② 八十度時,純水的PH值為什麼小於7
25℃時，Kw=10^-14
c(H+)=10^-7 mol/L
pH=7
當溫度升高時，Kw增大，c(H+)也增大，因為pH=-lgc(H+)，所以pH降低，小於7。
③ 100攝氏度時水的離子積常數是怎麼測得的
水的離子積常數:
通常在二十五攝氏度時,用一種叫電導儀的儀器來測定水中的氫專離子濃度屬,由於水電離出來的氫離子濃度和水電離出來的氫氧根離子濃度相等,把二者的乘積叫做水的離子積常數.不同溫度有不同的濃度,所以,水的離子積常數在不同溫度時有不同得數值.一般來說,水的電離是吸熱的,溫度越高,水就越容易電離,水的離子積常數就越大
。
100攝氏度時水仍是液體，也是用電導儀測的。
對於成為水蒸汽的那部分，不影響其導電性。
④ 100度時水的離子積常數=5.5*10-13 還是1*10-12 怎麼弄不明白了呢
不同的書，給出的不一樣，
以書中給的就可以了
⑤ 水的離子積常數
0度的時候(標准狀況下)10的-14次方;
一般狀況下(20攝氏度,一標准大氣壓),10的-12次方
⑥ ph=7 100攝氏度水的離子積常數kw.
^H2O=可逆=H++OH-
常溫 純水電來離自出的cH+=cOH-=10^-7molL- 離子積Kw=cH+ x cO-H =10 ^-14molL-
100℃時因為溫度升高水的電離程度加大
cH+=cOH-=10^-6molL- 離子積Kw=cH+ x cO-H =10 ^-12molL-
而PH的定義是根據H+的濃度定義的，PH= - lg cH+
這樣100℃時 純水的PH= - lg cH+=-lg 10^-6=6
說100℃時純水的PH=6，溶液中性時PH=6，如果此時PH=7溶液呈鹼性
⑦ 17.5攝氏度時水的離子積常數是多少
水的離子積常數:
通常在二十五攝氏度時,用一種叫電導儀的儀器來測定水中的氫離子濃度內,由於水容電離出來的氫離子濃度和水電離出來的氫氧根離子濃度相等,把二者的乘積叫做水的離子積常數.不同溫度有不同的濃度,所以,水的離子積常數在不同溫度時有不同得數值.一般來說,水的電離是吸熱的,溫度越高,水就越容易電離,水的離子積常數就越大 。
100攝氏度時水仍是液體，也是用電導儀測的。
對於成為水蒸汽的那部分，不影響其導電性。
⑧ 100攝氏度時水的離子積常數是怎麼測得的
水的離子積常數:
通常在二十五攝氏度時,用一種叫電導儀的儀器來測定水中的氫版離子濃權度,由於水電離出來的氫離子濃度和水電離出來的氫氧根離子濃度相等,把二者的乘積叫做水的離子積常數.不同溫度有不同的濃度,所以,水的離子積常數在不同溫度時有不同得數值.一般來說,水的電離是吸熱的,溫度越高,水就越容易電離,水的離子積常數就越大 。
100攝氏度時水仍是液體，也是用電導儀測的。
對於成為水蒸汽的那部分，不影響其導電性。
