AgBr在純水和質量摩爾
⑴ 溴化銀摩爾質量
MBrx+xAgNO3→xAgBr↓+M（NO3）x
1 X
0.02 mol 0.04mol
據此求得X=2
M的摩爾質量為184-80x2=44g/mol
⑵ 將固體 AgBr 和 AgCl 加入到 50.0 mL 純水中,不斷攪拌使其達到平衡。計算溶液C銀
已知忽略離子強度的影響計算CaSO4的固有溶解度並計算飽和CaSO4溶液中非離解形式的Ca2+的百分數解內：
已知某金屬氫容氧化物M(OH)2的Ksp=4×10-15向0.10 mol/L M2+溶液中加入NaOH忽略體積變化和各種氫氧基絡合物計算下列不同情況生成沉澱時的H值 (1) M2+離子有1%沉澱； (2) M2+離子有50%沉澱；
(3) M2+離子有99%沉澱。解：
考慮鹽效應計算下列微溶化合物的溶解度： （1）BaSO4在0.10 mol/L NaCl溶液中； （2）BaSO4在0.10 mol/L BaCl溶液中。
解：
考慮酸效應，計算下列微溶化合物的溶解度：
CaF2在pH=2.0的溶液中；
BaSO4在2.0 mol/L的HCl中；
PbSO4在0.10 mol/L HNO3中；
CuS在pH=0.5的飽和H2S中（[H2S] ≈ 0.1 mol/L）解：
計算BaSO4在0.010BaCl2 - 0.070 mol/L HCl中的溶解度。
解： 考慮S2-的水解，計算下列硫化物在水中的溶解度。 1）CuS 2 ) MnS
⑶ 下列方程式中能夠正確表示AgBr(s)的標准摩爾生成焓是
B.Ag(s)+1/2Br(l)=AgBr(s)
⑷ 純水或極稀的水溶液中水的摩爾濃度是多少
質量摩爾濃度的單位是mol/kg,乘以密度,mol/kg×kg/l=mol/l,即質量摩爾濃度乘以溶液密度即可得到物質的量濃度
現在稀溶液,密度近似為1,那麼在數值上當然相等.
⑸ 在相同溫度下氯化銀在純水和01摩爾每升的鹽酸溶液中的kw標相同是對的還是錯的
AgCl是弱電解質，在水溶液中溶解度很小，沒有1mol/L的AgCl溶液！
⑹ 計算25攝氏度時硫酸鉛在純水中和在0.02摩爾/每立方分米的硫酸鈉溶液中的溶解度
計算25℃硫酸鉛在純水中和0.02每立方的，它的這個直接套用公式就可以了。
⑺ 純水的摩爾濃度是多少呢，我記得是個定值，謝謝哈！
純水的不叫摩爾濃度，是摩爾數。1升水質量=1000克，水的摩爾質量=18克，所以1升水=1000/18=55.6摩爾。
⑻ 關於化學摩爾質量的題
在1升質量分數為9.47%的稀硫酸溶液中，溶液的質量=1*1060=1060克，含有硫酸的質量=1060*9.47%=100.382克，H2SO4的物質專的量=100.382/98=1.024mol；含有水的屬質量=1060-100.382=959.6克=0.960千克，其物質的量=959.618/18=53.312mol
硫酸的質量摩爾濃度=1.024/0.960=1.07mol/Kg
物質的量濃度=1.024/1=1.024mol/L
摩爾分數=1.024/(1.024+53.312)=0.019
⑼ 在純水中的摩爾溶解度
AgI=Ag++I- Ksp=9.3*10^抄-7
在純水中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7,而且,[Ag+]=[I-],所以,[Ag+]^2=9.3*10^-7,[Ag+]=9.64*10^-4M,即1升溶液中溶解有9.64*10^-4摩爾的碘化銀.濃度極稀可以看成水,即100克水溶解235*9.64*10^-5=0.022654克.
在0.010mol/L的 KI溶液中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7約等於[Ag+]*[0.01]=9.3*10^-7,[Ag+]=9.3*10^-7/0.01=9.3*10^-5M,即1升溶液中溶解有9.3*10^-5摩爾的碘化銀.濃度極稀可以看成水,即100克水溶解235*9.3*10^-6=0.0021855克.
⑽ agbr在純水和質量摩爾濃度都是0.1
這題我看了
AgBr(s)在純H2O和濃度都是0.1molkg1的下列電解質溶液中
A、NaNO3 B、NaI C、Cu(NO3)2 D、NaBr E、H2O AgBr(s)溶解版度遞增的次序權為（ ） A、(A)