★. 有没有靠谱的净水或纯水设备的厂家，求联系方式！
这要看你要的具体设备是什么了？之前我们工厂新上的一个纯水设备是悦纯的。当时是我负责这块，机器的安装调试都是悦纯工厂亲自来人做的，包括调试、试用、讲解全部都说的很清楚。我感觉他们服务和产品质量都挺好的，有需要你可以联系下，联系方式是 18156052550 (微信同号)
① 將純水加熱至高溫，水的離子積,PH,酸鹼性怎麼變化
水的離抄子積：在一定溫度下襲，水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積。水的離子積又叫水的自電離常數。在常溫下，[H +]和[OH-]的乘積等於1×10^-14。由於水離解時要吸收大量的熱，所以溫度升高，水的離解度和Kw也相應地增大。
不同溫度時水的離子積
pH：溶液的pH值是氫離子濃度的負對數值。因為溫度升高，氫離子濃度相應升高，所以pH會降低。
酸鹼度：水再怎麼電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度總是相等的，所以升高溫度，水也是呈中性的。
② 將純水加熱至較高溫度時，pH為什麼會變
溫度升高，水的離子積常數變大H2O＝可逆＝H＋OH，增大後電離出來的H和OH都增大，而我們說的PH是值H離子濃度的負對數，所以PH減小
③ 將純水加熱的過程中，Kw變大pH變小。為什麼呈中性
pH只看氫離子濃度，加熱過程水的Kw增大，電離出來的氫離子濃度增大，pH變小。
中性其實並不看pH，而是看的氫離子濃度和氫氧根濃度相等。
一般人說pH=7是中性，pH<7是酸性，其實是在常溫25℃下
④ 將純水加熱至較高溫度，PH變小那為什麼還呈中性，不是小於7了嗎
25度時大，
因為溫度升高，促進水的電離。所以100度時，水的電離程度大，也就是c(h+)
大，ph較小.
⑤ 將純水加熱至較高溫度，為什麼ph會變小
因為溶液中H和OH離子的離子積常數（就是氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積）隨溫度身高而增大，而純水中那兩個離子的濃度始終相等，而PH為氫離子濃度取負對數，它濃度增加ph就減小，但溶液仍然是中性
⑥ 下列說法中不正確的是（）A．將純水加熱至高溫度，水的離子積變大，pH減小，呈中性B．氨水和鹽酸混合
A、水的電離是吸熱反應，溫度升高，水的電離程度增大，水電離的氫離子濃度增大，水的離內子積增大，容溶液的pH減小，由於氫離子濃度等於氫氧根離子濃度，呈中性，故A正確；
B、若氨水少量，溶液中氫離子濃度可能大於銨離子濃度，故B錯誤；
C、都是酸溶液，溶液的pH相等，溶液中氫離子濃度相等，故C正確；
D、高濃度的酸、鹼廢水，通過回收利用可以節約能源，故D正確；
故選B．
⑦ 將純水加熱至較高溫度時,pH為什麼會變小
水的電離平衡：H2O
<-->
H+
+
OH-
因為水的電離時吸熱的，將純水加熱至較專高溫度時，促進了水屬的電離，所以水的電離平衡常數變大，即c(H+)*c(OH-)變大，所以c(H+)變大。
而pH=-lg[c(H+)]，所以pH減小。
⑧ 將純水加熱至較高溫度,水的離子積怎樣變化,PH值怎樣變化
純水加熱至較高溫度時,水的離子積變大,PH變小,呈中性.
⑨ 將純水加熱至較高溫度,水的離子積變大 ph變小 水不是呈中性的嗎
一樓完全是胡說八道, 在復制答案的時候看看對不對, 不懂就不要誤導別人.
你看看水的電離方程版式H2O=H[+]+OH[-], 在沒有加權其他的東西的情況下, 氫離子和氫氧根怎麼會不相等, 不相等水不就帶電了.
說pH值是要指定溫度的, 因為通常情況下是在常溫下測定的, 所以默認是常溫. 在不同溫度下中性的所對應的pH是不同的. 只有常溫下中性才是7. 但是中性的定義並不是pH=7, 而是氫離子濃度等於氫氧根濃度. 在水燒開時, 其pH小於7, 但是此時氫氧根與氫離子濃度仍然相等, 所以水是呈中性的. 注意, 說pH值的時候一定要注意溫度, 如果題目沒有提到溫度, 那就是默認的常溫, 這時中性是7, 如果特意提到了加熱等高溫的情況, 那中性就不是7了, 在不同溫度下比較pH值是沒有神馬意義的.
⑩ 將純水加熱至高溫,水的離子積,PH,酸鹼性怎麼變化
水的離子積：在抄一定溫度下,水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數,這個常數叫做水的離子積.水的離子積又叫水的自電離常數.在常溫下,[H +]和[OH-]的乘積等於1×10^-14.由於水離解時要吸收大量的熱,所以溫度升高,水的離解度和Kw也相應地增大.
不同溫度時水的離子積
pH：溶液的pH值是氫離子濃度的負對數值.因為溫度升高,氫離子濃度相應升高,所以pH會降低.
酸鹼度：水再怎麼電離,氫離子濃度和氫氧根離子濃度總是相等的,所以升高溫度,水也是呈中性的.
