在純水中加入鹼其溶液的乘積

㈠ 在純水中加入少量酸或鹼時，溶液怎麼樣

在純水中加入少量酸或鹼,則pH值變化很大，急劇變化。如在純水中加酸，由回於[H
+
]增大，破壞了水的

電離答平衡，使平衡向著生成水的方向移動，移動時H
+
和[OH
-
]等量的減少，因此。再達到平衡時，[H
+
]>[
OH
-
]溶液顯酸性。如果在水中加入少量鹼，由於[OH
-
]增大而使平衡移動。[H
+
]相應減少，結果溶液中[OH
-
]>[
H
+
]溶液顯鹼性。

謝謝！

㈡ 在純水中加入少量的酸和鹼,水的離子積有無變化

不變.溫度不變時,在稀的水溶液中,水的離子積為一常數,不管加入了什麼溶質.

㈢ 選擇題：在純水中加入一些酸，則溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘積增大B、[H+][OH-]的乘積減小

正確答案是C
分析：[H+][OH-]的乘積是水的離子積常數，它只與溫度有關（隨著溫度的升高而增大），只要溫度一定，其值也不會發生變化。所以答案是C

請採納。

㈣ 當溫度不變時,在純水中加入強鹼,會影響水的離子積常數嗎

水的離子積常數只和溫度有關，也就是說，當溫度不變時,水的離子積常數不變
當加入強鹼時，氫氧根離子濃度，增加，但是氫離子濃度減小，但乘積不變

㈤ 在純水中加入一些鹼,則溶液中氫離子和氫氧根離子之積會怎樣

水的離子積常數只隨著溫度的變化而變化 如：25攝氏度為:1*10^-14mol/L 100攝氏度為1*10^-12mol/L 跟PH無關 所以氫離子和氫氧根離子之積不變=1*10^-14mol/l

㈥ 在純水中加入一些鹼，則溶液中氫離子和氫氧根離子之積會怎樣

水的離子積常數只隨著溫度的變化而變化
如：25攝氏度為:1*10^-14mol/L
100攝氏度為1*10^-12mol/L
跟PH無關
所以氫離子和氫氧根離子之積不變=1*10^-14mol/l

㈦ 在純水中加入少量的酸和鹼，水的離子積有無變化

不變。溫度不變時，在稀的水溶液中，水的離子積為一常數，不管加入了什麼溶質。

㈧ 純水中加入酸或鹼ph值變化 在純水中加入少量酸或鹼,水溶液的ph值是否變化

純水中加入少量酸PH下降,純水中加入少量鹼PH上升,可見初一上科學書.

㈨ 在純水中加入少量鹽酸，水的離子積（Kw）仍為10^-14，這句話對么

同離子效應有兩種，一種是降低弱電解質的電離度；另一種是降低原電解質的溶解度專。即，在電解質1的飽和溶液中，加入和電解質1有相同離子的強電解質2，因而降低電解質1的溶解度的效應叫同離子效應。在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質，從而使弱電解質的屬解離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。
氯化鈉的溶解度大於氯化銨，所以，在同一體積的水中，氯化鈉溶解的較多，相對的氯化銨就溶解的少了，它的溶解度就降低了

㈩ 為撒水的離子常數積可以用在酸鹼溶液里

水是一種弱電解質，能電離產生H+和OH-，存在電離平衡，無論是酸還是鹼都能抑制水的電離，使水的電離程度減小，但不管如何減小，其離子濃度的乘積不變，在常溫下為1.0*10^-14.
也可以從水的電離平衡常數來解釋：
K=[c(H+)*c(OH-)]/c(H2O)
因為c(H2O)為一常數，與K合並，得到一新的常數：
Kc(H2O)=Kw=c(H+)*c(OH-)
常溫下，其數值為1.0*10^-14.
Kw中w是水的英語單詞的第一個字母。
解讀水的電離和水的離子積常數
1．水是極弱的電解質：2H2O H3O++OH－，簡寫為H2O H++OH－，水的電離是一個吸熱的可逆反應，升高溫度，能促進水的電離。如：
常溫下純水中c(H+)=c(OH－)=1.0 ×10－7mol/L，Kw= c(H+)•c(OH－)=1.0 ×10－14；
100℃時純水中c(H+)=c(OH－)=1.0 ×10－6mol/L，Kw= c(H+)•c(OH－)=1.0 ×10－12。
2．Kw只隨溫度變化，溫度一定時Kw是一個不變的常數；常溫下一般濃度的酸、鹼、鹽溶液中均存在c(H+)•c(OH－)=Kw= 1.0 ×10－14，即向純水中加酸、鹼、鹽，Kw不變。
3．向純水中加酸，抑制水的電離，溶液中的H+由水和酸電離產生，但由水電離產生的H+遠遠少於由酸電離產生的H+，即c(H+)存在=c(H+)酸+c(H+)水≈c(H+)酸，Kw= c(H+)•c(OH－)= c(H+)酸•c(OH－)水。
4．向純水中加鹼，抑制水的電離，溶液中的OH－由水和鹼電離產生，但由水電離產生的OH－遠遠少於由鹼電離產生的OH－，即c(OH－)存在=c(OH－)鹼+c(OH－)水≈c(OH－)鹼，Kw= c(H+)•c(OH－)= c(H+)水•c(OH－)鹼。
5．向純水中加強酸弱鹼鹽(如NH4Cl)，促進水的電離，溶液中的H+、OH－都是水電離產生的，但部分OH－與弱鹼陽離子(如NH4+)結合，最後溶液中存在的c(OH－)小於由水電離產生的c(OH－)，Kw= c(H+)•c(OH－)= c(H+)水•c(OH－)存在。
6．向純水中加強鹼弱酸鹽(如NaF)，促進水的電離，溶液中的H+、OH－都是水電離產生的，但部分H+與弱酸根陰離子(如F－)結合，最後溶液中存在的c(H+)小於由水電離產生的c(H+)，Kw= c(H+)•c(OH－)= c(H+)存在•c(OH－)水。
7．向純水中加強酸強鹼鹽(如NaCl)，不影響水的電離，溶液中的H+、OH－都是水電離產生的，Kw= c(H+)•c(OH－)= c(H+)水•c(OH－)水。