水難電離純水幾乎不導電

1. 下列關於電解質電離的敘述中，正確的是（）A．水難電離，純水幾乎不導電，所以水不是電解質B．醋酸電

A、水能夠極少量電離出氫離子和氫氧根離子，純水幾乎不導電，所以水屬於弱電解質，故A錯誤內；
B、醋酸電離程度容小於鹽酸，但醋酸溶液導電性不一定比鹽酸弱，故B錯誤；
C、電解質強弱與溶液導電性沒有必然關系，強弱電解質的根本區別在於能否完全電離，碳酸鈣溶於水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強電解質，故C正確；
D、氯氣為單質，所以既不是電解質，也不是非電解質；氨氣的水溶液導電，導電的離子是一水合氨電離的，不是氨氣本身電離的，所以氨氣為非電解質，故D錯誤；
故選C．

2. 水是不是電解質

凡是在水中或熔融狀態下能電離形成陰陽離子的就是電解質。
水在水中能電離形成H(+)和OH(-)，所以，它是電解質。
由於水的電離很少（不完全電離），所以是弱電解質。

3. 硫酸銅是強電解質,所以它的水溶液導電能力一定很強嗎

這個是不對的，要弄清楚他們的概念和本質才能夠解題。】
總的關系專是，導電能力的大小隻與離子屬濃度有關，與是否是強電解質無關。如果你想想，如果我放一點點硫酸銅到大量水中（放1g硫酸銅放入一個水池），難道那導電能力還很強嗎。
首先強電解質是指在水溶液或熔融狀態下全部電離成離子的電解質。注意這里的全部電離是指溶於水的那部分物質，比如CaCO3雖然是難溶物，只有很少一部分溶於水，但是它溶於水的部分都全部電離了，而像乙酸是易溶於水的，但是它只有部分電離了，有一部分是以分子形式存在於溶液中，沒有完全電離，也就是說電離度與溶解度沒有太大關系。
而溶液導電的本質是溶液中存在自由移動的離子，導電能力的大小隻與離子濃度的大小有關，與是不是強電解質沒有直接的關系，比如你氯化鈉是強電解質，但是我的濃度很低，幾乎可以忽略，但是我的醋酸雖然是弱電解質，但是我的濃度相對較高，離子濃度也相對較高，那個肯定是離子濃度較高的醋酸導電能力強了。所以說導電能力只有離子濃度有關，與強弱電解質無直接關系。
注意，做這樣的題，主要要搞清楚強弱電解質的概念，以及導電的本質是什麼，最後還要考慮量的問題，離子濃度與那些因素有關。

4. 高中化學·電解質

即使是在抄液態,HCl也沒有襲電離出自由移動的離子，
因為，HCL是共價化合物，組成的原子都沒有完全的得失電子，

電解質的概念是：在水溶液或熔融狀態下能電力出自由移動的離子的化合物
水的電離雖然很若，但同樣滿足以上這個條件

5. 水是共價化合物，難電離，生活中不是常說水會導電嗎麻煩詳細些。

你可以去做個試驗，蒸餾水是不會導電的。平常用的自來水，雜質非常多，如果要消毒的話，裡面就會有Cl-，clo-等等，地下水的話，裡面有許多礦物質，會有Mg2+，Ca2+之類的，所以會導電。

6. 下列關於電解質的敘述中

1、錯誤。雖然其溶液的導電性很弱，但溶解的部分還是完全電離的，屬於強電專解質
2、正確。
3、錯屬誤，氨溶液導電性很好，說明NH3H2O一水合氨是電解質，不能說明NH3是不是電解質。實際上，NH3H2O是弱電解質，因為它不完全電離。
4、正確。
物質是不是電解質，與導電性強弱無關，與能否導電有關
選擇2、4，即D

7. 水難電離，純水幾乎不導電，所以水是電解質。 這句話是否正確

正確，水導電其實是水裡面的雜質導電（鈣鎂化合物）

8. 【高中化學】水難電離，所以水是弱電解質。這句話對么

不對，因為誰是共價化合物，難電離，但不一定就是判斷他是不是弱電解質！你嚴格按照定義判斷就可以，判斷這句話是對是錯！

9. 碳酸鈣在水裡的溶解部分可以全部電離嗎

①電解質強弱與溶液導電性沒有必然關系，強弱電解質的根本區別在於能否專完全電離，碳酸鈣溶於水的屬部分完全電離，所以碳酸鈣為強電解質，故①錯誤；
②雖然碳酸鈣的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣能全部電離，完全電離的電解質是強電解質，所以碳酸鈣是強電解質，故②正確；
③氨氣的水溶液導電，導電的離子是氨氣和水反應生成的一水合氨電離的，不是氨氣本身電離的，所以氨氣為非電解質，故③錯誤；
④部分電離的電解質是弱電解質，水能夠極少量電離出氫離子和氫氧根離子，純水幾乎不導電，所以水屬於弱電解質，故④正確；
故選D．