氨水溶液中加入純水pH怎麼變
A. 在氨水中加入NaCl時,氨水的解離度和溶液的PH值變化
氨水的解離度將會增加,這是弱電解質的鹽效應,即在弱電解質溶液中加入其他強電解質會使弱電解質溶液解離度增大.所以OH-濃度也增大,導致PH增大.
B. 在氨水中加入氯化氨晶體溶液的PH將如何變化
B 會減小
因為氨水是弱鹼
在水中不能完全電離
而氯化銨是強電解質
在水中完全電離
加入氯化銨晶體後
會增大按根離子的濃度
使得氨水的電離平衡向左移動
OH減少
所以pH減小
C. 在氨水裡加入氯化鈉，問pH的變化，書上答案說是減小，求原因！
如果你是高中階段，此題應該是加的氯化鈉溶液，不考慮鹽效應，即加氯化鈉溶液等同於加水稀釋，溶液PH減小
如果你不是高中階段，我認為：
第一：若加的是氯化鈉固體，PH增大
在弱電解質溶液中加入其他強電解質鹽時，則該弱電解質的電離度將增加，這即為鹽效應
簡單地說就是應為溶液中離子的總濃度增大，離子間相互的牽製作用增強，離子結合成分子的機會減小，降低了分子化的比例（一般來說鹽效應的作用很弱，較同離子效應小得多）
氨水電離出銨根離子和氫氧根離子，加入氯化鈉之後，銨根離子和氯離子之間的吸引將減弱銨根離子和氫氧根離子的作用，即溶液中氫氧根離子濃度增加，則溶液PH增大
第二，若加的是水，等同於稀釋，PH減小
第三，若加的是氯化鈉溶液，效果應該介於上面兩者之間，因為存在溶解度一說，溶液濃度不可能為無限大，有一個最大值。室溫下飽和氯化鈉溶液濃度約為6mol/L，氨水的濃度約為15mol/L，PH的變化應該和這兩個濃度有關（這2個濃度值僅供參考，只是為了說明存在一個最大值），濃度越大鹽離子效應越強，最終的PH變化方向和在濃度允許的最大值范圍內鹽離子效應使得溶液PH值增大的程度是否大於加水帶來的PH值減小的程度有關，即在此濃度范圍內有可能鹽離子效應使得溶液PH值增大的程度總是小於加水帶來的PH值減小的程度
具體計算我不會，這個是我的想法，如有說錯的地方，歡迎老師，專家和大神們指正！！！！！
希望能幫到你！！望採納！！！
D. 在氨水中加入水，氨水的解離度和pH將如何變化
解離度增大，ph值變小。
弱酸弱鹼稀釋後，解離度均變大，弱鹼ph值變大，弱鹼ph值變小。（直至溶液接近中性，常溫下，ph值接近7。）
E. 關於向氨水中加水後PH的變化
增大不可能復把，不過你水加到一制定程度，ph值不變倒是有可能的，當你算出氫氧根離子濃度已然小於10^-7時，水的電離能力已經不能忽視了，ph正常情況下應該穩定在7。
我大學不是學化學的，可能有些定理我也不知道。
F. 向氨水中加入NH4CL,溶液的鹼性如何變化
鹼性降低。。
NH3
+
H2O---NH4+
+
OH-
你加NH4+
入去溶液
，平衡就轉向左邊(equilibrium
shift
to
the
left)
OH-
就減少了，專即是鹼性減少了啊。。屬。也及時ph減少了啊。。
或者，
你加了NH4+到溶液去，
NH4+
----NH3
+
H+
H+
多了即是溶液更酸性啊。。
也即是話鹼性降低啊。。。
我不是好識用中文怎解釋啊。。
你明白嗎？？？
不明可以在問啊。。。
G. 在氨水溶液中加入少量氯化氨固體，PH值將怎樣變化Kb值將怎樣變化
原本氨水是可以微弱電離的，電離出銨根離子和氫氧根離子。當加入氯化銨，氯化銨是強電解專質，屬電離出大量的銨根離子，這樣就抑制了氨水的解離，故而鹼解離常數Kb減小，此時溶液中有大量的銨根離子和氨。在酸鹼質子理論中，銨根離子是酸，氨是鹼，他們是共軛酸鹼對的關系，這時候的溶液就是緩沖溶液了，能抵禦外界少量的強酸槍強鹼或稀釋，使得pH變化不大。
H. 在氨水中加入下列物質時,nh3.h2o的電離度和溶液的ph將如何變化
氨水即氨氣的水溶液,是混合物,其中含有nh3·h2o、nh3、h2o等多種微粒
nh3·h2o為一水合氨，是純凈物，一種弱鹼
I. 向氨水中加水ph怎麼變化
向氨水中加入NH4CL固體PH怎麼變 .
NH3.H2O==NH4+ + OH-
加入NH4Cl帶來了NH4+,抑制氨水電離,OH-變少,PH減小.
適當升版高NA2CO3溶液的溫度.
CO32- + H2O==HCO3- + OH-,CO32-水解呈權鹼性.水解是吸熱過程,升溫促進水解,所以PH增大.
往氨水中加入CACO3固體.
無影響,PH不變
向FECL3溶液中加水稀釋
Fe3+ + 3H2O==Fe(OH)3 + 3H+,Fe3+水解呈酸性,加水稀釋,PH增大.
J. 向氨水中加入NH4CL固體PH怎麼變
1.減小，因為NH4Cl可以電離出NH4+，會抑制NH3·H2O的電離，c(OH-)下降，pH降低。
2.增大，升溫可以專促進CO32-的水解，c(OH-)會升屬高。
3.降低，CaCO3可以電離出少部分的Ca2+，Ca2+可以結合OH-生成微溶於水的Ca(OH)2，c(OH-)減小。
4.增大，加水會稀釋溶液，使c(H+)降低。