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Ⅰ 純水會結冰嗎
純凈的水,即使抄溫度很低也不結襲冰,這叫做過冷狀態,這時如果有其它雜質飛進去,就會立即結冰.
並且你所講的是在標准狀況下,0攝氏度.水到0攝氏度時無法放熱到0攝氏度的外界.沒有熱量的來源了,再也無法再放熱,所以更不可能結冰了.
Ⅱ 純水會比糖水更易結冰嗎為什麼
因為水的凝固點與水中所含有的雜質有關，雜質所含量越大，他的凝固點就越低。
而純水中的雜質沒有糖水多，所以糖水凝固點就比純水低。
因此飽和糖水比純水和其他的糖水都更不容易結冰
Ⅲ 純水為什麼不結冰
熱力學上的冰點是根據水中固、液兩相共存時的溫度確定的，在標准大氣壓下為0℃。
如果是單就純水來說，壓力會導致冰點的降低。（但導致沸點的上升！！）另外，添加水溶性物質，例如鹽，也是方法之一 ，因為任何物質溶於水時，都會降低水的冰點（0℃）。至於溫度可降低多少，這需實驗來說明。
若是純水，全無雜質，在一般大氣壓力下，甚至水溫降至零下40度，水仍可維持液態而不結冰。
(3)為什麼純水不容易結冰擴展閱讀：
純凈水是指其水質清純，不含任何雜質，由H₂O一種單質構成。有效的避免了各類病菌入侵人體，其優點是能有效安全地給人體補充水份，具有很強的溶解度，因此與人體細胞親合力很強，有促進新陳代謝的作用。
它是採用離子交換法、反滲透法、精微過濾及其他適當的物理加工方法進行深度處理後產生的水。一般情況下純凈水在生產過程中，源水只有50%-75%被利用，也就是說，1公斤自來水或地下水大約只能生產出0.4公斤左右的純凈水，而剩下的0.6公斤左右的水不能當作飲用水，只能另作它用。
純凈水從凈化的角度來說它比自來水，礦泉水都干凈，但如果把他作為一種長期飲用水的話，對人體是沒有好處的。過濾純凈水的逆滲透膜雖然去除了水中的細菌雜質，但也把水中的對人體有益的微量元素過濾掉了。
Ⅳ 純凈水和自來水哪個更容易結冰
純水比較不易結冰，液體結冰與其濃度有很大的關系，不同的濃度其結冰內的溫度一般是不容同的，濃度小的比較容易結冰，糖水，鹽水比較不易結冰，就像生活中，見到過河水結冰，就是都沒見過海水結冰，就是因為它含鹽，濃度較高，比較不易結冰。再告訴你個常識，熱水和冷水放同一冰箱，熱水結冰快。
隨著溫度逐漸降低，水分子得到的能量越來越低，它晃動的幅度越來越小，當氫鍵的靜電力占優勢時，水分子之間的位置會相對固定下來，從而形成結晶。這就是固體的冰。
(4)為什麼純水不容易結冰擴展閱讀
水放入冰箱，它會在0℃時就凍成冰塊，這似乎印證了課本上的說法。但如果你是一個有潔癖的人，你將杯子洗得極干凈，再倒上一杯蒸餾水放進冰箱，就可能發現一種奇怪的現象：你從冰箱里取出的還是一杯水，而當你把杯子放在桌子上再往裡插進一根吸管時，它凍上了。
如果你嫌洗杯子麻煩，還可以直接把從超市裡買來的純凈水直接放進冰箱冰凍室，也可以得到類似的結果。
Ⅳ 為什麼純水不會結冰
熱力學上的冰點是根據水中固、液兩相共存時的溫度
確定的，在標准大氣壓下為0℃。
如果是單就純水來說, 壓力會導致冰點的降低.（但
導致沸點的上升！！）另外，添加水溶性物質,例如鹽，也
是方法之一 ，因為任何物質溶於水時，都會降低水的冰點
（0℃）。至於溫度可降低多少, 這需實驗來說明.
在現實的情況下,是否有凝結核,是個重要因素,有人
向個長者請教,他說:若是純水,全無雜質,在一般大氣壓力
下, 甚至水溫降至零下40度,水仍可維持液態而不結冰, 這是"過冷"（supercooled water）。他又問:如果這"過冷"水,突然受到擾動,是否會瞬間結冰? 長者回答說:不會。（！！）
附圖：（http://img172.photo.163.com/ivy7070/22937732/576622940.gif）
此圖是所謂冰或水的三相圖（即固、液、氣三相）。
冰、水與水蒸氣同時共存的溫度也就是三相點
是攝氏0.1度水最低溫會隨著壓力增加而下降 但是
請注意圖中壓力的單位以及數值，那可不是一般實
驗可以達到的狀況!
（另：大學熱力學課本(fundamentals of classical thermodynamics,
Gordon J. Van Wylen,Richard E. Sonntag,page 40)有水的相點陣圖(phase diagram of water),可看出壓力升高,凝固溫度會降低的,只有第一相的冰,其它相的冰,凝固溫度,隨壓力增大而升高,故除了過冷水外,水的最低溫應該是第一,三相冰,與水共存之三相點,由圖上推估之,應是近2000個大氣壓力,約攝氏零下21度.）
所以，如果哪個牛人肯用微積分對付一下上圖，求作極端情況值(如:0℃時,如果出現三相點-沸點,其氣壓是否是負值),應該可以得到精確的解釋.現在我只能說:如果"另"的數據是無誤的,再考慮到非純水中溶液依數性的因素，基本可以肯定，零度的水是可能沸騰的。
（資料來源：http://www.oh100.com和http://www.phy.ntnu.e.tw）
（資料來源：http://www.oh100.com http://www.phy.ntnu.e.tw）
Ⅵ 為什麼海水比淡水不容易結冰
因為有鹽的存在，它的熔點降低了啊。
海水中有很多鹽類，大約佔35%，但大多以離子形式存在，離子在溶劑（水）中不停地不規則運動，其速率遠大於水分子的分子運動速率，即使水溫降到凝固點時，因有離子的運動作用，使水分子不容易形成分子運動更不活潑的晶體狀態，所以海水不易結冰。
普通的清水到零度C一定會結冰，而含有雜質的水難結冰，也就是說凝固點低於零度。海水中大約含有百分之35的鹽分，所以到了零度也不會結冰，要到溫度更低的時候，一部份純水才能從海水中凝結出來。因此，我們如果有機會嘗嘗海水結的冰，一定會發現它是淡的。此外，因為冰的密度比水小，也比鹽水更小，所以海水裡的冰總有十分之一會浮在水面，這也就是一般人所看見海面上之冰山了。海水不結冰是因為海水裡面有鹽。
水結冰是因為到達冰點的溫度之後，液態水的飽和蒸汽壓等於同一溫度下固態水的飽和蒸汽壓，於是產生固態水和液態水的平衡，繼續降溫則固態水的飽和蒸汽壓小於液態水的飽和蒸汽壓，平衡向固態水移動，現象就是水都凍成冰塊了。
液態水中加入鹽也就是電解質後形成溶液，鹽的離子束縛了分子態的水，使它們不容易脫離液態進入氣態，從而使得同一溫度下液態水的飽和蒸汽壓降低，液態水飽和蒸汽壓降低了，而固態水沒有變化，平衡就向液態水移動，現象就是海水不結冰普通的清水到零度C一定會結冰，而含有雜質的水難結冰，也就是說凝固點低於零度。海水中大約含有百分之35的鹽分，所以到了零度也不會結冰，要到溫度更低的時候，一部份純水才能從海水中凝結出來。因此，我們如果有機會嘗嘗海水結的冰，一定會發現它是淡的。此外，因為冰的密度比水小，也比鹽水更小，所以海水裡的冰總有十分之一會浮在水面，這也就是一般人所看見海面上之冰山了。
海水會運動。主要是以洋流的形式。一共有三種，分別是風海流（包括暖，寒流），密度流（鹽度的不同），補償流（包括水平與垂直，一般在寒暖流之間）。至於說北冰洋會結冰是因為氣候太寒，但結冰只是表層，海水內部還會運動。
也是結冰的，
只是海水的冰點較低，不易結冰
海水中有很多鹽類，大約佔35%，但大多以離子形式存在，離子在溶劑（水）中不停地不規則運動，其速率遠大於水分子的分子運動速率，即使水溫降到凝固點時，因有離子的運動作用，使水分子不容易形成分子運動更不活潑的晶體狀態，所以海水不易結冰。
普通的清水到零度C一定會結冰，而含有雜質的水難結冰，也就是說凝固點低於零度。海水中大約含有百分之35的鹽分，所以到了零度也不會結冰，要到溫度更低的時候，一部份純水才能從海水中凝結出來。因此，我們如果有機會嘗嘗海水結的冰，一定會發現它是淡的。此外，因為冰的密度比水小，也比鹽水更小，所以海水裡的冰總有十分之一會浮在水面，這也就是一般人所看見海面上之冰山了。
Ⅶ 為什麼純水不會結冰
我認為還是會結抄冰。
液體凝固是因為隨溫度降低，分子平均動能降低，使分子排列有從無序到有序的傾向。
過冷狀態形成是因為沒有「結晶中心」的存在分子從無序到有序的排列過程很慢，所以即使溫度足夠低也還未排好。
而即使是單純地只有水分子，這種從無序到有序的趨勢不會改變。
綜上，個人認為只要保持足夠低的溫度以足夠長的時間，純水也會結冰。
Ⅷ 為什麼純水也會結冰呢
純凈的水,即使溫度很低也不結冰,這叫做過冷狀態,這時如果有其它雜質飛版進去,就會立即結冰.
並且你所講權的是在標准狀況下,0攝氏度.水到0攝氏度時無法放熱到0攝氏度的外界.沒有熱量的來源了,再也無法再放熱,所以更不可能結冰了.
Ⅸ 純水和糖水哪個更容易結冰純水和鹽水哪個更容易結冰為什麼
純水比較不易結冰,液體結冰與其濃度有很大的關系,不同的濃度其結冰的專溫度一般是不同的,濃度小屬的比較容易結冰,糖水,鹽水比較不易結冰,就像生活中,見到過河水結冰,就是都沒見過海水結冰,就是因為它含鹽,濃度較高,比較不易結冰.再告訴你個常識,熱水和冷水放同一冰箱,熱水結冰快
Ⅹ 為什麼純水不會結冰
熱力學上的冰點是根據水中固、液兩相共存時的溫度
確定的，在標准大氣壓下為內0℃。
如果是單就純水來說, 壓力容會導致冰點的降低.（但
導致沸點的上升！！）另外，添加水溶性物質,例如鹽，也
是方法之一 ，因為任何物質溶於水時，都會降低水的冰點
（0℃）。至於溫度可降低多少, 這需實驗來說明.
