比較mgoh2在純水中01mol

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『壹』 已知ksp[mg(oH)2]=1.8*10-11方,kb(nH3.H2O)=1.8*10-5方計算mg(oH)在濃度0.1mol.L-1NH3.H2O中溶解度

^Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=1.8*10^來-5
[OH-]2=CKb=1.8*10^-6
Ksp=[Mg2+][OH-]2
[Mg2+]= Ksp/ [OH-]2 =1.8*10^-11/1.8*10^-6=1.0*10^-5mol/L
每L溶液中溶劑水接源近1000克，則100克水大約溶解氫氧化鎂10^-6mol氫氧化鎂。
溶解度為0.000058g
或者5.8*10^-5g

『貳』 Mg(OH)2在0.01mol/LMgCl2溶液中的溶解度

記得考慮酸效應（HF）
1.84*10-5

『叄』 Mg（OH）2在0.1mol.L-1NaOH溶液中的溶解度（mol.L-1）為

A、增自大溶液pH值，溶液中c（OH-）增大，Mg（OH）2的溶解平衡逆移，溶解度降低，故A錯誤；B、加入2.0 mol?L-1NH4Cl，由於NH4+與OH-結合使溶液中c（OH-）減小，Mg（OH）2的溶解平衡正移，溶解度增大，故B正確；C、加入0.1 mol?L-1MgSO4，c（Mg2+）增大，Mg（OH）2的溶解平衡逆移，溶解度降低，故C錯誤；D、加入適量95%乙醇，對Mg（OH）2在水中的溶解度無影響，故D錯誤；故選B．

『肆』 Mg(OH)2在0.1molLMgCl2溶液中的溶解度和各離子濃度

需要知道氫氧化鎂的溶度積常數
Ksp=c(Mg2+)c(OH)^2
代入可算出氫氧根濃度，進而可以求各離子濃度
求溶解度時可設體積為100mL,根據氫氧根濃度計算出溶解的氫氧化鎂的物質的量從而得到溶解度

『伍』 向氫氧化鎂濁液滴加少量0.1mol/l fecl3溶液，可比較mgoh2與feoh3溶解度，為什麼

溶解平衡里，溶解度小的沉澱，易轉化為溶解度更小的沉澱。

因為氫氧化鎂難溶解於水，而加入氯化鐵溶液，轉化生成紅褐色沉澱，則符合上述要求。