純水中加醋酸鈉為何促進電離

1. 醋酸中加入醋酸鈉，電離程度為什麼減小，醋酸根的濃度會怎麼變化，氫離子的濃度怎麼變化

醋酸鈉為鹽復，屬於強電解質，制完全電離生成醋酸根和鈉離子，相當於增加了醋酸根的濃度，導致平衡CH3COOH=(可逆)CH3COO- +H+逆向移動。不過因為果不抵因，所以即使平衡逆向移動，醋酸根濃度依然是增大的，但是平衡逆向移動同時也導致氫離子濃度降低。

2. 醋酸根為什麼促進水的電離

我覺得你的理解存在問題,不是醋酸根水解出的OH-結合水電離產生的H+而促專進電離的.
純水中存在下屬列電離平衡
H2O == H+ + OH- （1）
加入醋酸鈉,醋酸鈉電離
NaAc == Na+ + Ac- （2）
醋酸根離子結合水電離產生的H+
Ac- + H+ == HAc （3）
降低了H+濃度,使（1）正向速率大於逆向速率,平衡向右移動促進電離.
所以應該說醋酸根結合水電離產生的H+促進電離,而不是水解產生的OH-結合H+.
如果理解了,那麼你的問題就簡單了,促進電離而使OH-濃度增大,而你理解為OH-濃度增大抑制電離恰恰是把因果邏輯搞反了.

另：
（1）+（2）+（3）得到水解方程式
NaAc + H2O == NaOH + HAc

3. 醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大於在純水中電離的程度

因為醋酸鈉溶液中有大量的醋酸根，會抑制醋酸的電離。當然是純水中電離程度大。弱根離子的水解程度都不大，也就是說只有很少部分的弱根離子才發生水解。

4. 為什麼醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度小於在純水中電離的程度

不可能。。醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度應該小於在純水中電離的程度。
這主要考慮醋酸根離子對醋酸電離的抑制！

5. 為什麼向水中加入醋酸鈉會促進水的電離

醋酸是弱酸，醋酸鈉加入水中，醋酸根離子會和水反應生產醋酸分子，促進水電離版，給醋酸權根離子提供H質子和生成氫氧根離子，使水顯鹼性，反應原理是：CH3COO- + H2O=CH3COOH+OH- 醋酸是弱酸，醋酸根離子水解形成醋酸，所以促進了水的電離

6. 高中化學：弱酸陰離子外加酸可以促進電離，可是為什麼醋酸鈉容液中加入醋酸卻是相互抑制

"弱酸陰離子外加酸可以促進電離"這個表達是混亂的。是不是弱酸溶液中外加酸，可以促回進電離。實際上這種表答達也是不準確的。弱酸溶液加入酸性大於這種弱酸溶液的酸溶液，這種弱酸的電離是要變小的，只有加入酸性小於這種弱酸酸性的溶液時，這種弱酸的電離程度才會增大。
所以前面的說法不準確，那麼就不能用此來解釋後面的問題。醋酸鈉溶液呈鹼性，如果加入醋酸溶液，那麼溶液會趨向酸性，醋酸根的水解程度增強；而對於醋酸溶液，會趨向鹼性，醋酸電離程度增強。這樣就形成了醋酸根水解與醋酸電離的相互抑制的局面，最後達到水解與電離的平衡狀態。

7. 向水中加入少量固體醋酸鈉，水的電離平衡為什麼向右

加水解的鹽，促進水解。醋酸根離子結合水電離出的H+，使H+濃度變小，平衡正移。

8. 在醋酸溶液中加入醋酸鈉溶液，對醋酸的電離是促進還是抑制

抑制。
CH3COOH==H++CH3COO-
加入醋酸鈉會使溶液中的CH3COO-濃度增大，使平衡向左移動。即同離子效應。

9. 醋酸中加入醋酸鈉固體，是抑制醋酸的電離還是促進醋酸的電離

首先醋酸鈉完全水解產生醋酸根和鈉離子，生成的醋酸根抑制了醋酸的電離

10. 純水中加醋酸鈉，水電離出的氫離子濃度和氫氧根濃度乘積為什麼變大離子積不是只受溫度影響嗎

離子積是整個溶液中H+與OH-的乘積,現在題目說的是水電離出來的H+和OH-,不要弄混了.