純水可以最多吸收多少氨氣

㈠ 用純水吸收混合氣體的氨氣，氨氣含量為2mol%，吸收塔理論板數為5，若吸收因數A為1，求氨氣的回收率；

第一次1.570 0.340
第二次3.140 0.680

可知：第一次NaOH過量，NH4+完全生成了NH3，NH3為0.34/17=0.02mol，所以銨鹽中的NH4+共為0.02mol。開始計算：設(NH4)2SO3為xmol，則為0.02-2x mol，由1.57g
可列 116×x﹢99×﹙0.02-2x﹚=1.57 解得x=0.005mol
即(NH4)2SO3為0.005mol，NH4HSO3為0.01mol，物質的量之比為1 ：2

第二次3.140 0.680
第三次4.710 0.510
可知：第三次時NaOH一定完全反應了，這時4.71g中(NH4)2SO3為0.015mol，NH4HSO3為0.03mol，HSO3- + OH-==H2O + SO32-
1 1
0.03mol 0.03mol
又生成0.51gNH3為0.03mol，NH4+ + OH-==NH3 + H2O
1 1
0.03mol 0.03mol
則NaOH共0.03+0.03=0.06mol，x=0.06/0.05=1.2mol/L

㈡ 如何判斷純凈水中是否溶入氨氣

取少量待測純凈水加入試管，滴入適量鹽酸，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，若逸出的氣體是試紙變藍，則證明有氨氣