為什麼粗鹽提純水不能太多

1. 粗鹽提純溶鹽的水量過多過少有何影響

水量過多,蒸發的時候浪費時間.
水量過少,鹽不能全部溶解.

2. 粗鹽提純中蒸發時為什麼不能將水分全部蒸出

蒸干會導致鹽的焦糊，還可能導致蒸發皿炸裂
求採納，謝謝

3. 粗鹽提純實驗中為什麼用15ml水為宜

水太少了會導致一些鹽沒有完全溶化，而水太多了則會導致加熱蒸發水時太費勁
此時基本上食鹽溶解的比較完全 加熱比較容易出現食鹽固體
實驗也比較節省時間

4. 粗鹽提純，溶解時為什麼不加足量的水

偷工減料

5. 在粗鹽提純的實驗中蒸發時為什麼不能將水分完全蒸發

假設一顆鹽粒，在高溫下，外表乾燥而嚴密但是它的心有水分，但是你還是高溫加熱，那麼他內部的水分會出現高溫高壓的情況，他會爆炸

6. 化學課的時候，老師說粗鹽提純可以用飽和食鹽水反復沖洗得到。為什麼→_→還有提純後的粗鹽是否能食

理論上的解釋：
飽和食鹽水不能再溶解NaCl，但是還能溶解其他物質。
所以當用飽和食鹽水洗滌粗鹽的時候，會溶解粗鹽中的其他雜質，最終留下NaCl達到提純的目的。
建議不要去「嘗」試化學實驗中的任何物質。

7. 粗鹽提純為什麼不能等所有雜質離子沉澱完全後一次性過濾出去

粗鹽中一般含有復氯化鈣和制氯化鎂的雜質存在,所以將粗鹽充分溶解於水後加入過量碳酸鈉溶液,過濾掉碳酸鈣和碳酸鎂沉澱後,溶液中還有新引進的碳酸根離子,只要加入過量稀鹽酸至不再冒出二氧化碳氣泡為止,最後將溶液倒入蒸發皿中加熱,過量的鹽酸就會揮發到空氣中,這樣得到的就會是比較純的鹽了.

8. 粗鹽提純溶解時為什麼水既不宜多也不宜少

因為在室溫（20攝氏度）下，氯化鈉的溶解度約為36g,即在室溫下，100g水中最多溶專解36g氯化鈉屬（達到飽和狀態)。水的密度約為1g/ml,所以100ml水最多溶解36g氯化鈉，那麼，10ml水中最多溶解3.6g氯化鈉。由於稱取5g粗鹽，所以量取10ml水去溶解約3.6g粗鹽（剩餘約1.4g)（達到飽和狀態)比較合適。

9. 粗鹽提純實驗中為什麼用15ml水為宜 (提示:20°C時100g水中最多能溶解36g食鹽)

水太少了會導致一些鹽沒有完全溶化,而水太多了則會導致加熱蒸發水時太費勁
此時基本上食鹽溶解的比較完全 加熱比較容易出現食鹽固體
實驗也比較節省時間

10. 粗鹽提純水太多會怎麼樣

這個是化學問題了，粗鹽提純出雜質要是水加太多就沒有結晶了。