純水濃度怎麼假設

⑴ 理論上ph=7的純水,假設不含其他離子,其電導率應為多少怎麼計算

電導率是物質傳送電流的能力,是電阻率的倒數.在液體中常以電阻的倒數——電導來衡量其導電能力的大小.水的電導是衡量水質的一個很重要的指標.它能反映出水中存在的電解質的程度.根據水溶液中電解質的濃度不同,則溶液導電的程度也不同.通過測定溶液的導電度來分析電解質在溶解中的溶解度.這就是電導儀的基本分析方法.
溶液的電導率與離子的種類有關.同樣濃度電解質,它們的電導率也不一樣.通常是強酸的電導率最大,強鹼和它與強酸生成的鹽類次之,而弱酸和弱鹼的電導率最小.因此,通過對水的電導的測定,對水質的概況就有了初步的了解.電導率 電阻率的倒數即稱之為電導率L.在液體中常以電阻的倒數——電導來衡量其導電能力的大小.電導L的計算式如下式所示：L=l/R=S/l電導的單位用姆歐又稱西門子.用S表示,由於S單位太大.常採用毫西門子,微西門子單位1S=103mS=106μS.
當量電導 液體的電導僅說明溶液的導電性能與幾何尺寸間的關系,未體現出溶液濃度與電性能的關系.為了能區分各種介質組成溶液的導電性能,必須在電導率的要領 引入濃度的關系,這就提出了當量電導的概念.所謂的當量電導就是指把1g當量電解質的溶液全部置於相距為1cm的兩板間的溶液的電導,符號「λ」.由於在電導率的基礎上引入了濃度的概念.因此各種水溶液的導電來表示和比較了.在水質監測中,一般通過對溶液電導的測量可掌握水中所溶解的總無機鹽類的濃度指標.溫度對電導的影響 溶液的電阻是隨溫度升高而減小,即溶液的濃度一定時,它的電導率隨著溫度的升高而增加,其增加的幅度約為2%℃-1.另外同一類的電解質,當濃度不同時,它的溫度系數也不一樣.在低濃度時,電導率的溫度之間的關系用下式表示：L1=L0[1+α(t-t0)+β(t-t0)2]由於第二項β(t-t0)2之值較小,可忽略不計.在低溫時的電導率與溫度的關系可用以下近似值L1=L0[1+α(t-t0)]表示,因此實際測量時必須加入溫度補償.
電導的溫度系數 對於大多數離子,電導率的溫度系數大約為+1.4%℃-1～3%℃-1對於H+和OH-離子,電導率溫度系數分別為1.5%℃-1和 1.8%℃-1,這個數值相對於電導率測量的准確度要求,一般為1%或優於1%,是不容忽視的.純水的電導率 即使在純水中也存在著H+和OH-兩種離子,經常說,純水是電的不良導體,但是嚴格地說水仍是一種很弱的電解質,它存在如下的電離平衡：H2O←→H++OH或2H2O←→H3+O+OH-
其平衡常數：KW=[H+].[OH-]/H2O=10-14
式中KW稱為水的離子積[H+]2=[OH-]2=10-14∴[H+]2=[OH-]2=10-7lH2O,0=λOH-,0=349.82+198.6=548.42S/cm.mol2已知水的密度d25℃/H2O=0.9970781cm3 故原有假設為1的水分離子濃度只能達到0.99707.實際上是僅0.99707份額的水離解成0.99707.10-7的[H+]和[OH-],那麼離解後的[H+]和[OH-]電導率的總和KH2O用下式求出：KH2O=CM/1000λH2O
=(0.99707.10-7/1000).548.42=0.05468μS.cm-1≈0.054μS.cm-1∴ρH2O=1/KH2O=1/0.05468×10-9=18.29(MΩ.cm)≈18.3(MΩ.cm) 由水的離子積為10-14可推算出理論上的高純水的極限電導為0.0547μS.cm-1,電阻為18.3MΩ.cm(25℃).水的電導率的溫度系數在不同電導率范圍有不同的溫度系數.對於常用的1μS.cm-1的蒸餾水而言大約為+2.5%-1.

⑵ 純水中氫離子濃度怎麼算的

純水來也會發生電離，水的源電力平衡常數也就是離子積k是關於溫度的函數（也就是說只與溫度有關），k=c(H+)*c(OH-)=10^(-14)，因為水是中性，c(H+)=c(OH-)所以就是 十的負十四次方開根號，等於10^(-7)。就算出來了

再提一句，pH值就是 -lg c(H+) 所以常溫下水的pH值就是 -lg 10^(-7)=7 。

⑶ 純水的濃度是0嗎

濃度是反映溶質在溶液中含量多少的餓一個物理量，當只有溶液（純水），而沒有涉及「溶質」的時候，或者可以說「任何溶質的濃度都是0」，而不是「水的濃度是0」，因為水是「溶液」而不是「溶質」。比如在「純水」中加入一點糖，這時「純水」不再「純」，變成「糖水」，它的「糖濃度」不再是0，但是這個糖水中因為沒有鹽，所以它的「鹽濃度」仍是0。

⑷ 求高人解答：常溫常壓下，求純水的物質的量濃度。

• 假設常溫下，當水復的體積為制1L時，其質量就為1000g。我們還可以知道水的相對分子質量為18，那麼水的物質的量就為「1000除以18約等於55.6。」那麼其量濃度就為 ——水的物質的量除以水的體積=55.6mol除以1L=55.6mol/L

⑸ 濃度問題！急！急！急！

1 加入10千克???不知道是加的鹽水還是純水，假設是加的純水，
設原鹽水回質量為x x*20% + 10*0%=（x+10）*16%
x=40

2.原鹽水質量為x，
x*40% =(x+5)*30%
x =15 第一次加入答水之後溶液是20kg 30%的鹽水
設第二次加鹽的質量為y
20*30% + y =(20+y)*50%
y=8
需加鹽8kg

3設第一種加x ,第二種為 3-x
70%x + 55%(3-x) =65%*3
x=2 ,兩種酒精分別加入2kg和1kg

4 加入白開水x千克
10*20% + 2x * 5% =(10+ 2x +x )*10%
x=5

5甲種酒精濃度為x. 則乙的濃度為0.5x
1000*15%+100*x +400*0.5x =(1000+100+400)*14%
x=20%

6設原酒精的量是x.第一次加水y 第二次加水z
x*36%=(x+y)*30%
得x=5y
第一次加水之後就是總量為6y的30%的溶液。
6y*30%=(6y+z)*24%
z=1.5y
第二次加水是第一次加水量的1.5倍

⑹ 純水好像也有濃度

純水中不光含有水分子，還有部分水分子電離出來的氫離子和氫氧根離子；純水的PH值是7，也就是水中的氫離子濃度是1×10的-7次方MOL/L，相應，氫氧根離子的濃度也是1×10的-7次方MOL/L。

⑺ 純水的物質的量濃度 求算

在攝氏4度時純水的物質的量濃度是1000×1×100%/18=55.56mol/L

⑻ 為什麼純水會有物質的量濃度

任何物質都可以有其物質的量濃度，水也不例外。其實就是水溶解在水中，物專質的量濃度的計算屬方法，與其他物質的物質的量濃度是相同的。
c(H2O)=1000ρω/M=1000×1×100%/18=55.56mol/L

⑼ 純水的摩爾濃度是多少呢,我記得是個定值,

純水的不叫摩爾濃度,是摩爾數.1升水質量=1000克,水的摩爾質量=18克,所以1升水=1000/18=55.6摩爾.

⑽ 純水中的氫離子濃度怎麼算

條件太少了，缺來少氣自體壓力（先假設被P總）還有一些參數。
首先二氧化碳要與水達到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常數h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的該條件下二氧化碳的電離常數（電離常數Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡濃度ka（沒查到25℃的該值）
再次要查出該溫度下水的離子積（25攝氏度離子積是
10^-14）
計算：
二氧化碳查的平衡濃度
溶解二氧化碳濃度=p/H=P總*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①計算碳酸的濃度
ka=碳酸濃度/溶解的二氧化碳濃度
②計算二氧化碳電離的濃度
Ka1=4.4×10^-7=H濃度*碳酸氫根濃度/碳酸濃度
Ka2=4.7×10^-11=H濃度*碳酸根濃度/碳酸氫根濃度
③[水電離的氫離子濃度+碳酸電離的氫離子濃度]*[水電離氫氧根離子濃度]=離子積
④幾個化學平衡等式：
如
水電離氫離子濃度=[水電離氫氧根離子濃度]等
⑤ph=—log（二氧化碳電離氫離子濃度+水電離氫離子濃度）
聯立上方的方程解出PH的值