軟化水加入氨氯化銨有絮狀物

Ⅰ 除去氯化銨溶液中的氯化鐵雜質，加入氨水。從平衡角度說明原因

溶液中存在鐵離子水解平衡:Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+，加入氨水可與平衡中氫離子反應，使氫離子濃度瞬間變小，平衡要向增大氫離子濃度方向移動，平衡正移，使鐵離子轉化為氫氧化鐵而掉去

Ⅱ 把氯化銨固體加入盛有氨氣的容器中

加入上述物質是為了使溶液中的氨氣揮發出來,
NH3.H20=NH4+ + OH- 那個等號是可逆符號 ,從中可以看出,加入回NH4+或 OH- 都是能使答平衡左移的,使氨氣揮發出來,所以 加入NH4Cl固體也能看到明顯現象

Ⅲ 軟化水檢測硬度時加入氨氯化銨緩沖溶液後變混著是什麼情況，且滴定時到達終點藍色後又會瞬間變回紫色

可能是水中含有銅鐵鋁錳等離子干擾，使滴定達不到終點，遇此情況，可在加指示劑前，加入掩蔽劑進行聯合掩蔽。

Ⅳ edta滴定過程中為什麼要加入氨氯化銨緩沖

edta滴定石灰中的鈣，緩沖溶液是氨-氯化銨，ph值在10左右，目前沒有發現氯化銨存在影響，否則的話早就不能作為經典的緩沖溶液使用了。還是找找實驗中存在的其他方面問題吧。

Ⅳ cocl2加氯化銨 加氨水 什麼現象...顏色狀態

稀氨水吸入膠頭滴管中，再慢慢伸進氯化鈷溶液中，將氨水擠入生成回深藍色的氫氧化答亞鈷。深藍色的氫氧化亞鈷在空氣中也能慢慢地被氧化成棕色的氫氧化鈷。
過程中：深藍色的氫氧化亞鈷和逐漸生成的棕色的氫氧化鈷，可能混合形成的深綠色沉澱
。
氨過量的條件下，生成可溶性的氨合配離子[Co(NH3)6]2+。
上次
看錯了
以為
是光氣！
呵呵

Ⅵ 先加入NH4Cl溶液，再加入氨水，為什麼會沒有沉澱

沒有沉澱的原因可能是因為nh4cl溶液中因為存在水解,所以顯酸性,加入氨水後發生了中和反應,但是氨水的兩不足,使得溶液未能呈鹼性,mg2+自然不會沉澱

Ⅶ 測定軟化水的硬度為什麼要加三毫升氨氯化銨緩沖液

一般來稱水中鈣鎂的重碳自酸鹽、氯化物、硫酸鹽、硝酸鹽等的總含量為總硬度。其中，經煮沸後生成沉澱的部分為暫時硬度，主要是指鈣鎂的重碳酸鹽。煮沸後不能除去仍留在水裡的鈣鎂離子和量則構成永久硬度，主要指鈣鎂的綠化物，硫酸鹽及硝酸鹽的含量，所以又稱非碳酸鹽硬度，硬度的單位以毫克/升來表示，或以cao/升來表示。
測試方法為EDTA容量法，測試步驟：分取50毫升水樣，放入250毫升三角平中，加入5毫升氨緩沖溶液，使其PH＝10，2滴酸性鉻藍K－萘酚綠B混合指示劑，用EDTA標准溶液滴定到溶液由紅色變為藍色即為總點。

Ⅷ 氯化銨溶液加入氨水可以反應嗎 如果可以請寫出化學方程式 如果不可以請說明原因

氨水的電離方程式如下
NH3.H2O=NH4+ + OH-
在氨水中加入氯化氨溶液,則NH4+離子增加,使得氨水的電離平衡向左移動,即NH4Cl的加入會抑制氨水的電離

Ⅸ 氨氣加入氯化銨有什麼現象

有晶體析出

Ⅹ 軟水加入氨氯化銨緩沖液後在加人酪黑T呈亮藍色。怎麼測定它的硬度

根據復你的描述，可以判制斷你的軟水是屬性超低硬度水。根據GB 6909-2008的規定，低硬度的水不能用鉻黑T的方法進行測定，而應該把指示劑換成酸性鉻藍K。具體的操作方法在上述國標中寫得很詳細。 如果用酸性鉻藍K進行測試溶液還是直接顯色，那麼說明該軟水處理得很好，硬度為零。