水的化學軟化實驗報告

① 水質的凈化與檢測的實驗報告。 1.實驗目的 2.實驗原理 3.主要儀器和試劑 4、實驗步驟和實驗現

1實驗目的及要求
掌握鉻法測定污水COD的方法及原理，同時了解其他水質指標，如SS、NH3-N、PO43-。
1.2實驗原理
（1）重鉻酸鉀法測定污水COD
實驗原理：化學需氧量是用化學氧化劑氧化水中有機物污染物時所消耗的氧化劑量，用氧量（mg/L）表示。化學需氧量愈高，也表示水中有機污染物愈多。常用的氧化劑主要是重鉻酸鉀和高錳酸鉀。以高錳酸鉀作氧化劑時，測得的值稱CODMn。以重鉻酸鉀作氧化劑時，測得
的值稱CODCr，或簡稱COD。
重鉻酸鉀法測COD的原理是在水樣中加如一定量的重鉻酸鉀和催化劑硫酸銀，在強酸性介質中加熱迴流一段時間，部分重鉻酸鉀被水樣中可氧化物質還原，用硫酸亞鐵銨滴定剩餘的重鉻酸鉀，根據消耗重鉻酸鉀的量計算COD的值。
（2）污水中懸浮物（SS）的測定
測定方法：用0.45m濾膜過濾水樣，留在濾料上並於103-105℃烘至恆重的固體，經103-105℃烘乾後得到SS含量。
（3）污水氨氮的測定---納氏試劑分光光度法
測定范圍：本方法測定氨氮濃度范圍以氨計為0.050mg/L-0.30mg/L。
測定原理：氨氮是指以游離態的氨或銨離子形式存在的氨。氨氮與納氏試劑反應生成黃棕色的絡合物，在400nm-500nm波長范圍內與光吸收成正比，可用分光光度法進行測定。
3實驗儀器、材料、試劑及注意事項
（一）重鉻酸鉀法測定污水COD實驗條件：
（A）儀器
微波閉式COD消解儀、氟塑消解罐，25mL或50mL酸式滴定管、錐形瓶、移液管、容量瓶等。
（B）試劑
重鉻酸鉀標准溶液（c（l/6 K2Cr2O7=0.2500mol/L），試亞鐵靈指示
液，硫酸亞鐵銨標准溶液{c（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O=0.1mol/L},H2SO4-Ag2SO4溶液
(C)測量范圍
1/4
0.25mol/L重鉻酸鉀溶液測定大於50mg/LCOD，0.025mol/L測定5-50mol/L的COD值。
（二）污水中懸浮物（SS）的測定儀器及注意事項
烘箱，分析天平，乾燥器，孔徑為0.45um、直徑45-60mm濾膜，玻璃漏斗，真空泵，內徑為30-50mm稱量瓶，無齒扁嘴鑷子，蒸餾水或同等純度的水。
注意事項：
（1）樹葉、木棒、水草等雜質應從水樣中除去。
（2）廢水粘度高時，可加2-4倍蒸餾水稀釋，搖均勻待沉澱物下降後再過濾。
（3）也可採用石棉坩堝進行過濾。
（三）污水氨氮測定的試劑、材料、儀器及注意事項
試劑和材料：
（1）無氨蒸餾水：在每升蒸餾水中加0.1mL濃硫酸進行重蒸餾。或用離子交換法，蒸餾水通過強酸性陽離子交換樹脂（氫型）柱來製取。無氨水貯存在帶有磨口玻璃塞的玻璃瓶內，每升中加10g強酸性陽離子交換樹脂（氫型），以利保存。
（2）硫酸鋁溶液：稱取18g硫酸鋁[Al2(SO4)3·18H2O]溶於100mL
水。
(3)50%(m+V)氫氧化鈉溶液：稱取25g氫氧化鈉（NaOH）水中。
（4）酒石酸鉀鈉溶液：稱取50g酒石酸鉀鈉（KNaC4H6O6·4H2O）溶於100mL水中，加熱煮沸驅氨，待冷卻後用水稀釋至100mL。
（5）納氏試劑：稱取80g氫氧化鉀KOH），溶於60mL水中。稱取20g碘化鉀（KI）溶於60mL水中。稱取8.7g氯化汞，加熱溶於125mL水中，然後趁熱將該溶液緩慢地加到碘化鉀溶液中，邊加邊攪拌，直到紅色沉澱不再溶解為止。在攪拌下，將冷卻的氫氧化鉀溶液緩慢滴加到上述混合液中，並稀釋至400mL，於暗處靜置24h，傾出上清液，貯於棕色瓶內，用橡膠塞塞緊，存放在暗處，此試劑至少穩定一個月。
（6）磷酸鹽緩沖溶液：稱取7.15g無水磷酸二氫鉀（KH2PO4）及45.08g
磷酸氫二鉀（K2HPO4·3H2O）溶於500mL水中。
（7）2%（m+V）硼酸溶液：稱取20g硼酸（H3BO3），溶於1000mL水中。
（8）氨氮標准溶液（10mg/L）：吸取10.00mL氨氮貯備溶液於1000mL容量瓶中，稀釋至標線，用時現配。
儀器：
500mL全玻璃蒸餾器，20mm比色皿，分光光度計

② 求合工大大學化學實驗水質的檢驗實驗報告，多謝大佬分享

合工大大學化學實驗水質的檢驗實驗報告，
只能問實驗室了。
奔跑吧，兄弟。
祝你好運。

③ 化學實驗報告 將一滴食用油滴在水中然後滴入洗潔精觀察 實驗現象： 實驗結果： 提出的問題：

實驗現象：在水中加入一地食用油時,食用油懸浮在水中,隨著加入洗潔精,食用油慢慢溶解,最後全部溶解.
實驗結果：洗潔精可以與水和食用油互溶.
提出的問題：洗潔精具有親水性和親油性.

④ 化學實驗報告

1.鐵釘生銹
2`3都是交界處有銹跡
4`鐵釘無變化
5.鐵釘無變化

⑤ 溶液的配製和溶液的稀釋的化學實驗報告怎麼寫

要寫實驗內容、實驗材料、過程記錄及實驗結果。

⑥ 化學實驗報告，溶液的稀釋這么寫報告

與稀釋有關的內容有溶液稀釋的計算、容量瓶的使用及造成物質的量濃度偏大或偏小的原因有那些，就根據這些來寫啊。

⑦ 水軟化的化學反應

1、第一步，將原水中水溶性的碳酸氫鈣、碳酸氫鎂用石灰水中和生成碳酸鈣、碳酸鎂沉澱除掉。Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3+CaCO3+2H2O
2、第二步，將上述水通過鈉離子交換樹脂除掉水中的鈣、鎂離子。
(Ca2+)+2Na-R=2(Na+)+Ca-R
(Mg2+)+2Na-R=2(Na+)+Mg-R
3、失效的鈉離子交換樹脂用氯化鈉溶液再生：
Ca-R+2(Na+)=2Na-R+(Ca2+)
Mg-R+2(Na+)=2Na-R+(Mg2+)

⑧ 水的沸騰實驗報告

目的：研究水沸騰時溫度和狀態變化具有什麼特點？

器材：燒杯、石棉網、版鐵架台（帶鐵夾和鐵權環）、酒精燈、硬紙板、火柴、水、溫度計。

實驗步驟： (參考課本或者樓上所說的）

現象：沸騰前，水中氣泡上升過程中，由大變小；沸騰時，氣泡上升過程中，由小變大，並且液體表面和內部同時產生大量水蒸氣。

結論：水在沸騰時溫度保持不變，且不斷吸熱。

質疑：1．實驗中用時過長原因有哪些？答：其一、未使用熱水（或水初溫過低）；其二、水量過多；其三、硬紙板未蓋嚴；其四、酒精燈火焰溫度不夠，使熱量散失。

2．沸騰中，沸點為何低於100℃？答：沸點與氣壓有關，氣壓低，沸點低。

⑨ 化學 ：鑒別硬水和軟水的實驗

方法1:
各取樣品少量,加入兩支標號的試管中,分別滴入過量NaOH(aq),相對渾濁的為硬水.
方法2:
各取版樣品少量,加入兩權支標號的試管中,分別加入熱的肥皂溶液(有效成分:高級脂肪酸的鈉鹽(C17H35COONa),其鈣鹽和鎂鹽不溶於水),振盪後靜置幾分鍾,得有較多泡沫,下層液體均一透明的為軟水,泡沫稀少,下層液體中有較多不溶物的為硬水.
原理:硬水是指水中含較多鈣鎂離子.故向硬水中加入燒鹼溶液後,會產生沉澱.
高級脂肪酸(C17H35COOH)的鈣鹽和鎂鹽不溶於水是肥皂不能在硬水中使用的原因.舉個例子,你在洗頭發的時候,第一次,洗發水總是沒有泡沫,這就是你頭發中有較多的鈣鎂離子的緣故,這也是方法2的原理.
還有,我特別聲明一點軟水中沒有較多鈣鎂離子,但可以有較多的鈉離子,氯離子等等,而且有的硬水的熱穩定性是比較高的,所以,zhanchi_6 的方法2是沒有理論依據的.