純鹼軟化水

1. 下列區分物質的方法不正確的是（）A．硬水、軟水_____加肥皂水，觀察泡沫產生的情況B．火鹼、純鹼的

A、取樣品，加入肥皂抄水，襲振盪，產生泡沫較多的是軟水，產生泡沫較少的是硬水，現象不同，可以鑒別，故A正確；
B、氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都顯鹼性，都能使酚酞變紅色，現象相同，不能鑒別，故B錯誤；
C、取樣品，加入碳酸鈉溶液，有氣泡產生的是稀鹽酸，產生白色沉澱的是石灰水，沒有明顯現象的是氯化鈉，現象不同，可以鑒別，故C正確；
D、取樣品，分別灼燒，有燒焦羽毛氣味產生的是羊毛纖維，沒有此氣味產生的是棉纖維，現象不同，可以鑒別，故D正確．
故選：B．

2. 用石灰純鹼法軟化硬水時，加入石灰的作用是（）A．只能降低水中的永久硬度B．能同時降低水中的永久硬

A．以硫酸鹽或氯化物形式存在時所引起的硬度，則稱為永久硬度，加入石灰水只能降內低Mg²⁺所形成的永久容硬度，但轉變為Ca²⁺形成的永久硬度，故A錯誤；
B．加石灰水發生：Ca（OH）₂+Ca（HCO_大）₂=2CaCO_大↓+2H₂O，2Ca（OH）₂+Mg（HCO_大）₂=2CaCO_大↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O，只能降低暫時硬度，不能降低永久硬度，故B錯誤；
C．加石灰水發生：MgSO_f+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaSO_f； MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，把部分Mg²⁺所形成的永久硬度轉變為Ca²⁺形成的永久硬度，故C錯誤；
D．由C分析可知，加石灰水把部分Mg²⁺所形成的永久硬度轉變為Ca²⁺形成的永久硬度，故D正確．
故選D．

3. 下列生活小實驗不能成功的是（）A．用灼燒的方法區分羊毛和滌綸B．用食鹽水區分硬水和軟水C．用純鹼

A、羊毛灼復燒時具有燒焦羽毛的氣味制，滌綸灼燒時沒有燒焦羽毛的氣味，用灼燒聞氣味的方法區分羊毛和滌綸，能夠成功，所以正確；
B、區分硬水和軟水應該用肥皂水，泡沫多的是軟水，而食鹽水不能成功，所以錯誤；
C、純鹼是顯鹼性的碳酸鈉，而油脂是有機酸，故二者可以反應，能夠清洗油脂，所以正確；
D、水垢的主要成分是碳酸鈣，能和醋酸反應生成可溶的醋酸鈣被洗去，所以正確．
故答案為：B．

4. 想問些化學問題:如何用石灰/純鹼軟化硬水

石灰是氫氧化鈣,純鹼是碳酸鈉,硬水中含有鈣,鎂離子化合物
所以:碳酸鈉電解生成鈉離子版和碳酸根權離子
Ca2+ +CO3 2-=CaCO3沉澱，Mg2+ +CO3 2-=MgCO3沉澱氫氧化鈣電解生成氫氧根離子和鈣離子，由於微溶，所以不太好

5. 硬水軟化為什麼先加石灰後加純鹼

如果先加純鹼,再加石灰水,會引入鈣,無法除去;先加石灰水,鈣可以被純鹼中的碳酸根除去.

6. 把硬水變成軟水 能夠用先加生石灰再加純鹼的方法嗎

可以，但是要進行定量計算，可以更好的把硬水中的鈣、鎂離子等便沉澱析出。
希望採納！！

7. 能否用純鹼檢驗硬水和軟水

可以,因為硬水中含有大量的鈣鎂化合物,碳酸鈉中的碳酸根離子會與鈣離子結合生成碳酸鈣沉澱,而軟水則含有較少的鈣離子或沒有.

水的硬度是指水中鈣、鎂離子的濃度，硬度單位是ppm，1ppm代表水中碳酸鈣含量1毫克/升（mg/L）。

軟水與硬水

水分為軟水、硬水，凡不含或含有少量鈣、鎂離子的水稱為軟水，反之稱為硬水。水的硬度成份，如果是由碳酸氫鈉或碳酸氫鎂引起的，系暫時性硬水（煮沸暫時性硬水，分解的碳酸氫鈉，生成的不溶性碳酸鹽而沉澱，水由硬水變成軟水）；如果是由含有鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物引起的，系永久性硬水，經煮沸後不能去除。以上兩種硬度合稱為總硬度。 依照水的總硬度值大致劃分，總硬度0-30ppm稱為軟水，總硬度60ppm以上稱為硬水，高品質的飲用水不超過25ppm，高品質的軟水總硬度在10ppm以下。在天然水中，遠離城市未受污染的雨水、雪水屬於軟水；泉水、溪水、江河水、水庫水，多屬於暫時性硬水，部分地下水屬於高硬度水。

當水滴在大氣中凝聚時，會溶解空氣中的二氧化碳形成碳酸。碳酸最終隨雨水落到地面上，然後滲過土壤到達岩石層，溶解石灰（碳酸鈣和碳酸鎂）產生暫時硬水。一些地區的溶洞和溶洞附近的硬水就是這樣形成的。

硬水的利弊

硬水有許多缺點：1.和肥皂反應時產生不溶性的沉澱，降低洗滌效果。（利用這點也可以區分硬水和軟水）2.工業上，鈣鹽鎂鹽的沉澱會造成鍋垢，妨礙熱傳導，嚴重時還會導致鍋爐爆炸。由於硬水問題，工業上每年因設備、管線的維修和更換要耗資數千萬元。3.硬水的飲用還會對人體健康與日常生活造成一定的影響。沒有經常飲硬水的人偶爾飲硬水，會造成腸胃功能紊亂，即所謂的「水土不服」；用硬水烹調魚肉、蔬菜，會因不易煮熟而破壞或降低食物的營養價值；用硬水泡茶會改變茶的色香味而降低其飲用價值；用硬水做豆腐不僅會使產量降低、而且影響豆腐的營養成分。

那麼硬水毫無是處了嗎？不對，否則怎麼會有那麼多的人買礦泉水喝呢 。原來鈣和鎂都是生命必需元素中的宏量金屬元素。科學家和醫學家們調查發現，人的某些心血管疾病，如高血壓和動脈硬化性心臟病的死亡率，與飲水的硬度成反比，水質硬度低，死亡率反而高。其實，長期飲用過硬或者過軟的水都不利與人體健康。我國規定：飲用水的硬度不得超過25度 。

降低水中鈣離子和鎂離子含量使硬水變成軟水的處理叫作水的軟化。其主要方法如下：

1、煮沸法（只適用於暫時硬水）

煮沸暫時硬水時的反應：

Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑

Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑

由於CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂：

MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 ↓+CO2↑

由此可見水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2

2、葯劑軟化法

工業上的經典水質處理方法是葯劑軟化法，如加入石灰(CaO)、磷酸鈉等。加入石灰，可使水中的二氧化碳、碳酸氫鈣和碳酸氫鎂生成碳酸鈣和氫氧化鎂的沉澱，對永久硬度大的硬水，可再加適量純鹼。軟化時石灰添加量，根據經驗，每降低一千升水中暫時硬度一度，需加純氧化鈣10克。

反應過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉澱，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉澱。

Ca2+(aq) --石灰-蘇打法--> CaCO3(s)

Mg2+(aq)--石灰-蘇打法--> Mg(OH)2(s)

3、離子交換法

它是利用離子交換劑，把水中的離子與離子交換劑中可擴散的離子進行交換作用，使水得到軟化的方法。飲料用水大都採用有機合成離子交換樹脂作離子交換劑。

在處理水時，先讓水從陽柱自上而下通過，使水中的金屬離子被陽離子交換樹脂吸附，陽離子交換樹脂中的氫離子被交換到水中去；然後再通過陰柱，使水中的陰離子被陰離子樹脂吸附，陰離子樹脂將氫氧根離子交換到水中，和氫離子化合成水，使水得到凈化。

4、電滲析和超濾技術

電滲析法是在外加直流電場的作用下，利用陰、陽離子交換膜對水中離子的選擇透過性，使水中陰、陽離子分別通過陰、陽離子交換膜向陽極和陰極移動，從而達到凈化作用。這項技術常用於將自來水制備初級純水。

反滲透法（超濾技術）是以壓力為驅動力，提高水的壓力來克服滲透壓，使水穿過功能性的半透膜而除鹽凈化。反滲透法也能除去膠體物質，對水的利用率可達75％以上；反滲透法產水能力大，操作簡便，能有效使水凈化到符合國家標准。

8. 如何用石灰/純鹼軟化硬水 想問下石灰/純鹼法軟化硬水的4道化學方程式

石灰是氫抄氧化鈣,純鹼襲是碳酸鈉,硬水中含有鈣,鎂離子化合物
所以:碳酸鈉電解生成鈉離子和碳酸根離子
Ca2+ +CO3 2-=CaCO3沉澱,Mg2+ +CO3 2-=MgCO3沉澱
氫氧化鈣電解生成氫氧根離子和鈣離子,由於微溶,所以不太好
OH-+Mg2+=Mg（OH）2沉澱

9. 石灰純鹼法軟化永久性硬水原理方程式

永久性硬水主要是溶解了硫酸鎂，故
CaO+H2O＝＝Ca（OH）2
Mg2++2OH-＝＝Mg（OH）2↓
Ca2++CO32-＝＝CaCO3↓
就軟化了永久硬水