純水升高溫度
1. 下列說法正確的是()A.純水升高溫度,電離平衡向正反應方向移動,Kw不變B.在其它條件不變時,向H2
A.升高復溫度,促進水的電制離,水的離子積增大,故A錯誤;
B.催化劑加快反應速率,不影響平衡移動,I2的轉化率不變,故B正確;
C.氯化銨溶液稀釋銨根離子的水解程度增大,溶液中氫離子濃度變化較鹽酸變化小,氯化銨溶液pH變化小於2的單位,故C錯誤;
D.放電時正極有KOH生成.充電時陰極有鹼生成,故放電時正極和充電時陰極附近溶液的pH均升高,故D正確;
故選D.
2. 將純水的溫度升高時,氫離子和氫氧根的濃度增大,水電離雖然正向移動,但水的濃度是不變的嗎
Mark
不管是何種溶液(包括純水),氫離子濃度和氫氧根離子濃度之積一直是10-14(10的負14次方).
純水版和中權性溶液中,氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等,即都是10-7,pH=7.
當有酸或鹼或鹽加入到溶液中後,會發生電離、水解等,打破此平衡,具體表現為pH的變化
3. 為什麼隨溫度的升高,純水的PH會減小
因為溫度升高水的電離平衡常數K增大
而水的PH是氫離子濃度的負對數,電離平衡常數增大
負對數減小
PH減小
但仍然顯中性
4. 純水的pH隨溫度的升高而減小【為什麼】
因為溫度升高水的電離平衡常數k增大
而水的ph是氫離子濃度的負對數,電離平衡常數增大
負對數減小
ph減小
但仍然顯中性
5. 溫度越高,純水的PH是越高還是越低呢
ph減小 離子積常數變大所以c(H )會增大 c(OH-)也會增大 而ph看的是c(H )濃度,氫離子越大酸性越強,酸性越強對應的PH值數就越小
6. 純水的導電性隨著溫度升高會有什麼變化
純水的導電性隨著溫度升高,電導會變大。
純水的水離子會少量專電離,形成氫離子和氫氧屬根離子,這二者的濃度在標准狀況下都是十的負七次方。隨著溫度的升高,水的電離會升高,氫離子和氫氧根離子濃度變大,導電能力增強,電阻變小,電導變大。
7. 化學:純水溫度升高,PH如何變電解水,PH又如何
純水溫度升高,水的電離增大,Kw變大,水中H+濃度增大,因此pH值增大
電解水,2H2O=電解==2H2
+
O2
水的pH值不變
8. 純水在溫度升高時電導率升高,這是為什麼
因為是弱電解質
升溫時水電解成H+與OH-
水中離子濃度變大
故電導變大
9. 為什麼升高溫度,純水的ph小於7
中性的定義來是「溶液中自h+與oh-濃度相等」ph只是-lg[h+]這個數值。ph=7隻用於判斷25℃時的「中性」,此時水的電離平衡常數kw=1.0*10^-14,水中[h+]=[oh-]=1.0*10^-7mol/l當溫度升高,水的電離平衡常數kw會增大,水中[h+]和[oh-]都會增大,ph減小,但是兩種離子的濃度仍然相等,所以還是中性。
10. 為什麼溫度升高,純水的ph
中性的定義是「抄溶液中H+與OH-濃度相等」pH只是-lg[H+]這個數值。pH=7隻用於判斷25℃時的「中性」,此時水的電離平衡常數Kw=1.0*10^-14,水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L當溫度升高,水的電離平衡常數Kw會增大,水中[H+]和[OH-]都會增大,pH減小,但是兩種離子的濃度仍然相等,所以還是中性。