在某溫度下純水中

（1）2.0×10 ^－7 (2分) ；13 (2分)
（2）CN ^－ 濃度增大，抑制了HCN的電離，使C(H ^＋ )降低，pH值增大，>(2分)
（3）HCN、 CN ^－ （2分，少答一個不得分）；
HCN HCN+ OH ^－ (1分)；

㈥ （1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7 molL-1，則此時c（OH-）=______molL-1，水的離子積Kw=______

（1）任何溫度下，純水中都存在c（H+）=c（OH-）=2.0×10-7 mol?L-1，
水的離子積
Kw=c（H+）．c（OH-）=2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14；
在相同的條件下測得①
NaHCO3

②CH3COONa
③NaClO三種溶液pH相同，已知酸性：
CH3COOH
＞HClO＞HCO3-，所以
水解程度
：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同時，溶液的濃度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即②＞①＞③，
故答案為：2.0×10-7 mol?L-1；4.0×10-14；②＞①＞③；
（2）①硫酸是二元強酸，醋酸是
一元弱酸
，HCl是一元強酸，pH相等的這三種酸中，強
電解質溶液
濃度小於
弱電解質
，強電解質溶液中，酸濃度與其酸的元數成反比，所以pH值相同的 HCl（aq）、
H2SO4
（aq）、CH3COOH（aq）溶液其濃度大小順序是CH3COOH＞HCl＞H2SO4，則濃度最大的是，故答案為：CH3COOH；
②分別用0.1 mol?L-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積與
氫離子
的
物質的量
成正比，pH相等、體積相等的硫酸和鹽酸中氫離子的物質的量相等，醋酸的
物質的量濃度
最大，則相同體積同pH的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大於鹽酸，所以消耗
氫氧化鈉
體積V1=V2＜V3，
故答案為：V1=V2＜V3；
③
反應速率
與氫離子濃度成正比，開始時，三種酸中氫離子濃度相等，所以其開始反應速率相等，故答案為：D；
（3）0.020 mol?L-1的HCN（aq）與0.020 mol?L-1L NaCN（aq）等體積混合，該混合溶液中c （Na+）＞c（ CN-），①根據
電荷守恆
得溶液中c （OH-）＞c （H+），溶液呈酸性，故答案為：＞；
②溶液呈酸性，說明HCN的電離程度小於氫氰根離子水解程度，則c （HCN）＞c （CN-），故答案為：＞；
（4）只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子的溶液，可能為
氯化銨
溶液、可能為氯化銨和鹽酸的混合溶液、可能為氯化銨和氨水的混合溶液；
①若為
NH4Cl
溶液，名稱為氯化銨，因
銨根離子
水解，水解顯酸性，則離子濃度為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案為：氯化銨；A；
②C是正確的，c（H+）＞c（NH4+），則該溶液應為HCl和NH4Cl溶液，故答案為：HCl和NH4Cl；
③若等體積等濃度混合，恰好生成氯化銨，溶液顯酸性，則為保證中性，鹼的濃度大於酸的濃度，即c（HCl）＜c（NH3?H2O）；由電荷守恆c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）可知，溶液為中性，c（H+）=c（OH-），則c（Cl-）=c（NH4+），故答案為：＜；=．

㈦ （1）某溫度下，純水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，則此時純水中的c（OH-）=______；若溫度不變，在0.01mo

（1）純水中水電離抄出的氫離子和氫氧根離子濃度是相等的，所以純水中c（H⁺）=5.0×10^-7mol/L=c（OH^-），此溫度下Kw=2.5×10-¹³mol²/L²，溶液中，Kw=c（H⁺）?c（OH^-），所以0.01mol/L稀硫酸溶液中，c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

2.5×10?13

0.02

=1.25×10^-11mol/L，故答案為：5.0×10^-7mol/L；1.25×10^-11mol/L；
（2）將pH=12NaOH溶液與pH=2的H₂SO₄溶液混合後pH=11（忽略混合後體積的變化），設NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積分別為X、Y，則

10?2X?10?2Y

X+Y

=10^-3，解得X：Y=11：9，故答案為：11：9；
（3）設兩溶液體積是V，0.1mol/LNaOH溶液中氫氧根離子物質的量是0.1V，0.06mol/L的H₂SO₄溶液的物質的量是0.12V，混合後酸剩餘，所以剩餘氫離子濃度c=

0.12V?0.1V

2V

=0.01mol/L，即pH=2，故答案為：2．

㈧ 某溫度下,純水的c(h+)

後面的那些數據都是騙你的.直接根據某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L.這個數據大於10^-7mol/L.所以溫度高於25℃

㈨ 求詳細解答：某溫度下純水中c(H +

2×10 -7 mol/L； 8×10 -9 mol/L

㈩ （1）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則此時水中的C（OH-）=______mol/L，若溫度不變，向水中滴入

某溫度下，純水中的c（h+）=2.0×10-7mol?l-1，h2o?oh-+h+，常溫下水電離出的離子濃度c（oh-）=c（h+），則c（oh-）=c（h+）=2.0×內10-7mol?l-1，
若溫度不變，容滴入稀鹽酸使c（h+）=5.0×10-4mol?l-1，kw=c（oh-）×c（h+）=4.0×10-14（mol?l-1）2，c（oh-）=
4×10?14
5×10?4
=8.0×10-11
mol/l，
常溫下水電離出的離子濃度c（oh-）=c（h+）=1.0×10-7mol?l-1，此時：純水中，c（oh-）=c（h+）=2.0×10-7mol?l-1，所以此時溫度高於25℃，
故答案為：2.0×10-7； 8×10-11；高於．