在一定溫度下純水稀酸

⑴ 下列敘述正確的是（）A．無論是純水，還是酸性，鹼性或中性稀溶液，在常溫時，其c（H+）c（OH-）=1

A、水的離子積只與溫度有關，所以常溫下Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，與溶液的酸鹼內性無關，故A正確；
B、中容性溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同；常溫下c（H⁺）等於1×10^-7mol/L的溶液一定是中性溶液；若溫度改變，則中性溶液中氫離子濃度也會改變，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質，不同濃度溶液中醋酸的電離程度不同，醋酸的濃度越小電離程度越大，所以相同溫度下0.2mol/LCH₃COOH溶液中的c（H⁺）小於0.1mol/LCH₃COOH溶液中的c（H⁺）的2倍，故C錯誤；
D、醋酸溶液稀釋時，c（H⁺）?c（OH^-）不變，當c（H⁺）減小時，c（OH^-）會增大，故D錯誤．
故選A．

⑵ 某溫度下純水中C（H+ ）=2×10-7 mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H+ ）=5×10-6 mol/L，則此時溶液中

某溫度下純水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，專使C（H⁺）=5×10^-6mol/L，溶液中則屬溶液中Kw=C（H⁺）×C（OH^-）=4×10^-14；
C（OH^-）=

4×10?14

5×10?6

=8×10^-9mol/L，
故答案為：8×10^-9．

⑶ 選擇題：在純水中加入一些酸，則溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘積增大B、[H+][OH-]的乘積減小

CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC.水的離子積是一個常數,溫度不變這個常數就不變.除非你加入的是濃H2SO4溶與水劇烈放熱,不過題目沒講就當做溫度不變好了.

⑷ 某溫度下純水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，滴入稀硫酸是cH+=5*10-6mol/L，

c(OH-)×c（H+）=4×10^(-14)
∴c(OH-)=(4×10^(-14))÷(5×10^(-6))=8×10^(-9)
c水（H+）=c(OH-)=8×10^(-9)

⑸ 下列敘述正確的是（）A．無論是純水，還是酸性、鹼性或中性稀溶液，在常溫下，其c（H+）c（OH-）=1

A、常溫下[H⁺]=[OH^-]=1×10^-7mol?L^-1，[H⁺]?[OH^-]=1×10^-14mol²?L^-2，故A正確；
B、由於水的離子積受溫度影響，中性溶液中[H⁺]=[OH^-]，不知道溶版液中氫氧根離權子濃度，無法判斷溶液是否顯示中性，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質，濃度增大，醋酸的電離程度減小，所以0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的[H⁺]小於0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的[H⁺]的2倍，故C錯誤；
D、pH范圍一般在 0～14之間，溶液中的氫離子在1～10^-14mol/L，故D錯誤；
故選A．

⑹ 下列敘述正確的是（）A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性B．25℃時，在純水中加入強鹼溶液

A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，所以95℃純水的pH＜7，但純水專中氫離子濃度等屬於氫氧根離子濃度，所以純水仍然呈中性，故A錯誤；
B．水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸鹼性無關，故B正確；
C．醋酸是弱電解質，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以稀釋後溶液中氫離子濃度：0.001mol/L＜c（H⁺）＜0.0001mol/L，則溶液的pH小於4，故C錯誤；
D．c（H⁺）=

n(混酸)

V(混酸)

=

(10?3+10?4)mol/L×0.01L

0.02L

=5.5×10^-4mol/L，所以溶液的pH小於4，故D錯誤；
故選B．

⑺ 某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=______；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（

某溫度下純水中抄的C（H⁺）襲=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H⁺）=5×10^-4mol/L，溶液中則溶液中C（H⁺）C（OH^-）=10^-14；
C（OH^-）=8×10^-11mol/L，此時溶液中由水電離產生的C（H⁺）=8×10^-11mol/L；
故答案為：2×10^-7mol/L；8×10^-11mol/L；8×10^-11mol/L；

⑻ 下列說法正確的是（）A．100℃時，純水中c（H +）=1×10-6molL-1，此時純水顯酸性B．25℃時，pH=10

A．任何溫度下，純水中都存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液顯中性，故A錯誤；
B．pH=10的氨水與版pH=4鹽酸，氨水濃權度大於鹽酸，二者等體積混合時氨水有剩餘，溶液呈鹼性，故B錯誤；
C．醋酸為弱電解質，加水稀釋，電離平衡正向移動，故將pH=a的醋酸溶液稀釋10倍後，溶液的pH=b，則b＜（a+1），故C錯誤；
D.

Kw

c(H+)

＝0.1mol/L的溶液，c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1，c（OH^-）=0.1mol?L^-1，溶液顯鹼性，Na⁺、CO₃^2-、Cl^-一定能大量共存，故D正確，
故選D．

⑼ 選擇題：在純水中加入一些酸，則溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘積增大B、[H+][OH-]的乘積減小

正確答案是C
分析：[H+][OH-]的乘積是水的離子積常數，它只與溫度有關（隨著溫度的升高而增大），只要溫度一定，其值也不會發生變化。所以答案是C

請採納。