4時純水的ph7

㈠ 「4攝氏度時純水的PH=7」為什麼是錯的

只有在常溫下（25攝氏度）時
純水的PH=7
就是只有在25攝氏度的情況下純水的PH=7
100攝氏度下純水的PH=6
因此4攝氏度時純水的PH>7

㈡ 高中化學 為什麼4℃時候純水PH等於7是錯誤的. 是等於7.5么

應為純水為中性,在25度是,由於kw為十的負十四次方,水電離的氫離子=氫氧根離子=十的負七次方,而在4度時,由於水的電離是吸熱的,所以kw會小於十的負十四次方,所以pH會大於7 希望對你有幫助

㈢ 4攝氏度時純水的PH大於7為什麼

25℃時，
水的離子積常數
Kw
=
1×10^(-14)，此時水電離出的c(H+)=c(OH-)=10^(-7)mol/L，pH=-lgc(H+)=7。水電離是專
吸熱反應
，溫度降至4℃，水電離程度減屬小，Kw減小，c(H+)=c(OH-)<10^(-7)mol/L，pH=-lgc(H+)>7。

㈣ 「4攝氏度時純水的PH=7」為什麼是錯的 ```````````````不懂··········

只有在常溫下（25攝氏度）時 純水的PH=7
就是只有在25攝氏度的情況下純水的PH=7
100攝氏度下純水的PH=6
因此4攝氏度時純水的PH>7

㈤ 4'C時，純水的pH小於七，溶液呈中性。對不

對這呢，25℃時，純水的電離常數10的-7次方，PH等於7呈中性，4℃時電離常數小點，呈中性時候PH也就小於7…

㈥ 4℃時,純水的pH=7,為什麼不對.

25℃時,水電離出的c(H+)=c(OH-)=10^(-7)mol/L,pH=-lgc(H+)=7.
水電離是吸熱反應,溫度降至4℃,水電離程度減小,Kw減小,c(H+)=c(OH-)7.

㈦ 溫度4度是，純水的PH等於7

一、水的PH值與溫度無關；
二、純水的PH值為7。

㈧ 高中化學 為什麼4℃時候純水PH等於7是錯

純水呈中性，水的電離是吸熱過程，
4℃時，水的離子積小於10-14，純水中氫離子濃度小於10-7，
純水的pH＞7，故錯誤；