理論上的純水

❶ 最純水的理論值是多少

目前最純的水是通過過柱子的去離子水，電阻達到18.2兆歐姆。

❷ 常溫下水的表面張力系數大約是多少

可以用Harkins的經驗公式：水的表面張力＝75.796－.145t－0.00024t^2。式中t為攝氏溫度,表面張力單位為mN/m.這個公式在10－60℃時適用。

毛細現象與表面張力系數：

毛細現象中液體上升、下降高度。h的正負表示上升或下降。

浸潤液體上升，接觸角為銳角；不浸潤液體下降，接觸角為鈍角。

上升高度h=2*表面張力系數*cos接觸角/（液體密度*重力加速度g*毛細管半徑r）。

(2)理論上的純水擴展閱讀：

影響因素：

如果液體表面積增大ΔS，液體表面自由能增加ΔE，則表面張力系數σ等於增加單位表面積時，外力所需作的功，也可用下式表示σ=ΔE/ΔS。

這說明，表面張力系數σ在數值上等於增加單位表面積時所增加的表面能，在等溫條件下能轉變為機械能的表面內能部分，在熱力學中稱為表面自由能。從能的角度看，表面張力系數σ就是增加單位表面時所增加的表面自由能。

液體表面張力系數的性質表現為：

1、液體不同表面張力系數不同。例如，密度小的，容易蒸發的液體表面張力系數小，如液氫和液氦；已熔化的金屬表面張力系數則很大；

2、表面張力系數隨溫度的升高而減小，近似地為一線性關系；

3、表面張力系數的大小還與相鄰物質的化學性質有關；

4、表面張力系數還與雜質有關，加入雜質可促使液體表面張力系數增大或減小。一般說來醇、酸、醛、酮等有機物質大都是表面活性物質，比水的表面張力系數小得多。

❸ 純水系統 原理

純水系統一般指通過各種水處理工藝和水質監測系統來到達到純化水的目的的一類裝置。天然水中常見雜質包括可溶性無機物、有機物、顆粒物、微生物、可溶性氣體等。超純水機就是要盡可能徹底地去處這些雜質。
目前常用凈化水質的工藝方法有蒸餾法、反滲透法、離子交換法、過濾法、吸附法、紫外氧化法等。超純水機一般可以將水的純化過程大致分為4大步，預處理（初級凈化）、反滲透（生產出純水），離子交換（可生產出18.2MΩ.cm超純水）和終端處理（生產出符合特殊要求的超純水）。
預處理
由於預處理後的水將通過反滲透進行再一步的凈化，所以一定要盡量去除對反滲透膜有影響的雜質；主要包括大顆粒物質、余氯以及鈣離子鎂離子。
為很好的解決這一問題，設計精密過濾器、活性碳吸附過濾器以及軟化樹脂針對性地去除水中大顆粒物質、余氯以及鈣離子鎂離子達到最佳的預處理效果。
反滲透

反滲透是使用一個高壓泵對高濃度溶液提供比滲透壓差大的壓力，水分子將被迫通過半透膜到低濃度的一邊，反滲透可以濾除90%-99%的包括無機離子在內的絕大多數污染物，因為它出眾的純化效率，反滲透是水純化系統的一個非常有效的技術，因為反滲透能去除大部分的污物。

離子交換

離子交換即是水中的正離子與離子交換樹脂中的H+ 離子交換，水中的負離子與離子交換樹脂上的OH-離子交換，從而達到純化水的目的。通過離子交換去除離子，理論上幾乎能除去所有的離子物質，在25℃時，出水電阻率達到18.2MΩ。cm。經離子交換出水水質的高低主要取決於離子交換樹脂的質量和交換柱內水與樹脂的交換效率。

終端處理

主要根據客戶的特殊要求生產出超低有機型、無菌型、無熱源型等的超純水。針對不同要求有多種處理方式，如超濾過濾法用於去除熱源，雙波長紫外氧化法用於降低水中總有機碳（TOC），微濾去除細菌等。

超濾（UF）薄膜則是一個分子篩，它以尺寸為基準，讓溶液通過極細微的濾膜，以達到分離溶液中不同大小分子的目的，可將超純水中的熱源含量降至0.001EU/ml以下。雙波長紫外氧化法可利用光氧化有機化合物，將超純水中的總有機碳濃度降低至5ppb以下。

❹ 簡述純水凍結過程

溫水比冷水結冰快 有經驗的汽車駕駛員都知道，冬天洗車最好用冷水而不用溫水，否則溫水一沾到車廂便會馬上結冰。難道溫水比冷水結冰快？這是為什麼呢？ 今天的科技日報報道稱，其實，解釋不了這個奇怪的自然現象是非常正常的，因為迄今為止，連科學家也沒有搞清楚：為什麼冬天溫水比冷水凍得快？當今世界上還沒有人能夠破解這個看似稀鬆平常的自然之謎。 據說，古希臘人曾發現了這個有意思的自然現象，但他們沒有找到答案。 1969年，一名坦尚尼亞大學生艾拉斯托·穆賓巴正式向全世界提出這個問題——為什麼冬天溫水比冷水凍得快？從那以後，這個問題才被全世界科學家所關注。 據說，1969年盛夏，艾拉斯托·穆賓巴想親手製作冰激凌，他把一杯由牛奶和糖水等物質相混合的、還沒有放涼的溫熱液體放進了冰箱冷凍室，結果他驚訝地發現，這次液體結晶得比以往任何一次都快，他很快就吃到了自己親手製作的冰激凌。這個有趣的發現激發他深入研究的慾望。從那以後，艾拉斯托·穆賓巴相繼做了很多溫水冷凍實驗，寫了很多篇研究報告。由於艾拉斯托·穆賓巴的突出貢獻，這個神奇的自然現象現在被科學界稱為「穆賓巴效應」。 現在，在許多解釋中最為普遍的理論為：溫差理論，即冬天溫水比冷水凍得快，是因為溫水與周圍環境之間的溫差大於冷水與周圍環境之間的溫差，溫差大溫水中水分子的能量會很快散發到周圍環境中。當然，這個理論仍然遭到許多科學家的質疑。因為按照這個理論，冷水與周圍環境之間的溫差小，冷水分子能量失去較慢，那麼出現的問題是，溫水終究要變成冷水，它變成冷水後結晶速度應該與冷水直接冷凍一樣。因此，考慮到把溫水冷卻成冷水時耗費的時間，應該得出結論，即無論怎樣冷水都應比溫水冷凍得快。看來，這個「溫差理論」也不值得推敲。 報道稱，那麼，溫水到底緣何比冷水冷凍得快呢？溫水在冷凍過程中肯定還有一個至今未被人們認知的機理。也許不久的將來，科學家會解開藏在我們身邊的這個謎團。

❺ 純水原理

威世頓純水機的技術核心是反滲透膜,它的工作原理是對水施加一定的壓專力,使水分屬子和離子態的礦物質元素通過一層反滲透膜,而溶解在水中的絕大部分無機鹽(包括重金屬)有機物以及細菌、病毒等無法透過反滲透膜，從而把透過純水和無法透過的濃縮水嚴格的分開,反滲透膜上的孔徑只有0.0001-0.001微米,相當於一根頭發絲的百萬分之一,而尺寸最小的病毒也在0.2微米以上,所以它們是無法透過反滲透膜,純凈水出來的水保障用水安全。純水機的功能：不僅可以將雜質、鐵銹、泥沙、膠體、細菌、病毒驅除掉，還可以將對人體有害的放射性粒子、有機物、熒光物、農葯驅除，還可以將討厭的水鹼和重金屬驅除，保證您在燒開水的時候沒有水鹼，同時保證家人飲水健康。

❻ 純水是弱電解質，但理論上可以導電。但我們認為純水不導電，那麼，高中答題時，純水填導電還是不導電

補充一下，
一是世界上沒有絕對的不導電的東西，只是電阻大小的不同而已，理論上內不導電的也就只有電容阻無窮大的了。

絕緣材料是不導電的吧。可是物理中都已經說過，這並不是絕對的，只是其電阻很大很大，小流很小很，所以認為不導電

導不導電，不是看它能不能導電，而是看它的電阻有多大而定的
所以純水能夠導電很正常，可不是因此而認定它就是導電的~~

❼ 為什麼純水的理論電導率是0.05

H＋和OH－是永遠無法去除的! 當水中除了[H ＋ ] 和[OH － ] 之外，沒有任何其它離子時回， 電導率的最低值是答0.055 µ S/cm(這個值是根據水中個別離子的濃度，以及該離子的mobility 及其它因素計算出來的，計算基礎是建立在[H ＋ ] ＝1×10 －7 M ，[OH － ] ＝1×10 －7 M 上) ，所以在這個理論下，25 ℃ 時，不可能製造出低於0.055 µ S/cm 的純水出來，而這個0.055 µ S/cm 就是大家熟知的18.2M .cm 的倒數

❽ 合格的純化水，電導率是多少，PH是多少

合格的純化水,電導率一般在0.054至10.2范圍內；對於PH,葯典純化水有明確的要求為4.5-7.0。

理論上講，絕對純凈的水中只有兩種離子，他們是水分解產生的H+和OH-。電導率是的0.055μS/cm 對應不含任何雜質的水樣在25℃下的電導率。

超純水的電導率由於很小，所以比較難以顯示。水的導電性能，與水的電阻值大小有關，電阻值大，導電性能差，電阻值小，導電性能就良好。

因此往往用電阻率(MΩ.cm)來表示其純凈度。電阻率為電導率的倒數，這樣就得到純水的電導率。

水的電導率的溫度系數在不同電導率范圍有不同的溫度系數。對於常用的1μS*cm-1的蒸餾水而言大約為+2.5%-1。

常溫下PH在7左右,PH主要反映的是水中氫離子浮游的情況,在水中不含有酸鹼鹽等可溶物質的時候氫離子和氫氧根離子比例為1:1,在這種情況下pH理論值是7,在其他溫度下會有不同。

(8)理論上的純水擴展閱讀

純化水H2O 18.02本品為飲用水經蒸餾法、離子交換法、反滲透法或其他適宜的方法製得的供葯用的水，不含任何添加劑。

純化水宜採用循環管路輸送。管路設計應簡潔，應避免盲管和死角。管路應採用不銹鋼管或經驗證無毒、耐腐蝕、不滲出污染離子的其他管材。閥門宜採用無死角的衛生級閥門，輸送純化水應標明流向。

GMP認證制葯用純化水設備要求

1、結構設計應簡單、可靠、拆裝簡便。

2、為便於拆裝、更換、清洗零件，執行機構的設計盡量採用的標准化、通用化、系統化零部件。

3、設備內外壁表面，要求光滑平整、無死角，容易清洗、滅菌。零件表面應做鍍鉻等表面處理，以耐腐蝕，防止生銹。設備外面避免用油漆，以防剝落。

4、制備純化水設備應採用低碳不銹鋼或其他經驗證不污染水質的材料。制備純化水的設備應定期清洗，並對清洗效果驗證。

5、注射用水接觸的材料必須是優質低碳不銹鋼或其他經驗證不對水質產生污染的 材料。制備注射用水的設備應定期清洗，並對清洗效果驗證。

6、純化水儲存周期不宜大於24小時，其儲罐宜採用不銹鋼材料或經驗證無毒，耐腐蝕，不滲出污染離子的其他材料製作。保護其通氣口應安裝不脫落纖維的疏水性除菌濾器。

儲罐內壁應光滑，接管和焊縫不應有死角和沙眼。應採用不會形成滯水污染的顯示液面、溫度壓力等參數的感測器。對儲罐要定期清洗、消毒滅菌，並對清洗、滅菌效果驗證。

❾ 理論純水的電導率是多少啊

純水的電導率 即使在純水中也存在著H+和OH-兩種離子，經常說，純水是電的不良導體，但是嚴格地說水仍是一種很弱的電解質，它存在如下的電離平衡： H2O←→H++OH或2H2O←→H3+O+OH- 其平衡常數：KW=[H+].[OH-]/H2O=10-14 式中KW稱為水的離子積[H+]2=[OH-]2=10-14 ∴[H+]2=[OH-]2=10-7 lH2O,0=λOH-,0=349.82+198.6=548.42S/cm.mol2 已知水的密度d25℃/H2O=0.9970781cm3 故原有假設為1的水分離子濃度只能達到0.99707。 實際上是僅0.99707份額的水離解成0.99707.10-7的[H+]和[OH-]，那麼離解後的[H+]和[OH-]電導率的總和KH2O用下式求出： KH2O=CM/1000λH2O=(0.99707.10-7/1000).548.42=0.05468μS.cm-1≈0.054μS.cm-1 ∴ρH2O=1/KH2O=1/0.05468×10-9=18.29(MΩ.cm)≈18.3(MΩ.cm) 由水的離子積為10-14可推算出理論上的高純水的極限電導為0.0547μS*cm-1，電阻為18.3MΩ.cm(25℃)。 水的電導率的溫度系數在不同電導率范圍有不同的溫度系數。對於常用的1μS*cm-1的蒸餾水而言大約為+2.5%-1。

求採納

❿ 理論上ph=7的純水,假設不含其他離子,其電導率應為多少怎麼計算

電導率是物質傳送電流的能力,是電阻率的倒數.在液體中常以電阻的倒數——電導來衡量其導電能力的大小.水的電導是衡量水質的一個很重要的指標.它能反映出水中存在的電解質的程度.根據水溶液中電解質的濃度不同,則溶液導電的程度也不同.通過測定溶液的導電度來分析電解質在溶解中的溶解度.這就是電導儀的基本分析方法.
溶液的電導率與離子的種類有關.同樣濃度電解質,它們的電導率也不一樣.通常是強酸的電導率最大,強鹼和它與強酸生成的鹽類次之,而弱酸和弱鹼的電導率最小.因此,通過對水的電導的測定,對水質的概況就有了初步的了解.電導率 電阻率的倒數即稱之為電導率L.在液體中常以電阻的倒數——電導來衡量其導電能力的大小.電導L的計算式如下式所示：L=l/R=S/l電導的單位用姆歐又稱西門子.用S表示,由於S單位太大.常採用毫西門子,微西門子單位1S=103mS=106μS.
當量電導 液體的電導僅說明溶液的導電性能與幾何尺寸間的關系,未體現出溶液濃度與電性能的關系.為了能區分各種介質組成溶液的導電性能,必須在電導率的要領 引入濃度的關系,這就提出了當量電導的概念.所謂的當量電導就是指把1g當量電解質的溶液全部置於相距為1cm的兩板間的溶液的電導,符號「λ」.由於在電導率的基礎上引入了濃度的概念.因此各種水溶液的導電來表示和比較了.在水質監測中,一般通過對溶液電導的測量可掌握水中所溶解的總無機鹽類的濃度指標.溫度對電導的影響 溶液的電阻是隨溫度升高而減小,即溶液的濃度一定時,它的電導率隨著溫度的升高而增加,其增加的幅度約為2%℃-1.另外同一類的電解質,當濃度不同時,它的溫度系數也不一樣.在低濃度時,電導率的溫度之間的關系用下式表示：L1=L0[1+α(t-t0)+β(t-t0)2]由於第二項β(t-t0)2之值較小,可忽略不計.在低溫時的電導率與溫度的關系可用以下近似值L1=L0[1+α(t-t0)]表示,因此實際測量時必須加入溫度補償.
電導的溫度系數 對於大多數離子,電導率的溫度系數大約為+1.4%℃-1～3%℃-1對於H+和OH-離子,電導率溫度系數分別為1.5%℃-1和 1.8%℃-1,這個數值相對於電導率測量的准確度要求,一般為1%或優於1%,是不容忽視的.純水的電導率 即使在純水中也存在著H+和OH-兩種離子,經常說,純水是電的不良導體,但是嚴格地說水仍是一種很弱的電解質,它存在如下的電離平衡：H2O←→H++OH或2H2O←→H3+O+OH-
其平衡常數：KW=[H+].[OH-]/H2O=10-14
式中KW稱為水的離子積[H+]2=[OH-]2=10-14∴[H+]2=[OH-]2=10-7lH2O,0=λOH-,0=349.82+198.6=548.42S/cm.mol2已知水的密度d25℃/H2O=0.9970781cm3 故原有假設為1的水分離子濃度只能達到0.99707.實際上是僅0.99707份額的水離解成0.99707.10-7的[H+]和[OH-],那麼離解後的[H+]和[OH-]電導率的總和KH2O用下式求出：KH2O=CM/1000λH2O
=(0.99707.10-7/1000).548.42=0.05468μS.cm-1≈0.054μS.cm-1∴ρH2O=1/KH2O=1/0.05468×10-9=18.29(MΩ.cm)≈18.3(MΩ.cm) 由水的離子積為10-14可推算出理論上的高純水的極限電導為0.0547μS.cm-1,電阻為18.3MΩ.cm(25℃).水的電導率的溫度系數在不同電導率范圍有不同的溫度系數.對於常用的1μS.cm-1的蒸餾水而言大約為+2.5%-1.