某食用白醋是由醋酸和純水
⑴ 某食用白醋是由醋酸與純水配製而成，用0.1000mol/LNaOH溶液准確測定其中醋酸的物質的量濃度．以下為某同
| （1）氫氧化鈉與醋酸生成醋酸鈉和水，用離子方程式表示該實驗的原理為：CH 3 COOH+OH - =CH 3 COO - +H 2 O，故答案為：CH 3 COOH+OH - =CH 3 COO - +H 2 O； （2）滴定時操作步驟為：滴定管查漏→水洗→潤洗→注液、調節液面→排氣泡、記錄刻度→注入待測液→滴定至終點讀數， 故答案為：G→D→A→F→B→H→C； （3）醋酸與氫氧化鈉溶液完全中和後生成醋酸鈉溶液，呈鹼性，所以應選擇在鹼性范圍內變色的指示劑（酚酞），終點的現象是當滴加最後一滴氫氧化鈉溶液時，溶液變為淺紅色且30s不褪色． 故答案為：酚酞；兩者恰好完全中和生成醋酸鈉，其水溶液呈鹼性，必需選擇在鹼性范圍變色且顏色容易判斷的酚酞作指示劑判斷滴定終點；當滴加最後一滴氫氧化鈉溶液時，溶液變為淺紅色且30s不褪色； （4）五次實驗消耗氫氧化鈉溶液體積分別為15.75mL、15.00mL、14.98mL、15.02mL、15.00mL，其中15.75mL誤差太大，應舍棄，所以氫氧化鈉溶液體積平均為15.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，醋酸體積為20.00mL，由C（NaOH）V（NaOH）=C（CH 3 COOH）V（CH 3 COOH）得醋酸物質的量濃度為0.07500mol/L， 故答案為：0.07500； （5）①滴定前鹼式滴定管充滿溶液，滴定後尖嘴處有氣泡，則氫氧化鈉溶液體積偏小，根據c（待測）=
②讀取標准溶液體積時，滴定前平視、滴定後仰視，則氫氧化鈉溶液體積偏大，根據c（待測）=
|
⑵ 某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標准NaOH溶液對其進行滴
（1）醋酸與NaOH溶液反應生成了強鹼弱酸鹽，溶液呈鹼性，應選擇鹼性變色范圍內的指示劑，故選酚酞，故答案為：酚酞；
（2）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.10mL，A處的刻度為25，A和B之間是四個小格，所以相差0.40mL，則B是25.40mL；
滴定終點判斷，錐形瓶內溶液從無色突變為粉紅色，且在半分鍾內不褪色，
故答案為：25.40；溶液從無色突變為粉紅色，且在半分鍾內不褪色；
（3）從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多於後兩次，上面測得的醋酸濃度偏大，
A．實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，導致氫氧化鈉溶液的體積偏小，所測醋酸濃度偏小，故A錯誤；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液，導致氫氧化鈉溶液的體積偏大，所測醋酸濃度偏大，故B正確；
C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗，不影響氫氧化鈉溶液的體積，所測醋酸濃度不變，故C錯誤；
D．錐形瓶預先用食用白醋潤洗過，醋酸的物質的量偏大，導致氫氧化鈉溶液的體積偏大，所測醋酸濃度偏大，故D正確；
E．滴加NaOH溶液時，未充分振盪，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導致使用的氫氧化鈉體積偏小，所測醋酸濃度偏小，故E錯誤；
故選：BD；
（4）第一次消耗氫氧化鈉溶液體積過大，應捨去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均體積=
| 25.35+25.30 |
| 2 |
| c(鹼)×V(鹼) |
| V(酸) |
| ||
| VmL |
故答案為：
| ||
| VmL |
⑶ 某化學實驗小組想要了解市場所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准確濃度，現從市場上買來一瓶某品牌食
（1）根據酸鹼反應生成了強鹼弱酸鹽，溶液呈鹼性，應選擇鹼性變色范圍內的指示劑，故選酚酞；白醋是酸，應該用酸式滴定管量取，
故答案為：酚酞；酸式滴定管；
（2）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.10mL，A處的刻度為25，A和B之間是四個小格，所以相差0.40mL，則B是25.40mL；
故答案為：25.40；
（3）從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多於後兩次，測得的醋酸濃度偏大，
A．初讀正確，實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，導致氫氧化鈉體積偏小，則所測醋酸濃度偏小，故A錯誤；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡，導致氫氧化鈉體積偏大，則所測醋酸濃度偏大，故B正確；
C．盛裝標准液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈，未用標准液潤洗，導致氫氧化鈉濃度偏小，所用氫氧化鈉體積偏大，則所測醋酸濃度偏大，故C正確；
D．滴加NaOH溶液過快，未充分振盪，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導致氫氧化鈉體積偏小，則所測醋酸濃度偏小，故D錯誤；
故選：BC；
（4）醋酸和水的電離平衡分別為：CH3COOH
⑷ 某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現從市
（1）根據酸鹼反應生成了強鹼弱酸鹽，溶液呈鹼性，應選擇鹼性變色范圍內的指示劑，故選酚酞；
白醋是酸，應該用酸式滴定管量取，故答案為：酚酞，酸式滴定管；
（2）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.10mL，A處的刻度為25，A和B之間是四個小格，所以相差0.40mL，則B是25.40mL，由於滴定管50.00mL刻度下方還有液體，所以實際溶液的液體大於24.60mL，
故答案為：25.40，大於24.60mL；
（3）從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多於後兩次，上面測得的醋酸濃度偏大，
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，導致氫氧化鈉體積偏小，所以所測醋酸濃度偏小，故錯誤；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡，導致氫氧化鈉體積偏大，所以所測醋酸濃度偏大，故正確；
C．盛裝標准液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標准液潤洗，導致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，所測醋酸濃度偏大，故正確；
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，後兩次未潤洗，潤洗錐形瓶導致醋酸的物質的量偏大，所以使用的氫氧化鈉體積偏大，所測醋酸濃度判斷，故正確；
E．滴定NaOH溶液過快，未充分振盪，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導致使用的氫氧化鈉體積偏小，所測醋酸濃度偏小，故錯誤；
故選BCD；
（4）醋酸和氫氧化鈉反應的物質的量相等，兩次使用氫氧化鈉的平均體積=
| 25.32+25.28 |
| 2 |
0.02530L×Cmol/L×60g/mol=1.518Cg
| 1.518Cg | ||
|
| 100 |
| 100 |
| 1.518Cg | ||
|
| 151.8C |
| V |
故答案為：
| 151.8C |
| V |
⑸ 某食用白醋是由醋酸與純水配製而成，用中和滴定的方法准確測定其中醋酸的物質的量濃度．實驗步驟：①配製
（1）由於配製的是濃度約為0.1mol?L-1的NaOH溶液，是比較粗略的配製，故該配製步驟內是可行的，故答案為：可容行；
（2）NaOH在空氣中極易吸水，導致NaOH的真實的質量偏小，則配製出的溶液的濃度偏小，故答案為：小；
（3）根據醋酸含量約為6g/100mL，則醋酸的物質的量n=
| m |
| M |
| 6g |
| 60g/mol |
| n |
| V |
| 0.1mol |
| 0.1L |
（4）稀釋醋酸的操作需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶，故答案為：容量瓶；
（5）由於是用鹼滴定酸，指示劑是酚酞，故當溶液變成淺紅色且30秒內不褪色時達到滴定終點，故答案為：溶液變成淺紅色且30秒內不褪色；
（6）設原白醋中醋酸的物質的量濃度為Xmol/L，根據達滴定終點時，n（CH3COOH）=n（NaOH），可有
| Xmol/L |
| 10 |
| CV |
| 2 |
答：原醋酸的濃度為
| CV |
| 2 |
⑹ （15分）某食用白醋是由醋酸與純水配製而成，用中和滴定的方法准確測定其中醋酸的物質的量濃度。實驗步驟
| （1）可行（2分）（2）小（2分）（3）1 （2分） 10（2分）
（4）容量瓶（1分）（5）溶液變成淺紅色且30秒內不褪色（3分）（6） cV /2（3分） ⑺ 某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准確濃度，現從市場上買來一瓶某品牌
（1）根據酸鹼反應生成了強鹼弱酸鹽，溶液呈鹼性，應選擇鹼性變色范圍內的指示劑，故選酚酞；白醋是酸，應該用酸式滴定管量取；
故答案為：
⑻ 一道化學題
6g/100mL相當於1L白醋中含有60g的CH3COOH，60g/L ÷ 60g/mol = 1mol/L。 ⑼ 某瓶食用醋[只含醋酸（CH3COOH）和水]測得其中氧元素的質量分數為87.2%問這瓶醋中含醋酸的質量分數
設醋酸佔得比例為X,則水的比例為(1-X) 不用設總量,因為總量在等式中可以捨去回 ⑽ 用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進行下列實驗，...
【答案】D 熱點內容
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