硫酸鈰純水顏色
⑴ 硫酸鈰對鐵的滴定度什麼算
不必擔心溶液抄顯橙色的問題，可以將它看作是自身指示劑。接近滴定終點時，橙色會消失。和高錳酸鉀滴定的原理一樣。 由於硫酸鈰中的鈰顯+4價，在酸性條件下是強氧化劑，鈰自身變為+3價，使硫酸鈰溶液由黃色(Ce4+的顏色)變為無色(Ce3+為無色)
⑵ 用硫酸鈰滴定亞鐵的滴定終點
標定硫酸鈰標准溶液時,指示劑是後來才加入的,加入後繼續滴定至溶液呈淺藍色.
你找不到哪個終點,變成淡黃色的那個還是最終變淺藍色的那個?
找不到也沒關系,感覺顏色變淺了點就加指示劑繼續滴.
⑶ 硫酸鈰催化光度法
方法提要
在酸性條件下，亞砷酸與硫酸高鈰發生緩慢的氧化還原反應。碘離子有催化作用使反應加速進行。反應速度隨碘離子含量增高而變快，剩餘的高鈰離子就越少。用亞鐵離子還原剩餘的高鈰離子，終止亞砷酸-高鈰間的氧化還原反應。氧化產生的鐵離子與硫氰酸鉀反應生成紅色配合物，光度法測定。間接測定碘化物的含量。
本法最低檢測質量為0.01μg。若取10mL水樣測定，檢測下限為1μgL(I-)。
本法適宜測定1～10μg/L(I-)低濃度范圍和10～100μg/L(I-)高濃度范圍的碘化物。
銀及汞離子抑制碘化物的催化能力，氯離子與碘離子有類似的催化作用，加入大量氯離子可以抑制上述干擾。溫度及反應時間對本法影響極大，因此應嚴格按規定控制操作條件。
儀器和裝置
分光光度計。
恆溫水浴(30±0.5)℃。
秒錶。
具塞比色管25mL。臨用前清洗，並注意防止鐵的污染。
試劑
硫酸。
氯化鈉溶液(260g/L)稱取經700℃灼燒2h的優級純氯化鈉(NaCl)26g溶於純水並稀釋至100mL。
亞砷酸溶液c(1/4As2O3)=0.1000mol/L稱取4.946g三氧化二砷(As2O3)，加500mL純水、10滴H2SO4，加熱使全部溶解。用純水稀釋至1000mL。注意:此溶液劇毒!(必要時三氧化二砷可按下法精製:將三氧化二砷研細，加入25mL重蒸餾的乙醇，攪拌後棄去上部乙醇溶液。同法反復洗滌晶體10～15次。於80℃烘乾，備用。)。
硫酸鈰溶液c［Ce(SO4)2］=0.02mol/L稱取8.086g硫酸鈰［Ce(SO4)2·4H2O］或12.65g硫酸鈰銨溶於500mL純水中，加44mLH2SO4，用純水稀釋至1000mL。
硫酸亞鐵銨溶液(15g/L)稱取1.5g硫酸亞鐵銨［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶於純水中，加入2.5mLH2SO4並用純水稀釋至100mL。臨用前配製。
硫氰酸鉀溶液(40g/L)稱取4.0gKSCN溶於純水，稀釋至100mL。
碘化物標准儲備溶液ρ(I-)=100μg/mL稱取0.1308g經硅膠乾燥器乾燥24h的碘化鉀(KI)溶於純水中，並定容至1000mL。
碘化物標准溶液Ⅰρ(I-)=1.00μg/mL臨用時，吸取5.00mL碘化物標准儲備溶液於500mL容量瓶中，用純水稀釋至刻度。
碘化物標准溶液Ⅱρ(I-)=0.0100μg/mL臨用時，吸取5.00mL碘化物標准溶液Ⅰ於500mL容量瓶中，用純水稀釋至刻度。
分析步驟
1)低濃度范圍(1.0～10μg/L)的測定。按表81.7配製標准系列、水樣及A管、B管，並按表向各管加入試劑。搖勻後，置於(30±0.5)℃恆溫水浴中(20±0.1)min後，使溫度達到平衡。
表81.7 碘化物測定各管的試劑加入量(單位:mL)
按下秒錶計時，每隔30s，依次向各管加0.50mL硫酸鈰溶液密塞迅速搖勻，放回水浴中保溫。
於水浴中放置(20±0.1)min後，每隔30s，依次向各管加1.00mL硫酸亞鐵銨溶液，密塞迅速搖勻，放回水浴中［每管加硫酸鈰溶液到加硫酸亞鐵銨溶液的間隔均為(20±0.1)min］。
(20±0.1)min後，每隔30s，依次向各管加1.00mL硫氰酸鉀溶液，在室溫放置45min，於波長510nm處，用1cm比色皿，以純水作參比，測量吸光度。繪制校準曲線(校準曲線呈向下彎曲，並不呈良好線性。因此校準曲線必須與試樣分析同時操作。)。用吸光度與濃度直接作圖。不對曲線進行回歸處理，防止產生誤差。將吸光度對數值作圖，可得直線關系的校準曲線。
2)高濃度范圍(10～100μg/L)的測定。校準曲線:
於25mL具塞比色管中吸取0mL、1.00mL、3.00mL、5.00mL、7.00mL、10.00mL碘化物標准溶液Ⅰ，加純水至10.0mL，按分析步驟操作。繪制校準曲線。
高濃度范圍的分析，恆溫水浴溫度為(20±0.5)℃，反應時間為8min，不必做A管、B管的測定。取10.0mL水樣，按分析步驟操作，測得碘量。
水樣中碘離子的質量濃度的計算參見公式(81.9)。
注意事項
1)在測定低濃度碘化物水樣時應經過A管、B管的校正，以消除由於水樣中氧化還原物質對測定的干擾。當A管吸光度大於B管時，說明水樣中有還原性物質還原部分高鈰離子。或所生成的高鐵離子，使比色液變淺，應將水樣測得的吸光度加上(A-B)，以校正由還原性物質造成的誤差。
2)當B管吸光度大於A管時，水樣中可能存在氧化性物質的干擾，因此將水樣的吸光度減去(B-A)。
⑷ 我用國標方法標定硫酸鈰標准溶液為什麼找不到終點，上面說滴至淡黃色後加入0.1ml亞鐵-鄰菲羅啉指示劑呈橙
標定硫酸鈰標准溶液時，指示劑是後來才加入的，加入後繼續滴定至溶液呈淺藍色。
你找不到哪個終點，變成淡黃色的那個還是最終變淺藍色的那個？
找不到也沒關系，感覺顏色變淺了點就加指示劑繼續滴。
⑸ 請教一下 ： 用硫酸鈰滴定空白顏色與樣品顏色一致嗎
你測定的是什麼離子啊？控制酸度的介質是用的什麼緩沖體系？淡藍色也許是介質的顏色，或者是介質與空白的混合色，這要具體情況具體分析了。
⑹ 硫酸鈰容量法
方法提要
試樣經硫酸分解，以硫酸肼將五價銻還原為三價，過量硫酸肼加熱被氧化而破壞，在2mol/LHCl溶液中，銻(Ⅲ)被硫酸鈰定量氧化為銻(Ⅴ)，以甲基橙為指示劑，用硫酸鈰標准溶液滴定。本法適宜於測定礦石中0.5%以上的銻。
試劑
硫酸肼。
硫酸。
鹽酸。
硫酸鈰標准溶液c［Ce(SO4)2］=0.05mol/L稱取20gCe(SO4)2·4H2O置於250mL燒杯中，用100mL(8+92)H2SO4加熱溶解，冷卻後，移入1000mL容量瓶，用(8+92)H2SO4稀釋至刻度，搖勻。
標定:稱取0.0500～0.1000g金屬銻(99.99%)置於250mL錐形瓶中，加約0.3g硫酸肼，加入15mLH2SO4加熱溶解，然後按試樣分析步驟操作，並同時進行空白試驗，計算硫酸鈰標准溶液對銻的滴定度T(g/mL)。
甲基橙指示劑(1g/L)。
分析步驟
稱取0.1～0.5g(精確至0.0001g)試樣置於250mL乾燥的錐形瓶中，加約0.3g硫酸肼，搖動使試樣和硫酸肼分散均勻，加15mLH2SO4，在高溫電爐上加熱至冒白煙5～10min(三氧化硫集中在錐形瓶上部即可)。取下冷卻後，加入100mL2mol/LHCl，將溶液加熱至近沸，加入2～3滴甲基橙指示劑，在不斷搖動下，立即用硫酸鈰標准溶液滴定至溶液紅色消失為終點。
按下式計算銻的含量:
岩石礦物分析第三分冊有色、稀有、分散、稀土、貴金屬礦石及鈾釷礦石分析
式中:w(Sb)為銻的質量分數，%;V為滴定試樣溶液消耗硫酸鈰標准溶液的體積，mL;V0為滴定空白溶液消耗硫酸鈰標准溶液的體積，mL;T為硫酸鈰標准溶液對銻的滴定度，g/mL;m為稱取試樣的質量，g。
注意事項
1)在2mol/LHCl中，硫酸鈰能定量地將三價銻氧化。若酸度過低，部分銻可能水解，酸度過高則滴定不在等當點變色。
2)大量砷和錳對測定無影響。鉻和鐵含量高時，由於自身的顏色，影響滴定終點的觀察;可適當增大溶液的體積，或在接近終點時，補加1滴甲基橙指示劑，且盡量控制與標准一致。
3)試樣經硫酸分解後，鎢與硅等元素均與銻分離，錫石不溶於硫酸，因而不幹擾測定。釩(Ⅴ)在硫酸溶液中長時間蒸發可逐漸轉化為四價釩，對測定有影響，但釩量在0.5mg以下可允許存在。
4)因硫酸鈰與三價銻的反應較慢，故在接近終點時，要強烈搖動，並逐滴加入;否則易過量而使結果偏高。
5)滴定溫度最適宜在70～90℃。室溫較低時，尤其是當銻的含量很高時，必然造成滴定時間的延長;因此快到終點時，應再加熱至微沸。最好標准也同樣處理。
6)本法適宜於測定礦石中0.5%以上的銻。含鐵較高的試樣應少取樣，以免影響終點的觀察。
7)對某些氧化礦中銻的測定，按上述操作有時結果偏低。建議在加入15mLH2SO4後，直接在電爐上加熱至冒白煙5～10min，取下冷卻後，再加約0.3g硫酸肼，再冒白煙幾分鍾，然後按分析步驟操作。
8)在任何情況下硫酸肼必須完全破壞，要特別注意加硫酸肼時不能沾污在錐形瓶壁上。
⑺ 硫酸鈰銨的溶液什麼顏色
： (NH4)2SO4 性質：又稱硫銨。純品為無色斜方晶體，易溶於水。密度1.769g/cm3。加熱時回分解失去氨，成為酸式答鹽。513℃時完全分解為氨和硫酸。工業品為白色或淺灰黃色顆粒。易溶於水，不溶於乙醇、丙酮、氨。易潮解。