純水中氫離子濃度最大多少

1. 標態下,水中氫離子濃度大還是氧氣濃度大

在標況下將氧氣和氮氣大1：4體積比混合，充滿一乾燥燒瓶，然後置於水中，至燒專瓶充滿水。則屬燒瓶內的物質的量濃度是多少？
題目應該是：在標況下將氧氣和二氧化氮按1：4體積比混合，充滿一乾燥燒瓶，然後置於水中，至燒瓶充滿水。則燒瓶內的物質的量濃度是多少？
應該是：1/22.4*4/5=4/(22.4*5)=1/28mol/l

2. 純水中氫離子濃度怎麼算的

純水來也會發生電離，水的源電力平衡常數也就是離子積k是關於溫度的函數（也就是說只與溫度有關），k=c(H+)*c(OH-)=10^(-14)，因為水是中性，c(H+)=c(OH-)所以就是 十的負十四次方開根號，等於10^(-7)。就算出來了

再提一句，pH值就是 -lg c(H+) 所以常溫下水的pH值就是 -lg 10^(-7)=7 。

3. 99攝氏度時,純水中氫離子濃度10的-6，

99攝氏度時復,純水中氫離子濃制度10的-6，則Kw ==10的-12
0.01mol氫氧化鈉 則 c(OH-)==0.01 mol/L, c(H+)==10的-10
pH==10

pH==12，則 c(OH)==1 mol/L
pH==11,則 c(OH)==0.1 mol/L
pH==10 則c(OH)==0.01 mol/L
pH==2 則 c(H+)==0.01 mol/L

1: (x+0.1)*0.1==0.1*1 , x==0.9 L 即加純水 900ml
2：(x+0.1)*0.1==0.1*1+x*0.01 x==1 L 即1000ml
3 (x+0.1)*0.1==0.1*1-x*0.01 x==0.8182 L 即818.2 ml

4. 溶液中氫離子的最高濃度是多少

溶液中的氫離子濃度基本上可以說是和溶液的酸鹼性有關.溶液呈酸性內的時候,氫離子濃度大容於氫氧根離子濃度,反之則氫氧根離子濃度大於氫離子濃度,中性溶液中兩者濃度相等.溶液中的氫離子是由酸和水電離、鹽類水解產生的.酸在水中電離會抑制水的電離使水產生的氫離子減少,但總的來說溶液的氫離子濃度還是增加的,而鹽類水解會促進水的電離使溶液中的氫離子濃度增加.我們所說的氫離子濃度可以用氫離子的物質的量濃度和溶液的pH值來衡量.pH能衡量的一般都不是十分大的氫離子濃度,最小的pH值是0,即氫離子濃度是1mol/L,但像濃硫酸那樣的我們一般不說它有氫離子,因為濃硫酸中硫酸的濃度約為18mol/L,寫方程式的時候我們都不會寫出氫離子的,中學階段一般不考慮這些濃酸中的氫離子濃度的.

5. 在25和80時，比較純水中的H+濃度，前者大於（等於，小於）後者

這和水的電離度有關。氫離子之所以存在，是因為水有部分電離。而電離度受溫度影響，尤其是水的電離度，因為水的電離是吸熱過程，所以溫度越高，純水的電離度越大，則氫離子濃度越大。
答案：80攝氏度時，純水中氫離子濃度較大

【參考資料】

電離度

不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數來表示。這里我們只學習電離度。

1、電離度的定義和計算：

電離度——弱電解質在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質分數占原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。

電離度（α）=

= （分子、分母同除以阿氏常數）

= （分子、分母同除以溶液體積）

[例1] 25℃時，在0.1mol/L醋酸溶液里，每10000個醋酸分子里有132個分子電離成離子。它的電離度是多少？

解：

[例2]在氟化氫溶液中，已電離的氟化氫為0.2mol，未電離的氟化氫為1.8mol。求該溶液中氟化氫的電離度。

解：

2、影響電離度的因素：

內因：電解質的本性。

外因：溫度和溶液的濃度等。

（1）濃度的影響：

醋酸稀釋時電離度變化的數據：

濃度(mol/L) 0.2 0.1 0.001

電離度(%) 0.948 1.32 12.4

可見，電離度隨濃度的降低而增大。（因濃度越稀，離子互相碰撞而結合成分子的機會越少，電離度就越大。）

（2）溫度的影響：

因為電離過程是吸熱的，因此溫度升高離子化傾向加強，又因大多數電解質電離時沒有顯著的熱量變化，這就導致溫度對電離度雖有影響，但影響並不大的必然結果。一般情況下，溫度對電離度影響不大，但水的離解過程顯著吸熱，所以溫度升高可以增大水的電離度。

因此，用電離度比較幾種電解質的相對強弱時，就當注意所給條件，即濃度和溫度，如不註明溫度通常指25℃。

在相同溫度和濃度時，電離度的大小可以表示弱電解質的相對強弱。

[例3]下列關於電離度α的敘述正確的是（ D ）

①α與濃度無關；②α值隨溫度升高而增大；③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質的相對強弱；④α值增大，相應離子濃度一定增大；⑤α值增大相應離子物質的量增大。

A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③

6. 為什麼50度純水中氫離子濃度大於十的負七次方，謝謝你的回答

因為升高溫度促進了水的電離，水的電離程度大了，c(H⁺)、c(OHˉ)都增大，
都比 1×10ˉ⁷mol/L大，
但是依然有c(H⁺)=c(OHˉ)，
依然是中性的。

7. 純水中的氫離子濃度怎麼算

條件太少了，缺來少氣自體壓力（先假設被P總）還有一些參數。
首先二氧化碳要與水達到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常數h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的該條件下二氧化碳的電離常數（電離常數Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡濃度ka（沒查到25℃的該值）
再次要查出該溫度下水的離子積（25攝氏度離子積是
10^-14）
計算：
二氧化碳查的平衡濃度
溶解二氧化碳濃度=p/H=P總*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①計算碳酸的濃度
ka=碳酸濃度/溶解的二氧化碳濃度
②計算二氧化碳電離的濃度
Ka1=4.4×10^-7=H濃度*碳酸氫根濃度/碳酸濃度
Ka2=4.7×10^-11=H濃度*碳酸根濃度/碳酸氫根濃度
③[水電離的氫離子濃度+碳酸電離的氫離子濃度]*[水電離氫氧根離子濃度]=離子積
④幾個化學平衡等式：
如
水電離氫離子濃度=[水電離氫氧根離子濃度]等
⑤ph=—log（二氧化碳電離氫離子濃度+水電離氫離子濃度）
聯立上方的方程解出PH的值

8. 純水中的氫離子濃度是多少 常溫下純水中的氫離子濃度是幾mol/L

常溫下純水電離出的氫離子濃度為1×10^-7 mol/L

9. 25攝氏度時,純水中氫離子濃度

25攝氏度時,向純水中加NaOH,使溶液的pH為11,
則水電離的氫離子的濃度版為10-11次方,水電離的氫氧根濃度也為10-11次方
由水的離權子積常數知NaOH 電離的氫氧根濃度為Kw/10-11次方=10-3次方
10-3/10-11=100000000:1
陳