純水升溫為什麼ph減小

① 將純水加熱至較高溫度，PH變小那為什麼還呈中性，不是小於7了嗎

中性抄的定義是「溶液中H+與OH-濃度相等襲」
pH只是-lg[H+]這個數值。
pH=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
當溫度升高，水的電離平衡常數Kw會增大，水中[H+]和[OH-]都會增大，pH減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。

② 為什麼純水加熱後ph減小而依舊呈中性

因為抄PH減小的同時，POh也減小了。

100℃的水，c(H+) = 1×10^-6 mol/L，所以PH=6
但同時，c(OH-)也=1×10^-6mol/L，此時POH = 6

所以。。。你應該正確理解PH的含義。
中性的東西並不是PH=7
而是PH=POH

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③ 為什麼溫度升高，純水PH會減小

因為溫度越高，水的電離程度越大，氫離子濃度越大同，當然PH會減小

④ 溫度升高，促進水的電離，H和OH都增多，那麼為什麼減小

舉個例子，溫度升高，使水的電離增大，如果氫離子的濃度和OH-的濃度都是10*-6,那麼水的離子積就是10*-12。中性時PH=6，

⑤ 為什麼隨溫度的升高，純水的PH會減小

因為溫度升高水的電離平衡常數K增大 而水的PH是氫離子濃度的負對數，電離平衡常數增大 負對數減小 PH減小 但仍然顯中性

⑥ 將純水加熱至較高溫度，為什麼ph會變小

因為溶液中H和OH離子的離子積常數（就是氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積）隨溫度身高而增大，而純水中那兩個離子的濃度始終相等，而PH為氫離子濃度取負對數，它濃度增加ph就減小，但溶液仍然是中性

⑦ 為什麼加熱純水PH變低

樓上亂說……
PH的定義是
氫離子
濃度
的負對數，加熱後，水
電離
反應正向移動，氫離子濃度增大，因此負對數（即PH）減小

⑧ 將純水加熱至較高溫度時水的離子積變大PH變小,呈中性.為什麼PH變小為什麼PH變小，水還呈中性呢

我們常用的pH都是針對常溫下溶液中氫離子的濃度的,在不同的溫度下顯中性的溶液pH是不一回樣的.而判斷任意答溫度下的溶液是否為中性的標准就是溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子濃度是否相等,由於水在任何溫度下二者的濃度都相等,所以水在任意溫度下顯中性

⑨ 將純水加熱至較高溫度時,pH為什麼會變小

水的電離平衡：H2O
<-->
H+
+
OH-
因為水的電離時吸熱的，將純水加熱至較專高溫度時，促進了水屬的電離，所以水的電離平衡常數變大，即c(H+)*c(OH-)變大，所以c(H+)變大。
而pH=-lg[c(H+)]，所以pH減小。

⑩ 純水加熱後的ph值為什麼減小

分解