鹽水熔點低於純水

㈠ 鹽水的凝固點比純水低還是高

肯定是比水高，水要零度結冰，鹽水1-2度都會結冰，做個實驗就知道。

㈡ 到底鹽水是為了降低純水的熔點還是升高熔點

純凈水結成的冰,凝固點(即熔點)是0℃,水中如果含有雜質,凝固點會變化。比如鹽水在低於0℃時仍然可以流動,因為鹽水的熔點低於0℃。

㈢ 鹽水的凝固點比純水的凝固點大還是小

鹽水濃度會影響它的凝點，
你只要知道低於0度就OK了
濃度大，凝點低
而純水O度就結冰
滿意請採納~！

㈣ 比較鹽水和純凈水的熔沸點

純凈水的熔點高來於鹽水自 沸點低於鹽水。 冬天再不能融化的冰雪上撒上鹽,使其變為鹽水,反而不會再上凍了。鹽水的凝固點比水的凝固點低 也就是鹽水的熔點低於純水 氯化鈉溶於水後，在溶液中形成鈉離子和氯離子，並且在液體的內部擴散開來。現在水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛。因此它需要有更多的能量，所以產生水蒸氣所需的溫度也更高。鹽水的沸點隨鹽的濃度而變，濃度越大，沸點越高。在標准大氣壓下，鹽水的沸點總是高於水

㈤ 為什麼鹽水的凝固點比純水低

純水的冰點是0度,而鹽水的冰點都在0度以下.
你可以在網上找到不同濃度鹽水的冰點對照表,記得15%鹽水的冰點好象在-20度左右.
高速公路冬天常用鹽水溶雪.

㈥ 為什麼鹽水混合物的凝固點低於純水

鹽和水的分子大小不同，鹽的存在干擾了水結冰時形成整齊的晶格排列，導致晶格能減小，所以凝固點會降低。

㈦ 糖水、鹽水和純水的熔點高低順序是謝謝了，大神幫忙啊

鹽水>糖水>純水

希望採納

㈧ 鹽水的熔點小於純凈水的應用

冰凍點比較低

㈨ 為什麼鹽水的熔點比純水低

額，說起來挺糾結復的，舉制個例子就好了
我們都知道水熔點是0攝氏度，那麼鹽水的熔點根據濃度不同可能是零下3攝氏度，那麼如果地面溫度在0與-3攝氏度之間水會結冰而鹽水不結，所以0攝氏度的冰變成0攝氏度的鹽水後溫度在熔點之上，自然就化了

㈩ 為什麼鹽水的沸點比純水高

是可以解釋的，鹽是nacl，加入了離子晶體，水是分子晶體，分子之間是范德華力（最底）。
融沸點大小一般關系是：原子晶體>離子晶體>分子晶體。所以鹽水的沸點高