純水中氫離子濃度計算
❶ 常溫下以及100℃下，溶液中怎樣計算由水電離出的氫離子濃度
在純水中對水的離子積開根號。根據水的離子積常數表找到該溫度下對應的內水的離子積常數，由容於在純水水分子電離出氫離子和氫氧根離子，且兩種離子的數目相等，所以根據水的離子積表達式開根號即可得到水電離出的氫離子濃度。
水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和H2O的比例關系的常數。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。K(W)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。因為水的電離是吸熱的，升高溫度，平衡正移，所以K(W)只隨溫度升高而增大。
❷ 請計算純水在25℃和100℃的氫離子濃度(mol/L)。
25℃時，水的離子積常數Kw＝1.0×10^-14,[H+]=1.0×10^-7;
100℃時，水的離子積常數Kw＝1.0×10^-12,[H+]=1.0×10^-6。
❸ 純水中的氫離子濃度怎麼算
條件太少了，缺來少氣自體壓力（先假設被P總）還有一些參數。
首先二氧化碳要與水達到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常數h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的該條件下二氧化碳的電離常數（電離常數Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡濃度ka（沒查到25℃的該值）
再次要查出該溫度下水的離子積（25攝氏度離子積是
10^-14）
計算：
二氧化碳查的平衡濃度
溶解二氧化碳濃度=p/H=P總*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①計算碳酸的濃度
ka=碳酸濃度/溶解的二氧化碳濃度
②計算二氧化碳電離的濃度
Ka1=4.4×10^-7=H濃度*碳酸氫根濃度/碳酸濃度
Ka2=4.7×10^-11=H濃度*碳酸根濃度/碳酸氫根濃度
③[水電離的氫離子濃度+碳酸電離的氫離子濃度]*[水電離氫氧根離子濃度]=離子積
④幾個化學平衡等式：
如
水電離氫離子濃度=[水電離氫氧根離子濃度]等
⑤ph=—log（二氧化碳電離氫離子濃度+水電離氫離子濃度）
聯立上方的方程解出PH的值
❹ 強酸強鹼加入純水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度乘積怎麼變
離子乘積肯定是變小的，酸鹼中和，氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，所以各自濃度降低乘積也會變小
❺ 純水中氫離子濃度怎麼算的
純水來也會發生電離，水的源電力平衡常數也就是離子積k是關於溫度的函數（也就是說只與溫度有關），k=c(H+)*c(OH-)=10^(-14)，因為水是中性，c(H+)=c(OH-)所以就是 十的負十四次方開根號，等於10^(-7)。就算出來了
再提一句，pH值就是 -lg c(H+) 所以常溫下水的pH值就是 -lg 10^(-7)=7 。
❻ 老師好！請問怎樣用實驗測定純水中氫離子的物質的量濃度
氫離子活度指數的測定，定性方法可通過使用pH指示劑、pH試紙測定，而定量的pH測量需要採用pH計來進行測定。
pH測定
有很多方法來測定溶液的pH：
1.使用pH指示劑。在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時，可以作精確的pH標准。
2.使用pH試紙。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化對照標准比色卡可以得到溶液的pH。pH試紙不能夠顯示出油份的pH值，因為pH試紙以氫離子來量度待測溶液的pH值，但油中沒含有氫離子，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH值。
3.使用pH計。pH計是一種測定溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。 [1]
准確表示溶液的pH
在標准溫度（25℃）和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標准溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10⁻¹⁴，且兩種離子的濃度都1×10⁻⁷mol/L。pH值小說明H⁺的濃度大於OH⁻的濃度，故溶液酸性強，而pH值增大則說明H⁺的濃度小於OH⁻的濃度，故溶液鹼性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。
通常pH值是一個介於0和14之間的數（濃硫酸pH約為-2），在25℃的溫度下，當pH<7的時候，溶液呈酸性，當pH>7的時候，溶液呈鹼性，當pH=7的時候，溶液呈中性.但在非水溶液或非標准溫度和壓力的條件下，pH=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。
❼ 純水中的氫離子濃度是多少 常溫下純水中的氫離子濃度是幾mol/L
常溫下純水電離出的氫離子濃度為1×10^-7 mol/L
❽ 25攝氏度時,純水中氫離子濃度
25攝氏度時,向純水中加NaOH,使溶液的pH為11,
則水電離的氫離子的濃度版為10-11次方,水電離的氫氧根濃度也為10-11次方
由水的離權子積常數知NaOH 電離的氫氧根濃度為Kw/10-11次方=10-3次方
10-3/10-11=100000000:1
陳
❾ 請計算純水在25℃和100℃的氫離子濃度(mol/L).
25℃時,水的離子積常數Kw＝1.0×10^-14,[H+]=1.0×10^-7;
100℃時,水的離子積常數Kw＝1.0×10^-12,[H+]=1.0×10^-6.