軟水鈍化
『壹』 家用鍋爐用了幾年，最近一打開火幾分鍾水就開鍋了，但是家裡的暖氣片不熱，是怎麼回事
第一，氣堵，就是暖氣片中空氣太多，通過跑風排氣
第二，管道專介面處或管道內部臟堵，導屬致水流極小。方法是用拓沃採暖清洗劑清洗整個系統
第三，採暖管道閥門被誤關了，方法就是打開閥門；
第四，如果裝有過濾器，拆下來清洗下。
基本是以上四個可能，逐個排查吧。
『貳』 軟化水,注射用水,冷凍水,冷卻水,純蒸汽,工業蒸汽,冷凝水區別和產生方式
你好，很高興為你解答：
在日常生活中，我們經常見到水壺用久後內壁會有水垢生成。這是什麼原因呢？原來在我們取用的水中含有不少無機鹽類物質，如鈣、鎂鹽等。這些鹽在常溫下的水中肉眼無法發現，一旦它們加溫煮沸，便有不少鈣、鎂鹽以碳酸鹽形成沉澱出來，它們緊貼壺壁就形成水垢。我們通常把水中鈣、鎂離子的含量用「硬度」這個指標來表示。硬度1度相當於每升水中含有10毫克氧化鈣。低於8度的水稱為軟水，高於17度的稱為硬水，介於8～17度之間的稱為中度硬水。雨、雪水、江、河、湖水都是軟水，泉水、深井水、海水都是硬水。
工作程序編輯
1、 供水：未處理的水通過樹脂層，發生交換反應，產生軟水。
2、 反洗：水從樹脂層下部進入，松動樹脂，去除細碎雜物。
3、 進鹽水再生：利用較高濃度的鹽水（Nacl）流過樹脂，將失效樹脂重新還原為鈉型可用樹脂。
4、 沖洗：按照供水時的流程使水通過樹脂沖洗掉多餘的鹽液和再生交換下來的鈣、鎂離子。
5、 注水：向鹽箱內注水，溶解食鹽，以備下次再生所用。
軟化水過程編輯
鈣的去除：
CaCO3+2Na-R=Ca-R+Na2CO3
Ca(HCO3)2+2Na-R=Ca-R+2NaHCO3
鎂的去除：
MgCO3+2Na-R=Mg-R+Na2CO3
Mg(HCO3)2+2Na-R=Mg-R+2NaHCO3
2.注射用水指符合中國葯典注射用水項下規定的水。注射用水為蒸餾水或去離子水經蒸餾所得的水，故又稱重蒸餾水。為了有效控制微生物污染且同時控制細菌內毒素的水平，純化水、注射用水系統的設計和製造出現了兩大特點：一是在系統中越來越多地採用消毒/滅菌設施；二是管路分配系統從傳統的送水管路演變為循環管路。
製取設備
注射用水可通過蒸餾法、反滲透法、超過濾器法等獲得，各國對注射用水的生長方法作了十分明確的規定，如：
①美國葯典（24版）規定「注射用水必須由符合美國環境保護協會或歐共體或日本法定要求的飲用水經蒸餾或反滲透純化而得」。
②歐洲葯典（1997年版）規定「注射用水為符合法定標准得飲用水或純化水經適當方法蒸餾而得。
③中國葯典（2000年版）規定「本品（注射用水）為純化水經蒸餾所得的水「。
可見注射用水用純化水經蒸餾而得是世界公認的首選方法，而清潔蒸汽可用同一台蒸餾水機或單獨的清潔蒸汽發生器獲得。
蒸餾法對原水中不發揮性的有機物、無機物，包括懸浮物、膠體、細菌、病毒、熱原等雜質有很好的去除作用。蒸餾水機的結構、性能、金屬材料、操作方法以及原水水質等因素，均會影響注射用水的質量。多效蒸餾水機的「多效」主要是節能，可將熱能多次合理使用。蒸餾水機去除熱原的關鍵部件是汽－水分離器。
對蒸餾水水機的要求是：
①採用316L醫葯級不銹鋼制的多效蒸餾水機或清潔蒸汽發生器；
②電拋光（240粒）並作鈍化處理；
③裝有測量、記錄和自動控制電導率的儀器，當電導率超過設定值時自動轉向排水。
3.
冷凍水是把空調制的冷量通過管道.水泵送入房間,再由房間的風機盤管交換給空間,簡單講,冷凍水就是把冷量從空調機房傳送到使用房間的運輸工具。
冷凍水是把空調的製冷量通過管道和冷凍水泵送入空調房間,由室內的風機盤管（或組合式空調箱）把冷量交換給空間的水,溫度變化為7℃到12℃。簡單講,冷凍水就是把冷量從空調機房傳送到使用房間進行冷熱交換的媒質。
4.冷卻液，全稱應該叫防凍冷卻液，意為有防凍功能的冷卻液，防凍液可以防止寒冷季節停車時冷卻液結冰而脹裂散熱器和凍壞發動機氣缸體，但是我們要糾正一個誤解，防凍液不僅僅是冬天用的，它應該全年使用，汽車正常的保養項目中，每行駛一年，需更換發動機防凍液。
5.水蒸氣中不含其他氣體（常見的有溶於水中的二氧化碳、氧氣、氮氣、揮發性有機物等）為純正水蒸汽。純正的水蒸汽在工業上因用途不同指標也不一樣，不能一概而論。純正水蒸汽是通過鍋爐用水凈化，再經鍋爐加熱蒸發得到的。
6.冷凝水：氣態水，水蒸氣經過此過程形成的液態水，就是冷凝水。冷凝水是從室內機蒸發器下面的集水盤流出的。它的流量一般與空氣的含濕量，露點溫度，室溫等有關，找一份濕空氣焓濕圖就可以算出來。
『叄』 各種常見金屬的化學.物理性質
幾種重要的金屬
1．金屬的物理性質
(1)狀態：在常溫下，除汞(Hg)外，其餘金屬都是固體．
(2)顏色：大多數金屬呈銀白色，而金、銅、鉍具有特殊顏色．金屬都是不透明的，整塊金屬具有金屬光澤，但當金屬處於粉末狀時，常顯不同顏色．
(3)密度：金屬的密度相差很大，常見金屬如鉀，鈉、鈣、鎂、鋁均為輕金屬(密度小於4.5 g?cm－3)，密度最大的金屬是鉑，高達21.45 g?cm－3．
(4)硬度：金屬的硬度差別很大，如鈉、鉀的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金屬是鉻．
(5)熔點：金屬的熔點差別很大，如熔點最高的金屬為鎢，其熔點為3 410℃，而熔點最低的金屬為汞，其熔點為－38.9℃，比冰的熔點還低．
(6)大多數金屬都具有延展性，可以被抽成絲或壓成薄片．其中延展性最好的是金．
⑺金屬都是電和熱的良導體．其中銀和銅的傳熱、導電性能最好．
2．鎂和鋁
[鎂和鋁]
元 素鎂(12Mg)鋁(13Al)
在元素周期表中的位置第二周期ⅡA族第三周期ⅢA族
單質物理性質顏色和狀態銀白色固體銀白色固體
硬 度鎂(很軟)＜鋁(較硬)
密 度g?cm－3鎂(1.738)＜鋁(2.70)
熔點／℃鎂(645)＜鋁(660.4)
沸點／℃沸點(1 090)＜鋁(2 467)
自然界存在形式均以化合態形式存在
用 途用於製造合金用於製作導線、電纜；鋁箔用於食品、飲料的包裝；用於製造合金
[鎂與鋁元素的原子結構及單質化學性質的比較]
元 素鎂(Mg)鋁(A1)
原子結構最外層電子數2個(較少)3個(較多)
原子半徑r(Mg)＞r(A1)
失電子能力、還原性及金屬性Mg＞A1
單
質
的
化
學
性
質與O2的反應常溫Mg、Al均能與空氣中的O2反應，生成一層堅固而緻密的氧化物保護膜．所以，金屬鎂和鋁都有抗腐蝕性能
點燃2Mg + O2(空氣) 2MgO
4Al + 3O2(純) 2A12O3與S、X2等非金屬的反應Mg + S MgS
Mg + C12 MgCl2
2Al + 3S A12S3
2Al + 3Cl2 2AlCl3與酸的反應非氧化性酸例 Mg + 2H＋ ＝ Mg2＋ +H2↑例 2A1 + 6H＋ ＝ 2A13＋ +3 H2↑
氧化性酸例 4Mg + 10HNO3(極稀)＝4Mg(NO3)2 + N2O↑+ 5H2O鋁在冷的濃HNO3、濃H2SO4中因發生鈍化而難溶
與鹼的反應不反應2A1 + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑
與氧化物的反應2Mg + CO2 2MgO + C
(金屬鎂能在CO2氣體中燃燒)2A1 + Fe2O3 2Fe + A12O3
[鋁熱反應]
說明 鋁與比鋁不活潑的金屬氧化物(如CuO等)都可以發生鋁熱反應
[鋁的重要化合物]
氧化鋁(A12O3)氫氧化鋁[A1(OH)3]硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2]
物理性質白色固體，熔點高，難溶於水不溶於水的白色膠狀固體；能凝聚水中的懸浮物，有吸附色素的性能硫酸鋁鉀晶體[KAl(SO4)2?12H2O]俗稱明礬．明礬是無色晶體，易溶於水
所屬類別兩性氧化物兩性氫氧化物復鹽(由兩種不同金屬離子和一種酸根離子組成)
電離方程式在水中不能電離A13＋+3OH－ A1(OH)3 AlO2－+H＋+H2OKAl(SO4)2＝K＋+A13＋+2SO42－
化學性質既能與酸反應生成鋁鹽，又能與鹼反應生成偏鋁酸鹽：Al2O3 + 6H＋＝2A13＋+ 3H2O ，Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+ H2O①既能溶於酸，又能溶於強鹼中：A1(OH)3 + 3H＋＝A13＋+ 3H2O ，A1(OH)3 + OH－＝2AlO2－+ 2H2O
②受熱分解：
2A1(OH)3 Al2O3 + 3H2O①同時兼有K＋、A13＋、SO42－三種離子的性質②水溶液因A1 3＋水解而顯酸性：
A13＋+3H2O A1(OH)3 + 3H＋
制 法2A1(OH)3 Al2O3 + 3H2O可溶性鋁鹽與氨水反應：A13＋+ 3NH3?H2O A1(OH)3↓ + 3NH4＋
用 途①作冶煉鋁的原料②用於制耐火坩堝、耐火管、耐高溫儀器製取氧化鋁作凈水劑
[合金]
(1)合金的概念：由兩種或兩種以上的金屬(或金屬跟非金屬)熔合在一起而成的具有金屬特性的物質．
(2)合金的性質：①合金的硬度比它的各成分金屬的硬度大；②合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低．
*[硬水及其軟化]
(1)基本概念．
①硬水和軟水：
硬水：含有較多的Ca2＋和Mg2＋的水．
軟水：不含或只含少量Ca2＋和Mg2＋的水．
②暫時硬度和永久硬度：
暫時硬度：由碳酸氫鈣或碳酸氫鎂所引起的水的硬度．
永久硬度：由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的水的硬度．
③暫時硬水和永久硬水：
暫時硬水：含有暫時硬度的水．
永久硬水：含有永久硬度的水．
(2)硬水的軟化方法：
①煮沸法．這種方法只適用於除去暫時硬度，有關反應的化學方程式為：
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O
Mg(HCO3)2 MgCO3↓+CO2↑+H2O
MgCO3 + H2O Mg(OH)2↓+CO2↑
②離子交換法．這種方法可同時除去暫時硬度和永久硬度．
③葯劑軟化法．常用的葯劑法有石灰——純鹼法和磷酸鈉法．
(3)天然水的硬度：天然水同時有暫時硬度和永久硬度，一般所說的硬度是指兩種硬度之和．
(4)硬水的危害：
①長期飲用硬度過高或過低的水，均不利於身體健康．
②用硬水洗滌衣物，浪費肥皂，也不易洗凈．
③鍋爐用水硬度過高，易形成鍋垢[註：鍋垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2]，不僅浪費燃料，還會引起爆炸事故．
3．鐵和鐵的化合物
[鐵]
(1)鐵在地殼中的含量：鐵在地殼中的含量居第四位，僅次於氧、硅和鋁．
(2)鐵元素的原子結構：鐵的原子序數為26，位於元素周期表第四周期Ⅶ族，屬過渡元素．鐵原子的最外層電子數為2個，可失去2個或3個電子而顯+2價或+3價，但+3價的化合物較穩定．
(3)鐵的化學性質：
①與非金屬反應：
3Fe + 2O2 Fe3O4
2Fe + 3C12 2FeCl3
說明 鐵絲在氯氣中燃燒時，生成棕黃色的煙，加水振盪後，溶液顯黃色．
Fe + S FeS
說明 鐵跟氯氣、硫反應時，分別生成+2價和+3價的鐵，說明氧化性：氯氣＞硫．
②與水反應：
a．在常溫下，在水和空氣中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蝕(鐵生銹)．
b．在高溫下，鐵能與水蒸氣反應生成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
③與酸反應：
a．與非氧化性酸(如稀鹽酸、稀H2SO4等)的反應．例如： Fe + 2H＋ ＝ Fe2＋ + H2↑
b．鐵遇到冷的濃H2SO4、濃HNO3時，產生鈍化現象，因此金屬鐵難溶於冷的濃H2SO4或濃HNO3中．
④與比鐵的活動性弱的金屬的鹽溶液發生置換反應．例如： Fe + Cu2＋ ＝ Fe2＋ + Cu
歸納：鐵的化學性質及在反應後的生成物中顯+2價或+3價的規律如下；
[鐵的氧化物的比較]
鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵
俗 稱鐵紅磁性氧化鐵
化學式FeOFe2O3Fe3O4
鐵的價態+2價+3價+2價和+3價
顏色、狀態黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
水溶性都不溶於水
化學性質①在空氣中加熱時，被迅速氧化；6FeO + O2 2Fe3O4②與鹽酸等反應：FeO + 2H＋＝Fe2＋+ H2O①與鹽酸等反應：Fe2O3 + 6H＋＝2Fe3＋+ 3H2O②在高溫時，被CO、C、A1等還原：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2兼有FeO和Fe2O3的性質，如Fe3O4 + 8H＋＝2Fe3＋+ Fe2＋+ 4H2O
[氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的比較]
Fe(OH)2Fe(OH)3
顏色、狀態在水中為白色絮狀沉澱在水中為紅褐色絮狀沉澱
水溶性難溶於水難溶於水
制 法可溶性亞鐵鹽與強鹼溶液或氨水反應：
註：製取時，為防止F e2＋被氧化，應將裝有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液的液面下
可溶性鐵鹽與強鹼溶液、氨水反應：
化學性質①極易被氧化：
沉澱顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色
②與非氧化性酸如鹽酸等中和：
①受熱分解；
固體顏色變化：紅褐色→紅棕色
②與酸發生中和反應：
[Fe3＋和Fe2＋的相互轉化]
例如：2Fe3＋ + Fe ＝ 3Fe2＋
應用：①除去亞鐵鹽(含Fe2＋)溶液中混有的Fe3＋；②亞鐵鹽很容易被空氣中的O2氧化成鐵鹽，為防止氧化，可向亞鐵鹽溶液中加入一定量的鐵屑．
例如：2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋+ 2Cl－
應用：氯化鐵溶液中混有氯化亞鐵時，可向溶液中通入足量氯氣或滴加新制的氯水，除去Fe2＋離子．
Fe2＋ Fe3＋
[Fe2＋、Fe3＋的檢驗]
(1)Fe2＋的檢驗方法：
①含有Fe2＋的溶液呈淺綠色；
②向待檢液中滴加NaOH溶液或氨水，產生白色絮狀沉澱，露置在空氣中一段時間後，沉澱變為灰綠色，最後變為紅褐色，說明含Fe2＋．
③向待檢液中先滴加KSCN溶液，無變化，再滴加新制的氯水，溶液顯紅色，說明含Fe2＋．有關的離子方程式為：
2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl－ Fe3＋ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3
(2)Fe3＋的檢驗方法：
①含有Fe3＋的溶液呈黃色；
②向待檢液中滴加NaOH溶液或氨水，產生紅褐色沉澱，說明含Fe3＋．
③向待檢液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明含Fe3＋．
進行鐵及其化合物的計算時應注意的事項：
(1)鐵元素有變價特點，要正確判斷產物；
(2)鐵及其化合物可能參加多個反應，要正確選擇反應物及反應的化學方程式；
(3)反應中生成的鐵化合物又可能與過量的鐵反應，因此要仔細分析鐵及其化合物在反應中是過量、適量，還是不足量；
(4)當根據化學方程式或離子方程式計算時，找出已知量與未知量的關系，列出方程式或方程式組；
(5)經常用到差量法、守恆法．
4．金屬的冶煉
[金屬的冶煉]
(1)從礦石中提取金屬的一般步驟有三步：①礦石的富集．除去雜質，提高礦石中有用成分的含量；②冶煉．利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑將金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質；⑧精煉．採用一定的方法，提煉純金屬．
(2)冶煉金屬的實質：用還原的方法，使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子．
(3)金屬冶煉的一般方法：
①加熱法．適用於冶煉在金屬活動順序表中，位於氫之後的金屬(如Hg、Ag等)．例如：
2HgO 2Hg + O2↑ HgS + O2 Hg + SO2↑
2Ag2O 4Ag + O2↑ 2AgNO3 2Ag + 2NO2↑+ O2↑
②熱還原法．適用於冶煉金屬活動順序表中Zn、Fe、Sn、Pb等中等活潑的金屬．常用的還原劑有C、CO、H2、Al等．例如：
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2(煉鐵) ZnO + C Zn + CO↑(伴生CO2)
WO3 + 3H2 W + 3H2O Cr2O3 + 2Al 2Cr + A12O3(制高熔點的金屬)
⑧熔融電解法．適用於冶煉活動性強的金屬如K、Ca、Na、Mg、A1等活潑的金屬，通過電解其熔融鹽或氧化物的方法來製得．例如：
2A12O3 4Al + 3O2↑ 2NaCl 2Na + C12↑
『肆』 鍋爐廠除垢方法介紹
1、化學清洗流程:水沖洗→酸洗除垢→水 沖 洗→鈍化處理；
2、斷開與鍋爐無關的其它系統，將清專洗槽、清屬洗泵跟鍋爐聯接成一個清洗閉合迴路；
3、在模擬清洗狀態下對清洗系統的泄漏情況進行檢查，同時清除鍋爐內鬆散的污物，當出口處沖洗水目測無大顆粒雜質存在時，水沖洗結束；
4、水沖洗結束後，在清洗槽內循環添加「 雲清牌 鍋爐清洗粉」，控制清洗主劑濃度在3—6%，溫度在50—60 ℃的范圍內，於系統內進行循環清洗去污，清洗時間2—3小時左右。定時用pH試紙測量酸液的pH值（1次/20分鍾），使其維持在1以下，當pH值在半小時內趨於穩定值且清洗系統內沒有氣體放出時，結束酸洗過程；
5、水沖洗合格後，循環添加「雲清牌 鈍化預膜劑」進行鈍化處理，來提高鍋爐的耐腐蝕性能。待整個系統溶液濃度混合均勻升溫到60度左右後停止循環，浸泡2—3小時，將鈍化液排出系統，清洗過程結束。
注意事項：1、本品不能食用；2、搬運、操作過程中戴好勞保用品。
包裝規格：塑料袋：1千克/袋、25千克/袋。
『伍』 板式換熱器如何清洗
板式換熱器結垢的清洗方式
1、 清洗劑的選擇
清洗劑的選擇，目前採用的是酸洗，它包括有機酸和無機酸。有機酸主要有：草酸、甲酸等。無機酸主要有：鹽酸、硝酸等。根據換熱器結垢和工藝、材質和水垢成分分析得出：
1)換熱器流通面積小，內部結構復雜，清洗液若產生沉澱不易排放。
2)換熱器材質為鎳鈦合金，使用鹽酸為清洗液．容易對板片產生強腐蝕，縮短換熱器的使用壽命。
通過反復試驗發現，選擇甲酸作為清洗液效果最佳。在甲酸清洗液中加入緩沖劑和表面活性劑，清洗效果更好，並可降低清洗液對板片的腐蝕。通過對水垢樣本的化學試驗研究表明，甲酸能夠有效地清除水垢。通過酸液浸泡試驗，發現甲酸能有效地清除附在板片上的水垢，同時它對換熱器板片的腐蝕作用也很小。
2、 清除水垢的基本原理
1)溶解作用：酸溶液容易與鈣、鎂、碳酸鹽水垢發生反應，生成易溶化合物，使水垢溶解。
2)剝離作用：酸溶液能溶解金屬表面的氧化物．破壞與水垢的結合。從而使附著在金屬氧化物表面的水垢剝離。並脫落下來。
3)氣掀作用：酸溶液與鈣、鎂、碳酸鹽水垢發生反應後，產生大量的二氧化碳。二氧化碳氣體在溢出過程中。對於難溶或溶解較慢的水垢層，具有一定的掀動力，使水垢從換熱器受熱表面脫落下來。
4)疏鬆作用：對於含有硅酸鹽和硫酸鹽混合水垢，由於鈣、鎂、碳酸鹽和鐵的氧化物在酸溶液中溶解，殘留的水垢會變得疏鬆，很容易被流動的酸溶液沖刷下來。
3、 清洗水垢的工藝要求
1)酸洗溫度：提升酸洗溫度有利於提高除垢效果．如果溫度過高就會加劇酸洗液對換熱器板片的腐蝕，通過反復試驗發現，酸洗溫度控制在60~E為宜。
2)酸洗液濃度：根據反復試驗得出，酸洗液應按甲酸81．O％、水17．O％、緩沖劑1．2％、表面活性劑0．8％的濃度配製，清洗效果極佳。
3)酸洗方法及時間：酸洗方法應以靜態浸泡和動態循環相結合的方法進行。酸洗時間為先靜態浸泡2 h，然後動態循環3～4 h。在酸洗過程中應經常取樣化驗酸洗濃度，當相鄰兩次化驗濃度差值低於0．2％時，即可認為酸洗反應結束。
4)鈍化處理：酸洗結束後，板式換熱器表面的水垢和金屬氧化物絕大部分被溶解脫落，暴露出嶄新的金屬，極易腐蝕，因此在酸洗後，對換熱器板片進行鈍化處理。
4、 清洗水垢的具體步驟
1)沖冼：酸洗前，先對換熱器進行開式沖洗，使換熱器內部沒有泥、垢等雜質，這樣既能提高酸洗的效果，也可降低酸洗的耗酸量。
2)將清洗液倒人清洗設備，然後再注入換熱器中。
3)酸洗：將注滿酸溶液的換熱器靜態浸泡2h。然後連續動態循環3～4 h。其間每隔0．5 h進行正反交替清洗。酸洗結束後，若酸液pH值大於2，酸液可重復使用，否則，應將酸洗液稀釋中和後排掉。
4)鹼洗：酸洗結束後，用NaOH，Na，PO ，軟化水按一定的比例配製好，利用動態循環的方式對換熱器進行鹼洗，達到酸鹼中和，使換熱器板片不再腐蝕。
5)水洗：鹼洗結束後，用清潔的軟化水．反復對換熱器進行沖洗0．5 h，將換熱器內的殘渣徹底沖洗干凈。
6)記錄：清洗過程中，應嚴格記錄各步驟的時間，以檢查清洗效果。總之，清洗結束後，要對換熱器進行打壓試驗。合格後方可使用。
3 、防止板式換熱器結垢的措施
1)運行中嚴把水質關，必須對系統中的水和軟化罐中的軟化水進行嚴格的水質化驗，合格後才能注人管網中。
2)新的系統投運時，應將換熱器與系統分開，進行一段時間的循環後，再將換熱器並人系統中．以避免管網中雜質進入換熱器。
3)在整個系統中，除污器和過濾器應當進行不定期的清理外，還應當保持管網中的清潔，以防止換熱器堵塞。
『陸』 板式換熱器的處理方法
外漏
產生原因
①夾緊尺寸不到位、各處尺寸不均勻（各處尺寸偏差不應大於3 mm）或夾緊螺栓松動。② 部分密封墊脫離密封槽，密封墊主密封面有臟物，密封墊損壞或板式換熱器密封墊片老化。③ 板片發生變形，組裝錯位引起跑墊。④在板片密封槽部位或二道密封區域有裂紋。實例：北京、青海和新疆等地的多個熱力站均採用飽和蒸汽作為一次側熱源供暖，由於蒸汽溫度較高，在設備運行初期系統不穩定的情況下，橡膠密封墊在高溫下失效，引起蒸汽外漏。
處理方法
① 在無壓狀態，按製造廠提供的夾緊尺寸重新夾緊設備，尺寸應均勻一致，壓緊尺寸的偏差應不大於±0．2N (mm)(N。為板片總數），兩壓緊板間的平行度應保持在2 mm 以內。② 在外漏部位上做好標記，然後換熱器解體逐一排查解決，重新裝配或更換墊片和板片。③ 將開換熱器解體，對板片變形部位進行修理或者更換板片。在沒有板片備件時可將變形部位板片暫時拆除後重新組裝使用。④ 重新組裝拆開的板片時，應清潔板面，防止污物粘附著於墊片密封面。
串液
產生原因
① 由於板材選擇不當導致板片腐蝕產生裂紋或穿孔。②操作條件不符合設計要求。③ 板片冷沖壓成型後的殘余應力和裝配中夾緊尺寸過小造成應力腐蝕。④板片泄漏槽處有輕微滲漏，造成介質中有害物質（如C1）濃縮腐蝕板片，形成串液。實例：某鋁業有限公司硫酸系統中1台板片材料為254 SMo的BR03板式換熱器，在運行5個月後出現冷卻水側碳鋼接管腐蝕泄漏，酸液泄漏到了冷卻水側。檢查發現板片酸液進口處和導流區域有嚴重的腐蝕及開裂現象。現場分析發現，系統運行溫度、流量和濃度等工藝參數均超出設計條件，使用溫度遠超出材料的適用范圍。採用飽和蒸汽作為一次側熱源的板式換熱器在運行過程中容易發生板片腐蝕，導致產品串液。這是 由於蒸汽溫度較高，設備運行中很容易造成橡膠密封墊在高溫下失效，引起蒸汽外漏並在二道密封區域急速冷凝。隨著外漏的不斷進行，冷凝殘液越聚越多，局部形成cl質量濃度較高區域，達到破壞板片表面鈍化層的腐蝕條件。同時，由於此區域板片冷沖壓形成的內部應力較大，在表面鈍化層被破壞的情況下，內部應力作用導致應力腐蝕的發生。
處理方法
① 更換有裂紋或穿孔板片，在現場用透光法查找板片裂紋。②調整運行參數，使其達到設計條件。
③換熱器維修組裝時夾緊尺寸應符合要求，並不是越小越好。④板式換熱器板片材料合理匹配。
壓降過大
產生原因
①運行系統管路未進行正常吹洗，特別是新安裝系統管路中許多臟物（如焊渣等）進入板式換熱器的內部，由於板式換熱器流道截面積較窄，換熱器內的沉澱物和懸浮物聚集在角孔處和導流區內，導致該處的流道面積大為減小，造成壓力主要損失在此部位。
② 板式換熱器首次選型時面積偏小，造成板間流速過高而壓降偏大。
③ 板式換熱器運行一段時間後，因板片表面結垢引起壓降過大。
實例：2000年我廠為提新疆用戶提供了BR10型板式換熱器，用於水一水換熱的集中供熱系統，一次供水設計溫度為130℃。在換熱器設計選型時，傳熱導數偏高，接近5 500 w/(rn ·K），而實際應在3 500 w/(rn ·K）。同時，設計單位在水泵選型時流量餘量又偏大，造成換熱器二次側介質板間流速超過1 m/s，實際運行壓降在0.2～0.3 MPa，使得二次網水力平衡嚴重失調。
處理方法
① 清除換熱器流道中的臟物或板片結垢，對於新運行的系統，根據實際情況每周清洗一次。清洗板片表面水垢（主要指CaCO3）時，選用含0.3 氨基磺酸溶液或含0.3 烏洛托品、0.2 苯胺、0.1硫氰酸鉀的0.8 硝酸溶液作為清洗液，清洗溫度4O～6O℃。不拆卸設備化學浸泡清洗時，要打開換熱器冷介質進、出口，或安裝設備時在介質進、出口接管上安裝DN25清洗口，將配好的清洗液注入設備中，浸泡後用清水清洗干凈殘留酸液，使pH≥7。拆開清洗時，將板片在清洗液中浸泡30 min，然後用軟刷輕刷結垢，最後用清水清洗干凈。清洗過程中應避免損傷板片與橡膠墊。若採用不拆卸機械反沖洗方法，應事先在介質進、出口管路上接一管口，將設備與機械清洗車連接，把清洗液按介質流動的反方向注入設備，循環清洗時間10～15 min，介質流速控制在0.05～0.15 m/s。最後再用清水循環幾遍，使清水中Cl質量濃度控制在25 mg/I 以下。
② 二次循環水最好採用經過軟化處理後的軟水，一般要求水中懸浮物質量濃度不大於5 mg/L、雜質直徑不大於3 mm、pH≥ 7。當水溫不大於95℃時，Ca 、Mg 濃度應不大於2 mmol/L；當水溫大於95℃ 時，Ca 、Mg 濃度應不大於0．3 mmol/L、溶解氧質量濃度應不大於0．1 mg/L。
③對於集中供熱系統，可以採用一次向二次補水的方法。
供熱溫度不能滿足要求
產生原因
① 一次側介質流量不足，導致熱側溫差大，壓降小。
② 冷側溫度低，並且冷、熱末端溫度低。
③ 並聯運行的多台板式換熱器流量分配不均。
④換熱器內部結垢嚴重。
處理方法
① 增加熱源的流量或加大熱源介質管路直徑。
② 平衡並聯運行的多台板式換熱器的流量。
③拆開板式換熱器清洗板片表面結垢。
『柒』 鍋水和軟水為什麼要測氯化物
因為水中的氯化物會腐蝕鍋爐。。。
『捌』 鍋爐的水垢用什麼清除
1、小蘇打除水垢。用結了水垢的鋁制水壺燒水時，放1小勺小蘇打，燒沸幾分鍾，水垢即除。版
2、離子交換除水垢法權。採用特定的陽離子交換樹脂，以鈉離子將水中的鈣鎂離子置換出來，由於鈉鹽的溶解度很高，所以就避免了隨溫度的升高而造成水垢生成的情況。
3、水垢清潔劑清除水垢。水垢清潔劑主要成分是羥基丙三酸，原料安全無毒還環保。這種水垢清潔劑使用便捷而且效果好，有合適的劑量和比較詳盡的說明，很適合家庭用戶使用。
(8)軟水鈍化擴展閱讀
水垢形成過程
高溫狀態下，含有微溶於水的硫酸鈣會由於水的蒸發而析出，水中的碳酸根會與鈣、鎂等離子相結合，生成不溶於水的碳酸鈣、碳酸鎂，也就是水鹼。隨著水分的不斷蒸發、濃縮，水鹼含量不斷增加，以達到飽和後就形成了水垢。
水垢分類
1、按化學成分分類，可分為碳酸鹽水垢、硫酸鹽水垢、硅酸鹽水垢和混合水垢等。碳酸鹽水垢的主要成分是碳酸鈣和碳酸鎂；硫酸鹽水垢和硅酸鹽水垢的主要成分各為硫酸鈣及硅酸化合物；混合水垢則多為以上三種水垢的混合物。
2、按物理性質分類，有牢固粘結在鍋筒壁及管壁上的水垢和質地疏鬆易於脫落的沉渣兩種。
『玖』 磷酸三鈉 鈍化作物種子病毒效果如何。因為沒做過實驗。還有會難道說病毒粒子在種子表面嗎
10%的磷酸三鈉浸種可鈍化作物種子病毒。種子表面當然會攜帶植物病毒，浸種時葯液也可在一定程度上滲透進入種子內部。