在純水中加入能水解

A. 在純水中加入少量酸或鹼時，溶液怎麼樣

在純水中加入少量酸或鹼,則pH值變化很大，急劇變化。如在純水中加酸，由回於[H
+
]增大，破壞了水的

電離答平衡，使平衡向著生成水的方向移動，移動時H
+
和[OH
-
]等量的減少，因此。再達到平衡時，[H
+
]>[
OH
-
]溶液顯酸性。如果在水中加入少量鹼，由於[OH
-
]增大而使平衡移動。[H
+
]相應減少，結果溶液中[OH
-
]>[
H
+
]溶液顯鹼性。

謝謝！

B. 向水中加入能水解的鹽，比如說NaCl，為什麼會促進水的電離詳細點！謝謝！

NaCl不會水解。
含有弱離子的鹽才水解。即鹽所對應的酸或鹼中有一個是弱(酸或鹼)，則鹽會水解。
鹽的水解都是促進水的電離，因為鹽的水解是與水電離出的H+與OH-結合。

C. 在純水中加入下列固體物質，對水的電離平衡不會產生影響的是（）A．NaIB．NH4ClC．K2CO3D．NaHSO

A、加入NaI，碘離來子和鈉離子不水解，所自以加入NaI不影響水的電離，故A正確；
B、加入NH₄Cl，銨離子結合水電離的氫氧根離子，水的電離平衡向著正向移動，促進了水的電離，故B錯誤；
C、加入K₂CO₃，碳酸根離子結合水電離的氫離子生成弱電解質碳酸，水的電離平衡向著正向移動，促進了是電離，故C錯誤；
D、加入NaHSO₄，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動，抑制了水的電離，故D錯誤；
故選：A．

D. 為什麼在純水中加入Na能促進水的電離

H2O==(可逆)H+ +OH-,加入Na後,Na把H+還原成H2,使得H+的濃度降低,反應就向右進行,促進水的電離,不清楚的,盡管說

E. 19、在純水中加入下列物質，能使PH值增大的是( ) A、HCl B、NaHCO3 C、NaHSO4 D、NaCl

19、在純水中加入下列物質，能使PH值增大的是( ) A、HCl B、NaHCO3 C、NaHSO4 D、NaCl

選B

18、在A+B（s）====C的平衡體系內中，增加壓力，若平容衡向正反應方向移動，則（ ）
A、A是氣態，C是固態 B、C是氣態，A是固態
C、A是氣態，C是氣態 D、A是固態，C是固態

選A
20、下列鹽不能水解的是（ ）
A、CH3COOK B、FeCl3 C、NH4Cl D、NaNO3
選D
21、下列各組物質能組成緩沖對的是（ ）
A、HCl和NaCl B、NH4Cl和HCl
C、CH3COOH和CH3COONa D、Na2S和H2SO4
選C

F. 在純水中加入酒精能幫助溶解其他有機物么

酒精當然是有機物，他的成分是乙醇，乙醇具有符合有機物定義的條件。你能寫出他的化學是應該有些了解吧。你不妨看一些高中的化學課本，我記得應該是第二冊吧。

G. 【高中化學-水的電離】室溫下，在純水中加入某物質後，測得水電離產生…

室溫下，純水電離產生的C(H+)=10^-7 mol/L > 10^-12 mol/L
說明加入該物質後，水的電離被抑制，說明加入的是酸或鹼專
通入NH3，形成氨水，NH3·屬H2O→(可逆)NH4+ + OH-,產生的OH-抑制水的電離
加入NaHSO4為強電解質，在水中完全電離出Na+、H+、SO4^2-,產生的H+抑制水的電離，所以選擇C D

CO2和H2S通入水中，形成H2CO3和H2S， 由於第一步電離度為0.1%
所以HCO3-與HS-的水解大於電離，會促進水的電離

H. 向純水中加入少量下列物質或改變下列條件，能促進水的電離，並能使溶液中c（OH-）＞c（H+）的操作是（　

①加入稀硫酸，氫離子濃度增大，抑制水的電離，故①錯誤；
②金屬Na和氫離子反應，促進水的電離，溶液顯示鹼性，c（OH^-）＞c（H⁺），故②正確；
③NH₃溶於水呈鹼性，水中氫氧根離子濃度增大，抑制水的電離，故③錯誤；
④加入FeCl₃固體，鐵離子水解，促進了水的電離，但是溶液呈酸性，故④錯誤；
⑤NaClO中次氯酸根離子水解，促進了水的電離，溶液呈鹼性，故⑤正確；
⑥加熱水，促進水的電離，但是溶液呈中性，故⑥錯誤；
故選A．