氫氧化鈉調節純化水ph值
㈠ 如何用氫氧化鈉調整水樣PH值
氫氧化鈉溶於水後，顯強鹼性。你要調節水的PH值，可以先PH試紙或者酸度計測出，水的PH值，再根據你的需要，加入氫氧化鈉水溶液
㈡ 如何使用鹽酸和氫氧化鈉調節PH值
（1）H ＋ 、Na ＋ 、Cl － （2）①反應過程中溫度不斷升高，完全反應時放出的熱量最多 ②氫氧化鈉固體溶於水時也要放出熱量（3）①降低溫度 ② 30（4）先偏向右邊，最後回到分度盤中央 試題分析：（1）根據圖示可知，m點對應的溶液的PH值小於7，即此時溶液為酸性。說明該點對應的溶液中酸還未反應完。所以溶液中的溶質有：鹽酸 （未反應完的）和氯化鈉（反應生成的）。 所含的離子為：H + 、Cl — 、Na + （2）①根據圖示可知，隨著鹽酸的加入溶液的溫度逐漸升高。當加入的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液的溫度達到最大值。可說明鹽酸與氫氧化鈉反應能夠放出熱量。 ②如改用氫氧化鈉固體，則不能說明反應為放熱反應。因為氫氧化鈉在溶解於水時也能放出熱量。無法確認溫度的升高來源於氫氧化鈉與鹽酸的反應。（3）①t 1 ℃時，C物質的溶液接近飽和，即可繼續溶解C物質，所以可通過再加入C物質的方法使其飽和。因為C物質的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以還可以通過升溫的方法，使C物質在相同的溶劑中溶解的質量變小，從而使其溶液由接近飽和變為飽和。 ②根據圖示可知，在t 2 ℃時a物質的溶解度50g。即在t 2 ℃溫度下，a物質在100g水裡溶解達到飽和狀態時所溶解的質量為50g。所以在t 2 ℃時150ga物質的飽和溶液中含a50g，溶劑水的質量為100g。當溶液的溫度降低至t 1 ℃時，其溶解度為20g。即在t 2 ℃溫度下，a物質在100g水裡最多溶解20g。所以此時析出固體的質量為：50g—20g= 30g。（4）開始時天平左右兩盤分別放有等質量的金屬和酸，所以開始時天平平衡。隨著反應的進行，鎂反應較快，所以天平放鎂的一方偏輕；天平偏向放鐵的右盤。當反應停止時，二者反應生成氫氣的質量相等，即兩盤中質量的減少值是相等的。所以最終天平左右兩盤剩餘物質的質量相等，即天平最平衡。
㈢ 為什麼用氫氧化鈉來調節ph
PH值反映的是氫離子的濃度，而溶液中氫離子與氫氧根離子的乘積Kw是一定的，加入氫氧化鈉，即增加氫氧根離子濃度，減小氫離子濃度，從而使PH值升高
㈣ 請問氫氧化鈉放的時間長了 在調PH值的時候
調整ph用的酸會比理論的多出一些
因為氫氧化鈉會和空氣中的二氧化碳反應生成內碳酸鈉，碳酸鈉是強鹼弱酸容鹽，但是等物質的量的碳酸鈉的鹼性並沒有等物質的量的氫氧化鈉的鹼性強，所以在調PH的時候會導致酸剩餘，而使得PH過低。
㈤ 桶裝水能用氫氧化鈉調節PH值嗎，是用什麼級別的氫氧化鈉呢
1MOL的氫氧化鈉中,只有的OH-,而1MOL的氫氧化鈣中有2MOL,從數量上看,同等MOL的氫氧化物,氫氧化鈉調節PH值比較少!注意單位是MOL數 如果不考慮水中含有弱酸、弱鹼以及銨鹽之類的話
PH=6，H+濃度10^-6mol/L，OH-濃度需10^-8mol/L
PH=8，H+濃度10^-8mol/L，OH-濃度需10^-6mol/L
H+濃度的減少是因為OH-的加入而中和，OH-濃度的增加也是因為OH-的加入
故加入OH-濃度為<（10^-6）-(10^-8)>+<（10^-6）-(10^-8)>
約等於2*（10^-6）mol/L
換算到2000000L水中，需4mol
大概是160g
160g NaOH
pH=6, [H+]=10^(-6) mol/L;
2000立方米= 2000*1000 升 = 2*10^6 L
先中和，使pH由6變為7，需要NaOH的質量為：
[10^(-6) * 2*10^6]*40 = 80 g;
再由中性的水調節為pH=8:
pH=8, [H+]=10^(-8)mol/L, [OH-] = 10^(-6) mol/L
[NaOH]=[OH-]
需要NaOH的質量為：[10^(-6) * 2*10^6]*40 = 80 g;
80+80=160 g
㈥ 求教：為啥用NaOH調節酸性溶液pH值
因為氫氧化鈉是最為常用的強鹼，用其來提高溶液的鹼性，使用量比較少，對溶液的體積影響小，因而不會改變溶液中其他物質的濃度。再有使用氫氧化鈉，只會引進無處不在的鈉離子，一般溶液可以接受。
㈦ 加多少克氫氧化鈉能把一升純凈水的PH值變為13
一升水=1千克
由pH=
-lg[H+]
PH值為13即氫離子濃度達到十的負十三次方專mol/L，即氫氧根離子的濃屬度有十的負一次方mol/L；
由c=n/v
(濃度等於物質的量除以體積）
如今水有1L，那麼NaOH需要0.1mol就好；
根據n=m/M
（物質的量等於質量除以相對分子質量）
那麼NaOH的相對分子量為40，需要4克NaOH就行╮(╯▽╰)╭
MD沒想到老娘這么多年了還記得！哈哈哈哈！
㈧ 氫氧化鈉溶液加水的PH值變化情況
如果是溶液加水會變小，如果不停加水，最終會無限趨近於7，但大於7.
如果是氫氧化鈉加水的話，PH會先升高後降低，最終趨近於7
純化水pH在7。0 ± 0。5 應該是屬於正常的。純水中雜質離子極少，純水沒有緩沖能回力，pH很容易變動（答漂移），加點NaOH pH到8很正常。你的水1。4μS/cm ，質量很好，已接近去離子水的標准（0。1～1。0）。pH試紙不可以測量酸鹼度很低（≤ 0。1%）的溶液，不可以測量緩沖能力小的溶液，因為它的靈敏度太低了，試紙本身的酸鹼度會影響結果，其結果完全不可信，這里只可以用pH計測量。
㈩ 氫氧化鈉調PH的問題
硫酸為酸性（抄h2so4)溶液中c(h+)濃度較大，氯化鈉為中性(nacl)c(h+)與c(oh-)濃度相同，氫氧化鈉為鹼性(naoh)c(oh-)濃度較大,c(h+)濃度較小。ph=-lg
c(h+)
中性水溶液c(h+)=1.0*10的-7次冪
，酸性水溶液c(h+)>1.0*10的-7次冪
鹼性水溶液c(h+)<1.0*10的-7次冪
所以，ph(h2so4)<7,ph(nacl)=7,ph(naoh)>7