某食用白醋是由醋酸與純水

（1）可行（2分）（2）小（2分）（3）1 （2分） 10（2分）
（4）容量瓶（1分）（5）溶液變成淺紅色且30秒內不褪色（3分）（6） cV /2（3分）

⑸ 食用醋是由冰醋酸勾兌而成的嗎

好的食用醋不是勾兌而成的。

⑹ 某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准確濃度，現從市場上買來一瓶某品牌

（1）根據酸鹼反應生成了強鹼弱酸鹽，溶液呈鹼性，應選擇鹼性變色范圍內的指示劑，故選酚酞；白醋是酸，應該用酸式滴定管量取；
故答案為：酚酞；酸式滴定管；
（2）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.10mL，A處的刻度為25，A和B之間是四個小格，所以相差0.40mL，則B是25.40mL，由於滴定管50.00mL刻度下方還有液體，所以實際溶液的液體大於24.60mL，
故答案為：25.40；大於24.60mL；
（3）從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多於後兩次，測得的醋酸濃度偏大，
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，導致氫氧化鈉體積偏小，所以所測醋酸濃度偏小，故錯誤；
B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡，導致氫氧化鈉體積偏小，所以所測醋酸濃度偏小，故錯誤；
C．盛裝標准液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標准液潤洗，導致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，所測醋酸濃度偏大，故正確；
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，後兩次未潤洗，潤洗錐形瓶導致醋酸的物質的量偏大，所以使用的氫氧化鈉體積偏大，所測醋酸濃度判斷，故正確；
故選CD；
（4）根據c（酸）=

c(鹼)?V(鹼)

V(酸)

，醋酸的物質的量濃度c=

25.35mL+25.30mL 2 ×cmol?L?1

VmL

；
故答案為：

25.35mL+25.30mL 2 ×cmol?L?1

VmL

．

⑺ 某食用白醋是由醋酸與純水配製而成，用中和滴定的方法准確測定其中醋酸的物質的量濃度．實驗步驟：①配製

（1）由於配製的是濃度約為0.1mol?L^-1的NaOH溶液，是比較粗略的配製，故該配製步驟內是可行的，故答案為：可容行；
（2）NaOH在空氣中極易吸水，導致NaOH的真實的質量偏小，則配製出的溶液的濃度偏小，故答案為：小；
（3）根據醋酸含量約為6g/100mL，則醋酸的物質的量n=

m

M

=

6g

60g/mol

=0.1mol，醋酸的物質的量濃度C=

n

V

=

0.1mol

0.1L

=1mol/L；酸鹼中和滴定中待測液的濃度要為0.1mol/L左右，故滴定前要將醋酸溶液稀釋10倍，故答案為：1；10；
（4）稀釋醋酸的操作需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶，故答案為：容量瓶；
（5）由於是用鹼滴定酸，指示劑是酚酞，故當溶液變成淺紅色且30秒內不褪色時達到滴定終點，故答案為：溶液變成淺紅色且30秒內不褪色；
（6）設原白醋中醋酸的物質的量濃度為Xmol/L，根據達滴定終點時，n（CH₃COOH）=n（NaOH），可有

Xmol/L

10

×0.02L=cmol?L^-1×Vml×10^-3，解得X=

CV

2

mol/L，
答：原醋酸的濃度為

CV

2

mol/L．

⑻ 某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准確濃度，現從市場上買來一瓶某品牌

（1）酸式滴定管或移液管；酚酞；最後一滴標准液滴下，錐形瓶內溶液顏色專從無色變成屬淺紅色，且半分鍾內不褪色 （2）25.40mL；大於24.60mL （3）CD （4）(25.35+25.30)C/2Vmol/L

⑼ 某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現從市

（1）根據酸鹼反應生成了強鹼弱酸鹽，溶液呈鹼性，應選擇鹼性變色范圍內的指示劑，故選酚酞；
白醋是酸，應該用酸式滴定管量取，故答案為：酚酞，酸式滴定管；
（2）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.10mL，A處的刻度為25，A和B之間是四個小格，所以相差0.40mL，則B是25.40mL，由於滴定管50.00mL刻度下方還有液體，所以實際溶液的液體大於24.60mL，
故答案為：25.40，大於24.60mL；
（3）從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多於後兩次，上面測得的醋酸濃度偏大，
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，導致氫氧化鈉體積偏小，所以所測醋酸濃度偏小，故錯誤；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡，導致氫氧化鈉體積偏大，所以所測醋酸濃度偏大，故正確；
C．盛裝標准液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標准液潤洗，導致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，所測醋酸濃度偏大，故正確；
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，後兩次未潤洗，潤洗錐形瓶導致醋酸的物質的量偏大，所以使用的氫氧化鈉體積偏大，所測醋酸濃度判斷，故正確；
E．滴定NaOH溶液過快，未充分振盪，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導致使用的氫氧化鈉體積偏小，所測醋酸濃度偏小，故錯誤；
故選BCD；
（4）醋酸和氫氧化鈉反應的物質的量相等，兩次使用氫氧化鈉的平均體積=

25.32+25.28

2

mL=25.30mL，則醋酸的質量=
0.02530L×Cmol/L×60g/mol=1.518Cg

1.518Cg

100V 100 mL

，白醋體積均為

100

100

VmL，所以其酸度=

1.518Cg

100V 100 mL

=

151.8C

V

，、
故答案為：

151.8C

V

．