ph計測純化水一直不穩定

㈠ 化水的PH值比較難控制，在PH計測量時，PH值的變化還是比較大，有時候甚至從8點多降到5點多，這是什麼情況

不能用普通的PH探頭。必須使用測量純水的專用PH探頭（電極：超純水電極（E331-DZ電極））否則只是浪費時間。測量不要攪拌，避免CO2的融入。

個人建議：（成都方舟原創。轉載請註明出處，謝謝）
純水pH值的測量要想獲得一個比較滿意的結果，是一件比較困難的事情，特別是用常規的復合電極在實驗室敞放式的測量更是如此。表現情況往往是：響應緩慢，示值漂移，重復性差，准確度低等。

一、產生的原因：
1、由於純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/L的Kcl，相互之間的濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化。於是就使得示值漂移。特別是不能補充內參比液的復合電極更會如此。
2、 由於玻璃電阻的內阻很高，內阻越高玻璃膜就越厚，其不對稱電位就會加大，電極的惰性也隨之加大，電動勢的產生就越於緩慢。同時，由於純水是一種無緩沖作用的液體，與標准緩沖溶液的性質完全不同，在標准緩沖溶液中表現良好的電極一下子移至無緩沖性的純水中，電極電位的建立時間無疑就會變得遲緩。
3、純水很容易受到污染，在燒杯中敞開測量，很容易受到CO2吸收的影響，PH值會不停地往下降，有關國際標准規定測量必須在一個特殊的裝置中密閉中進行。但在一般實驗室中難於實行。
4、 PH值反映的是H+的活度，（H+）而不是H+的濃度[H+]，其關系為（H+）＝f×[H+]。F為H+的活度系數。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定於被測離子的濃度。在理論純水中活度系數f等於1，但只要有其它離子存在，活度系數就要改變，PH值也就會改變。即PH值受溶液中總的離子濃度的影響，總離子濃度變化，PH值就要改變。 由於復合電極液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，從液接界滲漏出的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周圍，改變了其附近的總離子濃度，由上述原因可知，使用測量值只是敏感球泡附近的被改變了PH值，不能反映其真實的PH值。雖然採用攪拌或搖動燒杯的方法可以改變這種情況，但實踐證明，攪拌速度不同，測試的值也會不一樣，同時攪拌或搖動又會加速CO2的溶解，所以也不可取。
5、為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須採用高濃度的Kcl，同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解，在鹽橋中又必須添加粉末狀的AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是根據上述第1條所述，由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl過飽和而沉澱，從而堵塞液接界。

二、克服和改善方法：
綜上所述，純水PH值測試比較困難，主要是由於電極的結構性能和此次引起電極液接界電位的不穩定以及純水的無緩沖性能和空氣中CO2等因素的原因。
為此，可採用以下方法來克服和改善。
1、 用一支適合作純水的PH電極應是首先考慮的。
2、 使用分離電板，即單獨的PH玻璃電極和參比電極測量時，使參比電極盡可能遠離玻璃電極，以改善上面第4條中所分析的現象。
3、 加大被測純水的取樣量，並可能減小和空氣的接觸面，同時不要攪拌和搖動，以減少CO2的吸收。
4、 在被測水樣中加入中性鹽（如Kcl）作為離子強度調節劑，改變溶液中的離子總強度，增加導電性，使測量快速穩定。此方法國家標准GB/T6P04.3—93中規定：「測量水樣時為了減少液接電位的影響和快速達到穩定，每50ml水樣中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液。」
雖然此方法改變了水樣中的離子強度，在一定程度上引起了其PH值得變化，但經實驗證明此變化在數值上只改變了0.01PH左右，是完全可以接受的。但採用這種方法時，一定要注意所加的Kcl溶液不應含任何鹼性或酸性的雜質。因此，Kcl試劑要採用高純度的，所配溶液的水質也要高純度的中性水質。

純化水（參考中國葯典2005版）
漢語拼音: Chunhuashui
英文名: Purified Water
性狀: 本品為無色的澄清液體；無臭，無味。
檢查: 酸鹼度 取本品10ml，加甲基紅指示液2滴，不得顯紅色；另取10ml，加 溴麝香草酚藍指示液5滴，不得顯藍色。
氯化物、硫酸鹽與鈣鹽 取本品，分置三支試管中，每管各50ml。第一管中加硝酸5滴與硝酸銀試液1ml，第二管中加氯化鋇試液2ml，第三管中加草酸銨試液2ml，均不得發生渾濁。
硝酸鹽 取本品5ml置試管中，於冰浴中冷卻，加10%氯化鉀溶液0.4ml與0.1%二苯胺硫酸溶液0.1ml，搖勻，緩緩滴加硫酸5ml，搖勻，將試管子50℃水浴中放置15分鍾，溶液產生的藍色與標准硝酸鹽溶液〔取硝酸鉀 0.163g，加水溶解並稀釋至100ml，搖勻，精密量取1ml，加水稀釋成100ml，再精密量取10ml，加水稀釋成100ml，搖勻，即得（每1ml相當於1pg NO3）0.3ml，加無硝酸鹽的水4.7ml，用同一方法處理後的顏色比較，不得更深（0.000 006%）。
亞硝酸鹽 取本品10ml，置納氏管中，加對氨基苯磺醯胺的稀鹽酸溶液（1→100）lml與鹽酸菜乙H肢溶液（0．l＋100）1ml，產生的粉紅色，與標准亞硝酸鹽溶液〔取亞硝酸鈉0.750g（按乾燥品計算），加水溶解，稀釋至100ml，搖勻，精密量取1ml，加水稀釋成100ml，搖勻，再精密量取1ml，加水稀釋成50ml，搖勻，即得（每1ml相當於1μg NO2）]0.2ml，加無亞硝酸鹽的水9.8ml，用同一方法處理後的顏色比較，不得更深（0.000 002%）。
氨 取本品50ml，加鹼性碘化汞鉀試液2ml，放置15分鍾；如顯色，與氯化銨溶液（取氯化銨31.5mg，加無氨水適量使溶解並稀釋成1000ml）1.5ml，加元氨水48ml與鹼性碘化汞鉀試液2ml製成的對照液比較，不得更深（0.000 03%）。
二氧化碳 取本品25ml，置50ml具塞量筒中，加氫氧化鈣試液25ml，密塞振搖，放置，小時內不得發生渾濁。易氧化物 取本品100ml，加稀硫酸10ml，煮沸後，加高錳酸鉀滴定液（0.02mol/L）0.10ml，再煮沸10分鍾，粉紅色不得完全消失。
不揮發物 取本品100ml，置105℃恆重的蒸發皿中，在水浴上蒸干，並在105℃乾燥至恆重，遺留殘渣不得過1mg。
重金屬 取本品50ml，加水18.5ml，蒸發至20ml，放冷，加醋酸鹽緩沖液（pH3.5）2ml與水適量使成25ml，加硫代乙醯胺試液2ml，搖勻，放置2分鍾，與標准鉛溶液1.5ml加水18.5ml用同一方法處理後的顏色比較，不得更深 （0.000 03%）。
微生物限度 取本品，採用薄膜過濾法處理後，依法檢查（附錄Ⅺ J），細菌、黴菌和酵母菌總數每1ml不得過100個。

貯藏: 密閉保存。
中西葯分類: 西葯（包括化學葯品、生化葯品、抗生素、放射性葯品、葯用輔料））
化學成分: 本品為蒸餾法、離子交換法、反滲透法或其他適宜的方法製得的供葯用的水，不含任何附加劑。
分子式與分子量: H2O 18.02
葯理作用: 溶劑、稀釋劑

㈡ 攜帶型酸度計測水的ph值時為什麼數據會一直波動，剛測時是8.8左右，不斷攪拌下PH會降到6.9左右

技術酸度計在測強酸強鹼的時候，等示值穩定後就讀數拿出來。放太久點極就壞的！
你這種情況建議重新校正後再測。切記不要放在被測溶液里太久。
謝謝參考！

㈢ ph計測去離子水的ph值不準，為什麼

我想你用的pH電極是復合電極，復合電極是不適合測量純凈水、去離子水、地表水、蒸餾水專等高阻抗水質的，測量屬時你會發現一數字穩定不下來，第二兩次測量差別很大，無法正常取值。這是因為測量時復合電極採集的信號與儀器所要求的輸入信號不匹配造成的。解決辦法有兩種，第一，更換電極，換成用參比電極和測量電極分立的來代替復合電極，也就是參比電極是一支，測量電極是另外一支，測量時兩支同時放入溶液中測量。第二種，就是每次測量後要多次清洗電極，然後在所測水質中滴入一兩滴飽和KCL溶液，攪拌，再測量，數據會相對好一些。不過，加入飽和氯化鉀溶液後你的溶液只能測pH值，它的電導率和別的項目就不能測了，被測溶液的組成改變了。兩種方法，第一種是最有效的辦法。

㈣ pH計測量時不穩定，pH總是往下掉，是怎麼回事

通常數值開始時會不斷變化，最終達到一個相對穩定的值，如果數值一直波動，有可能是電極需要更換，或者這種電極不適合測該液體。

㈤ PH計讀數不穩定是怎麼回事

是測定強抄酸強鹼性的襲水溶液嗎？如果不是測強酸強鹼的話，可能是1、電極壞了（可能性較小，一般電極壞了，讀數值就不變了），具體可以對著光線看下，電極頭有沒有裂縫，有的話估計就是壞了；2、是儀表出問題了，程序亂了，或者是內置的PC板子出問題了，這就需要返廠修了。追問：我是測定純凈水，標准溶液是正常的，測成品水就跳動不變

㈥ PH計讀數不穩定是什麼原因怎樣解決

首先，放在標准溶液裡面看讀數值穩定不？
如果穩定，就是被測溶液的問內題。強酸強鹼都不容宜測。
如果也跳的話，分2種情況：一是電極壞了（可能性較小，一般電極壞了，讀數值就不變了），具體可以對著光線看下，電極頭有沒有裂縫，有的話估計就是壞了；二是儀表出問題了，程序亂了，或者是內置的PC板子出問題了，這就需要返廠修了。

謝謝參考

㈦ 純化水的PH值比較難控制，在PH計測量時，PH值的變化還是比較大，有時候甚至從8點多降到5點多，這是什麼情

你使用的探頭不對，要用專門測純化水的探頭

㈧ PH計不穩定，數值老變，怎麼辦

1st.現在去重新使用測試一下,嚴格的按照使用要求來做.如果還有問題看2nd.
2nd.找一內個你信得過的穩重容的會使用PH的人,測試一下你在1st時測試的溶液,如果結果和你使用時一樣有問題,看3rd.
3rd.換種溶液再重復1st和2nd,如果問題仍未解決,看4th.
4th.經過上述步驟問題仍未排除,請看5th.
5th.結論:在1st中經過我們的診斷,使您進一步規范了使用方法,但問題未被解決;
在2nd的試驗中,我們基本確定了您的問題並不是由於使用方法的錯誤所導致;
在3rd中,經過檢驗我們基本確定您的設備所發生的問題並不是由於被測試物的非標准所導致;
由此,我們得出如下診斷結論:您的硬體設備發生故障,請與您的硬體提供商聯系解決問題,感謝您對windows的使用與支持.
----windows開發團隊中國研發小組----

㈨ PH計讀數不穩多久校正一次

PH計讀數不準，酸度計使用多久校正一次？讀數不準可以從兩方面找原因：PH電極的操作過程中和維護保養過程中。一、PH計電極詳細分析1、測量之前是否校準好；一次校準不好，可以重復校準，參考資漫儀器說明書的3點校準。「PH計的第三點校準應該怎麼做？ 」，實在校準不了，考慮換電極。2、電極球泡受污染，需合理清洗：被測溶液中如含有易污染敏感球泡或堵塞液接界的物質而使電極鈍化，會出現斜率降低，顯示讀數不準現象。如發生該現象，則應根據污染物質的性質，用適當溶液清洗，使電極復新。清洗步驟可參考以上官網。3、電極浸入每一份被測溶液前，應用蒸餾水洗凈，並用吸水紙小心吸去粘附液，以免污染和稀釋被測液，造成測量分析不準。二、簡單化分析1、PH計探頭有污垢，要清洗。 2、接線處松動 3、PH計老化 4、被測液體波動大三、主要原因就是溶液中的離子數目太少，導致讀數不穩定，比如純水，當然也有可能是儀器的問題1、PH計未清洗干凈，有殘留試劑2、溶液中有反應在進行3、溶液未搖勻四、酸度計使用多久校正一次這里區分你是用在工業上的，還是實驗室的PH計。1、工業上使用如果是一直測量著溶液介質的話，那就不需要校正了，若是從原裝上下下來後，再裝回去就要重新校準或校正了。2、實驗室使用實驗室用PH計，要求比較精準，當然你每次做的實驗不一樣，所以每次使用前都要重新校正一次。