純化水的雜質檢查實驗報告

1. 純化水檢查中各指標質檢的原理

4.整個水質監測分為三個「驗證」周期，每個周期7天
4.1.1.純化水箱
取樣頻率：每天取樣一次 檢測項目：理化指標、微生物指標、電導率 檢測方法: 按企業《純化水檢驗規程》（根據中國葯典2010年版二部純化水標准及微生物檢測標准制定）執行。 標准：《純化水質量標准》（根據現行中國葯典2010年版二部純化水標准及微生物檢測標准制定）。
4.1.2.總送水
取樣頻率：每天取樣一次 檢測項目：理化指標、微生物指標、電導率 檢測方法: 按企業《純化水檢驗規程》（根據中國葯典2010年版二部純化水標准及微生物檢測標准制定）執行。 標准：《純化水質量標准》（根據現行中國葯典2010年版二部純化水標准及微生物檢測標准制定）。
4.1.3.總回水口（附件13性能確認水質檢測報告） 取樣頻率：每天取樣一次 檢測項目：理化指標、微生物指標、電導率 檢測方法: 按企業《純化水檢驗規程》（根據中國葯典2010年版二部純化水標准及微生物檢測標准制定）執行。 標准：《純化水質量標准》（根據現行中國葯典2010年版二部純化水標准及微生物檢測標准制定）。
4.1.4.各使用點
取樣頻率：每個「驗證」周期輪流取樣一次，共3次 檢測項目：理化指標、微生物指標、電導率 檢測方法: 按企業《純化水檢驗規程》（根據中國葯典2010年版二部純化水標准及微生物檢測標准制定）執行。 標准：《純化水質量標准》（根據現行中國葯典2010年版二部純化水標准及微生物檢測標准制定）。
4.2. 異常情況處理程序
4.2.1.在純化水制備系統性能確認過程中，應嚴格按照系統標准操作程序、維護保養程序、取樣程序、檢驗規程進行操作； 按質量標准進行判定，當個別取樣點純化水質量不符合標準的結果時，應按下列程序處理； 4.2.2.在不合格點重新取樣，重新檢測不合格項目或全項；必要時，在不合格點的前後分段取樣，進行對照檢測，以確定不合格原因；
4.2.3.若附屬系統運行方面的原因，需報驗證小組，調整運行參數或對系統進行處理。
5. 純化水制備系統日常監測。
若連續3周（每7天為一個連續周期）的檢測結果均在合格範圍內，可做性能確認通過的評價。測試周的數據結果列在一個表中。各車間正常用水繼續日常監測，最後確定管路清洗消毒周期。
5.1.取樣點的布置
5.1.1.純化水箱，每周取樣1次
5.1.2.送、回水管每周取樣1次
5.1.3.使用點可輪流取樣，但需保證每個用水點每月不少於1次
5.1.4.驗證周期結束後，每隔30天對微生物指標進行檢驗。
5.2.檢測方法：中國葯典2010版二部
5.3.管路清洗消毒周期的確認
5.3.1.當純化水箱水樣、送、回水管水樣，各使用點水樣其中任一水樣細菌、黴菌和酵母菌總數大於100個/ml時必須對管路進行清洗消毒，（兩次間隔時間為清洗消毒周期）
5.4質量管理部擬訂日常監測程序及驗證周期；執行《工藝用水質量監控程序》。
5.5.日常監控驗證持續一年；
5.6.按標准測試，測試結果附入驗證方案.
6.純化水制備系統驗證的結果評價及建議 工程部負責收集各項驗證、試驗結果記錄，根據驗證、試驗結果起草驗證報告、儀器標准操作程序、維護保養程序，報驗證委員會。 驗證委員會對驗證結果進行綜合評審，做出驗證結論，發放驗證證書，確認系統日常監測程序及驗證周期。

2. 在純化水重金屬檢測中

在這個雜質限量的計算公式中,供試品的量(取純化水量)就是所取的100ml,因為蒸發至20ml是操作方法中根據檢測方法的靈敏度,需要將所取試樣水蒸發濃縮至體積

3. NaCl的提純與雜質檢驗 實驗報告

http://lab2.mju.e.cn/ReadNews.asp?NewsID=184
A：
提純方案：（1）在粗鹽溶液中，加入稍過量的BaCl2溶液，過濾除去BaSO4沉澱。Ba2+ + SO42- =BaSO4
(2)在濾液中，加入適量的NaOH和Na2CO3溶液，過濾除去Mg(OH)2、CaCO3和過量BaCO3。Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2 Ca2+ + CO32-=CaCO3 Ba2+ + CO32- =BaCO3
(3)用鹽酸中和過量的NaOH和Na2Co3。用pH試紙檢驗，使溶液近中性。H+ +OH-=H2O
2H+ + CO32-=CO2+ H2O
（4）將溶液蒸發，濃縮並結構，過濾出NaCl，母液含K+而被分離。

B：
一、實驗目的
根據已學的知識，在總結鹼金屬、鹼土金屬實驗的基礎上，按照自己設計的方案提純粗食鹽。
二、實驗原理
1. 粗食鹽中含有泥、砂等不溶性雜質以及鈣、鎂、鉀、硫酸根離子等可溶性雜質。
2. 在考慮除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質時，應首先查閱它們難溶鹽的溶解度數據，並在不引進新的雜質或者所引進的雜質能在下一步操作中除去的原則下，選擇除去上述離子的沉澱劑。
三、實驗內容
1. 設計出實驗方案（包括詳細步驟和每一操作的具體條件），經指導教師批准後，開始進行實驗。
2.稱取粗食鹽20克，溶於盡可能少的水中，進行提純。
四、產品檢驗
1. NaCl含量測定
稱約0.2克經烘乾的樣品稱准至0.0002克，於錐形瓶中用70毫升水溶解，加3—5滴0.5%螢光紅酒精溶液和10毫升不含氧化的0.5%澱粉溶液，然後在不停地搖盪下，用0.1 mol•dm-3 AgNO3標准溶液滴定，至混濁液顏色突變（呈現粉紅色）為止。
NaCl含量百分數（x）按下式計算：
x = M •V×0.05845×100/G = 5.845MV/G
式中，V — AgNO3標准溶液的用量(cm3)，M — AgNO3標准溶液的物質的量濃度，G — 樣品克數，0.05845 — 每毫摩爾NaCl的克數，NaCl含量應不低於99.8%。
2. 粗食鹽和產品純度的檢驗
取少量粗食鹽和提純後的氯化鈉，分別溶於少量蒸餾水中，用下面方法檢驗比較它們的純度。
⑴ 硫酸根離子的檢驗
往盛有粗食鹽和純NaCl溶液的兩支試管（兩種試液）中，分別加入幾滴0.2 mol•dm-3 BaCl2溶液，觀察有無BaSO4沉澱產生。
⑵ 鈣離子檢驗
往兩種試液中加入幾滴飽和草酸鈉溶液，觀察有無草酸鈣沉澱生成。
⑶ 鎂離子的檢驗
往兩試液中分別滴加6 mol•dm-3 NaOH溶液，使之呈鹼性。再加入幾滴鎂試劑溶液，溶液呈藍色時，表示鎂離子存在。

4. 溶解氧的測定實驗報告問題與討論:若水樣被還原性雜質污染時,應該如何處理以消

常規的都是採用曝氣的方法。

5. 同學們在實驗室進行「粗鹽中難溶性雜質的去除」實驗．以下是小麗同學的實驗報告部分內容．【實驗目的】粗

【實驗分析】（1）將5.0g粗鹽全部加入10mL水中，其中的氯化鈉可能不能全部溶解，所以得出的產率偏低；
（2）對液體進行蒸發時當蒸發皿中出現大量固體時就應該停止加熱，讓蒸發皿的余熱來蒸干液體，否則會導致固體飛濺，在該操作中玻璃杯的作用是攪拌使液體受熱均勻，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺，分析所給的選項可以知道選項B是正確的，故選B；
【實驗設計】①氯化鎂可以和氫氧化鈉反應生成白色沉澱，該反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
②氯化鈣可以和碳酸鈉反應生成白色的碳酸鈣沉澱，該反應的化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
故答案為：【實驗分析】（1）5.0g粗鹽全部加入10mL水中；
（2）當液體蒸干時再停止加熱；B；
【實驗設計】①出現白色沉澱；MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
②碳酸鈉（Na₂CO₃）；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

6. 磺胺嘧啶的雜質檢查實驗報告怎麼寫

一、實驗目的
1．了解葯物雜質檢查的意義。
2．掌握雜質檢查的原理和方法。
3．掌握雜質限量回的計算方答法。
二、實驗儀器及材料
試劑：蒸餾水、甲基紅、溴麝香草酚藍、硝酸、硝酸銀、氯化鋇、草酸銨、醋酸、對氨基苯磺酸-α-萘胺、鋅粉、鹼性碘化汞鉀、氯化銨、氫氧化鈣、硫酸、高錳酸鉀、醋酸銨、鹽酸、硫代乙醯胺、氫氧化鈉、甘油。
儀器：燒杯，50ml試管，50ml具塞量筒，電子天平，電爐，恆溫水浴箱、烘箱。
三、實驗方法與步驟
1．酸鹼度
取本品10ml，加甲基紅指示液2滴，不得顯紅色；另取10ml，加溴麝香草酚藍指示液5滴，不得顯藍色。
2．氯化物、硫酸鹽與鈣鹽
取本品，分置3支試管中，每管各50ml。第一管中，加硝酸5滴與硝酸銀試液（0.1mol /L）1ml；第二管中，加氯化鋇試液（取氯化鋇的細粉5g，加水使溶解成100ml）2ml，第三管中，加草酸銨試液（草酸銨3.5g，加水使溶解成100ml ）2ml，均不得發生渾濁。

7. 實驗報告教師檢查實驗報告後以蓋章形式表現,有哪兩處蓋章

您好，非常高興為您提供回答，在問題當中您提到了實驗報告，教師檢查實驗報告後需要蓋章，那麼這個蓋章，我們需要在落款處蓋章。

8. 中國葯典2010年版二部（411頁）純化水的不揮發物檢測：置105℃恆重的蒸發皿、水浴蒸干，怎麼做到

為了避免外界雜質的介入加入的水必須是純化水或者叫無鹽水

9. 純化水做硝酸鹽檢查時同樣的樣兩次做下來顏色誤差很大，深淺很不一致

硫酸不能滴加的太快，滴加太快容易沒有顏色，硫酸主要提供酸性環版境，促進反應，冰權浴是為了溫度降到室溫，然後水浴50攝氏度，滴加硫酸時很關鍵，可能是硫酸滴加的不太對勁，每次都慢點滴，用槍一次滴一滴，1ml把每個樣都滴完，然後再第二次滴加，每次滴加完都要振盪。不知道能不能幫你。