與純水電離相似液氨
① 在-50℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH3（l）NH+4+NH2，NH+4的平衡濃度為1×10-15molL-
A、雖然抄加入NaNH2可使平衡向逆反應方向移動，NH2-的濃度增大，但由水的離子積可知，其大小隻與溫度有關，與離子濃度無關，故A錯誤；
B、雖然加入NH4Cl可使平衡向逆反應方向移動，NH4+的濃度增大，但由水的離子積可知，其大小隻與溫度有關，與離子濃度無關，故B正確；
C、由電離方程式知，NH4+與NH2-的離子平衡濃度相等都為1×10-15mol/L，根據水的離子積得液氨的離子積為K=c（NH2-）c（NH4+）=1×10-30，故C正確；
D、由鈉與水反應可推知，2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，故D正確；
故選A．
② 液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4++NH2-，25℃時，其離子積K=l.0×l0-30．現將2.3g金屬鈉投入1.0L液
A．溶液中電荷守恆，所以c（Na+）+c（NH4+）=c（NH2-），故A錯誤；
B.2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中發生反應為：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，促進回液氨的電離答，[NH4+][NH2-]=l.0×l0-30；反應生成NH2-物質的量為0.1mol，濃度為0.1mol/L，所以所得溶液中NH4+的濃度l.0×l0-29mol/L，故B正確；
C．c（NH2-）=0.1mol/L，c（NH4+）=l.0×l0-29mol/L，所以c（NH2-）＞c（NH4+），故C正確；
D．離子積常數只與溫度有關，溫度不變，離子積常數不變，故D正確；
故選A．
③ 與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離：2NH3═NH4++NH2-，據此判斷以下敘述中錯誤的是（）A．液
A．液氨電離中存在來電離平衡，所自以液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子，故A正確；
B．液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積只與溫度有關，與溶液的濃度無關，所以只要溫度一定，液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積為定值，故B正確；
C．液氨的電離是微弱的，所以液氨電離達到平衡狀態時，c（NH4+）=c（NH2-）＜c（NH3），故C錯誤；
D．只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨電離出的NH4+和NH2-的物質的量就相等，因為溶液的體積相等，所以c（NH4+）=c（NH2-），故D正確；
故選C．
④ （1）與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH 3 NH 4 + +NH 2 - 據此判斷以下敘述中錯誤
| （1）C（2）①2Na+2NH3=H2↑+2NaNH2②NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑或NH2—+H2O="OH—+NH3↑③NH2—+NH4+" =2NH3↑或NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl ⑤ 液氨與水性質相似，也存在微弱的電離：2NH3→NH4++NH2-，某溫度下其離子積常數K=c（NH4+）c（NH2-）=2×
向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，c（NH4+）或c（NH2-）增大抑制液氨電離， ⑥ 液氨與水相似，存在著微弱的電離： 上海精銳教育老師回答：答案CD，跟水的電離做類比即可！ ⑦ 液氨不是有會自耦電離嗎為什麼不是電解質 水是弱電解質，由於水存在自偶電離，具有較弱的導電性，因此純水是極弱的電解質。專通常我們屬以水的電離程度為分界線，電離程度大於水的，為電解質，電離程度小於水的為非電解質。液氨本身可以認為是熔融狀態，由於液氨的自偶電離程度比水要弱，所以是非電解質。
⑧ 為什麼液氨和液態氟化氫的電離度比純水小 電離度與溫度和來濃度的大小有源關。氨在常溫下是氣體，要變成液氨，必須冷卻，所以液氨的溫度低於常溫。同理液態氟化氫也是。因此液氨和液態氟化氫的電離度是在溫度低於常溫測定的，而水的電離度是常溫測定的。溫度越高，電離度越大，所以常溫的電離度要比低溫的電離度大 ⑨ NaH是一種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH+H2O═NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發生類似的反應
A、反應NaH+H2O═NaOH+H2↑中，水中氫元素得電子化合價降低，所以水是氧化劑，故A正確； 熱點內容
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