（1）可行（2分）（2）小（2分）（3）1 （2分） 10（2分）
（4）容量瓶（1分）（5）溶液變成淺紅色且30秒內不褪色（3分）（6）
cV /2（3分）
『叄』 准確量取25毫升Kmno4
這個問題涉及到化學中的分析化學。
我們需要用到25ml的酸式滴定管。
酸式滴定管的有關知識如下：
1構造特點1、滴定管分酸式滴定管鹼式滴定管
酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性試劑。
2、刻度上邊的小（有0刻度），下邊的大。
3、最小刻度為0.1ml,精確度是百分之一。即可精確到0.01ml
4、下部尖嘴內液體不在刻度內，量取或滴定溶液時不能將尖嘴內的液體放出。
2注意事項1、使用時先檢查是否漏液。
2、用滴定管取滴液體時必須洗滌、潤洗。
3、讀數前要將管內的氣泡趕盡、尖嘴內充滿液體。
4、讀數需有兩次，第一次讀數時必須先調整液面在0刻度或0刻度以下。
5、讀數時，視線、刻度、液面的凹面最低點在同一水平線上。
6、讀數時，邊觀察實驗變化，邊控制用量。
7、量取或滴定液體的體積==第二次的讀數-第一次讀數。
8、用於盛裝酸性溶液或強氧化劑液體（如KMnO4溶液），不可裝鹼性溶液。
3誤差分析由於中和滴定的計算原理為：
中υ（待測）/υ（標准）為計量數之比，由化學方程式確定，而V（待測）與C（標准）均為確定值，所以只有V（標准）影響著C（待測）的計算結果；故在實驗中由操作中的各種誤差將會對V（標准）值有影響，從而對C（待測）的計算產生了誤差，V（標）增大，最後的結果偏高；V（標）減小，最後的結果偏低。這樣我們在中和滴定誤差分析的步驟是：不正確操作 → 直接後果 → 對V（標）的影響 → 滴定誤差。
4舉例例：若用標准氫氧化鈉來滴定待測鹽酸溶液，
分析下列操作會對滴定結果產生什麼影響：
（1）鹼式滴定管水洗之後未用標准鹼溶液潤洗。
分析：不正確操作：未用標准鹼溶液潤洗鹼式滴定管。直接後果：稀釋了標准鹼溶液。對V（標）的影響：使用的標准鹼溶液增多，V（標）增大。造成的滴定誤差：使最後的結果偏高。
（2）a、滴定前鹼式滴定管中未將氣泡趕盡，滴定後氣泡消失。
分析：不正確操作：未將滴定管中的氣泡趕盡，滴定後氣泡消失。直接後果：經讀數後計算出的體積並非實際滴定用標准溶液的體積。對V（標）的影響：使V（標）增大；造成的滴定誤差：使最後的結果偏高。
b、滴定前鹼式滴定管中已將氣泡趕盡，但滴定時由於操作上的錯誤，鹼式滴定管內進了氣泡。
分析：不正確操作：滴定時由於操作上的錯誤，鹼式滴定管內進了氣泡。直接後果：經讀數後計算出的體積並非實際滴定用標准溶液的體積；對V（標）的影響：使V（標）減小；造成的滴定誤差：使最後的結果偏低。
（3）錐形瓶水洗後用待測酸液潤洗，將會對滴定結果產生什麼影響？
分析：不正確操作：錐形瓶水洗後用待測酸液潤洗。直接後果：使待測液的體積增大。對V（標）的影響：使V（標）增大；造成的滴定誤差：使最後的結果偏高。
（4）若使用的錐形瓶水洗之後未乾燥，即注入酸並進行滴定，對滴定結果有何影響？
不會對V（標）造成影響，也不會造成滴定誤差。
（5）a、滴定讀數時，開始是平視，結束時讀數仰視將對滴定結果有何影響？
分析：不正確操作：滴定結束時讀數仰視。直接後果：滴定結束時的讀數大於了正確操作時的讀數。對V（標）的影響：通過公式：滴定標准溶液的體積==第二次的讀數-第一次讀數，可以看出，V（標）增大；造成的滴定誤差：使最後的結果偏高。
b、結束時讀數俯視將對滴定結果有何影響？略。
5洗滌當滴定管沒有明顯污染時，可以直接用自來水沖洗，或用滴定管刷蘸上肥皂水或洗滌劑刷洗，不能用去污粉。如果用肥皂或洗滌劑不能洗干凈，則可用洗液5～l0mL清洗。洗滌酸管時，要預先關閉旋塞，倒入洗液後，一手拿住滴定管上端無刻度部分，另一手拿住旋塞上部無刻度部分，邊轉動邊將管口傾斜，使洗液流經全管內壁，然後將滴定管豎起，打開旋塞使洗液從下端放回原洗液瓶中。
用肥皂、洗滌劑或洗液洗滌後都需用自來水充分洗滌，然後檢查滴定管是否洗凈。滴定管的外壁亦應保持清潔。
用自來水洗滌後，應檢查滴定管是否漏水。對於酸管，先關閉旋塞，裝水至「0」線以上，直立約2min，仔細觀察有無水滴滴下，然後將旋塞轉180°，再直立2min，觀察有無水滴滴下。如發現有漏水或酸管旋塞轉動不靈活的現象，酸管則需將旋塞拆下重塗凡士林。
旋塞塗凡士林的方法是，把滴定管平放在桌面上，取下旋塞，將旋塞和旋塞套用濾紙擦乾，用手指沾上少量凡士林，在旋塞孔的兩邊沿圓周塗上一薄層 (凡士林不宜塗得太多，尤其是在孔的兩邊，以免堵塞小孔)。然後把旋塞插入旋塞套中，向同一方向轉動旋塞，直到從外面觀察時全部透明為止。如果發現旋轉不靈活或出現紋路，表示塗凡士林不夠;如果有凡士林從旋塞隙縫溢出或被擠入旋塞孔，表示塗凡士林太多。凡出現上述情況，都必須重新塗凡士林，最後還應檢查旋塞是否漏水。
用自來水沖洗以後，再用純水洗滌3次，每次10mL。每次加入純水後，要邊轉動邊將管口傾斜，使水布滿全管內壁，然後將酸管豎起，打開旋塞，使水流出一部分以沖洗滴定管的下端，關閉旋塞，將其餘的水從管口倒出。最後用操作溶液洗滌3次，每次用量為10mL，其洗法同純水盪洗。
6氣泡清除當操作溶液裝入滴定管後，如下端留有氣泡或有未充滿的部分，用右手拿住酸管上部無刻度處，將滴定管傾斜30°，左手迅速打開旋塞使溶液沖出(下接一個燒杯)，從而使溶液布滿滴定管下端。
7讀數把滴定管架在滴定管夾上，並保持垂直，或用右手拿住滴定管上部無刻度處，讓其自然下垂，否則會造成讀數誤差。把一小燒杯放在滴定管下，按操作法以左手輕輕打開酸管的旋塞，使液面下降到0.00～1.00mL范圍內的某一刻度為止，等1～2min後再檢查一下液面有無改變，如果沒有改變，則記下讀數作為滴定管的「初讀」。滴定管最好是在零或接近零的任一刻度開始，並每次都從上端開始，以消除因上下刻度不勻所造成的誤差。
8總結酸鹼中和滴定的操作步驟和注意事項可用一段口訣來概括：
酸管鹼管莫混用，視線刻度要齊平。
尖嘴充液無氣泡，液面不要高於零。
莫忘添加指示劑，開始讀數要記清。
左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。
眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。
數據記錄要及時，重復滴定求平均。
誤差判斷看V(標)，規范操作靠多練。
酸式滴定管內容來源：網路。
希望對你有幫助，謝謝~
『肆』 還有哪些含有酸鹼的物體可以變色
還有哪些含有酸鹼的物體可以變色？什麼是酸性和鹼性？什麼樣的物質是酸性物質？嘗起來酸的物質就是酸性的嗎？什麼樣的物質具有鹼性？怎麼區分物質的酸鹼性呢？
一般情況下，物質（化合物）在水的作用下會解離出自由移動的陰、陽離子，此過程稱為電離。電離產生的陽離子全部是H+的物質叫酸。
生活中常見的酸有：食醋中的醋酸、鹽酸（潔廁靈）、碳酸飲料（如可樂）中的碳酸和磷酸、酸奶中的乳酸、水果中的檸檬酸、蘋果酸、酒石酸等，化學實驗室中常見的酸性物質有鹽酸、硫酸和硝酸等酸和部分鹽類（NH4Cl、CuSO4、FeCl3等）。酸味是酸性物質產生的氫離子在口腔中刺激人的味覺神經後產生的味覺感受。酸不同，酸性亦不同。
鹼性，電離產生的陰離子全部是OH 的物質叫鹼。生活中常見的鹼性物質有鹼類物質熟石灰（氫氧化鈣）和鹽類物質碳酸鉀（草木灰的成分之一）、蘇打（碳酸鈉）、小蘇打（碳酸氫鈉）、高級脂肪酸鈉（肥皂、洗衣粉等洗滌劑中的有效成分）；化學實驗室中常見的鹼有：NaOH、KOH、Ba(OH)2、氨水等。
物質的酸鹼性可通過多種方法測定：
1、酸鹼指示劑法：常用的酸鹼指示劑有石蕊和酚酞試液（圖5）。石蕊試液的變色范圍是PH=5(紅)—8(藍)，向待測液中滴入石蕊後，若PH8時，溶液呈現藍色，藍色越深則鹼性越強。酚酞的變色范圍是PH=8(無色)—10(紅)，若PH10，溶液呈紅色，紅色越深則鹼性越強；
2、PH試紙法：測定方法是用潔凈的玻璃棒蘸待測液點在PH試紙（圖6）上，將顯示的顏色與標准比色卡比對獲得溶液的PH值，PH值不同，對應的顏色不同。當PH7時，呈鹼性。PH值越小，酸性越強；PH值越大，鹼性越強。
3、PH計測定法：將校正過的PH計（圖7）直接伸入溶液便可獲得PH數據。
PH試紙為什麼遇到不同的物質會顯示出不同的顏色呢？這是因為pH試紙上有甲基紅、溴甲酚綠、百里酚藍這三種指示劑。其中甲基紅的變色范圍是pH=4.4(紅)--6.2(黃)，溴甲酚綠的變色范圍是pH=3.6（黃）--5.4（綠），百里酚藍的變色范圍是pH=6.7(黃)--7.5(藍)。用定量的甲基紅、溴甲酚綠、百里酚藍的混合指示劑浸漬中性白色試紙，晾乾後製得的pH試紙便可用於測定溶液的pH值，溶液不同，就會顯示出不同的顏色了。
『伍』 詳解高中化學誤差；我想請教一下，就是怎麼判斷容量瓶和滴定管俯視和仰視是偏大還是偏小的那些問題。
酸鹼中和滴定管（測量值高於實際值，是為偏高。測量值低於實際值，是為偏低。）：
公式：N（待測液）=N（標准液）*V（標准液）/V（待測液）
其中標准液濃度是不會變的。而待測液的體積也算是不會變的。所以變得只有標准液的體積。用標准液的體積越多，待測液的濃度越大。
四偏高：
錐瓶試液洗，滴後懸液滴。
尖嘴有氣泡，潤洗未做到。
四偏低：
移管未用試液洗，振盪錐瓶濺液滴。
滴前仰視滴後俯，示劑變色又恢復。
一不變：
純水洗錐瓶，結果不變動。
簡要說明：
四偏高：
1、錐形瓶用待用的試液進行了清洗； （待測液體積變大，所需標准液也就越多，所以測出來濃度偏大。）
2、滴管滴定之後上面懸掛著一個液滴； （這液滴懸掛在滴定管上，但是並沒有參加實際反應。測量出來的標准液體積=真實所用標准液體積+液滴體積。所以偏大。）
3、滴管尖嘴滴定前有氣泡； （氣泡只有滴定開始之後才會消失，所以算在標准液中。測量出來的標准液體積=真實所用標准液體積+液泡體積。所以測量值偏大。）
4、滴定管潤濕未做到 （未用標准液潤濕，說明裡面還有水。標准液濃度減小，所以所要用的標准液體積就要多。所以偏大。）
四偏低
1、移液管沒有用試液洗；（待測液的濃度變小了，這時候去量取的待測液濃度小於實際值。所用的標准液也就少了。所以偏小。）
2、震盪錐瓶過程中不小心濺了液滴； （撒出去的待測液肯定比標准液多，所以待測液少了，標准液也就用的少了，所以偏小。）
3、在滴定過程中，如果滴定前是仰視刻度線或者滴定後俯視刻度線都會出現偏低，反之則會升高正確的做法是平視； （這個有點難說，自己拿個滴定管玩玩吧）
4、試劑變色之後很快恢復到原來的狀態也表明了比較偏低。 （說明所用的標准液還沒有將待測液完全中和。也就是說待測液不夠多，也就是說待測液偏少，所以偏小。）
一不變：
用純水洗滌洗錐形瓶，測量結果不變動 （待測液總的物質的量不變，而待測液體積是在放入錐形瓶之前早就量好的，所以也看做不變，所以量出來的濃度就不會變了。）
『陸』 蒸餾中和滴定法測氨氮時，氧化鎂可以用氧化鈣代替嗎
加的是輕質氧化鎂，輕質氧化鎂難溶於純水，與水緩慢生成氫氧化鎂，能夠保持弱鹼內性環境。
蒸餾是在弱鹼性容條件下加熱使NH3緩慢逸出，以硼酸吸收。如果鹼性過強，尚未加熱則氨氣已經逸出，且氧化鈣溶於水放出大量熱量，溶液飛濺，氨氣不能被硼酸完全吸收。不過你可以嘗試比較下兩者測量結果差別
『柒』 為什麼在中和滴定實驗中，錐形瓶洗凈後留有蒸餾水對待測液無影響！
因為待測來液的物自質的量不變,所用標准液體積不變,對待測溶液濃度計算無影響。
要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。
『捌』 做中和滴定實驗必須哪些設備試劑整套需多少錢
設備：分析天平、電子台秤各一台,純凈水制備儀1台,電熱板1個、大小試劑瓶數專個,50、25mL酸式、屬鹼式滴定管各數支,大小燒杯（玻璃、塑料）各數只,錐形瓶（250mL）數只,移液管（20、25、50mL)各數支,刻度吸管（1、2、5、10mL)各數支,容量瓶（100、250、500mL)各數只,洗瓶、滴管、洗耳球、滴定台架等.
試劑：分析純：氫氧化鈉、鹽酸、碳酸鈉、鄰苯二甲酸氫鉀
其他：標簽、天平刷、稱樣勺、秤樣紙、大張濾紙、剪子、凡士林油、固定和連接用橡皮筋(繩）等
價格：根據設備大小、質量和數量不同,其整體價格最低應在2萬以上.
『玖』 某食用白醋是由醋酸與純水配製而成，用中和滴定的方法准確測定其中醋酸的物質的量濃度．實驗步驟：①配製
（1）由於配製的是濃度約為0.1mol?L-1的NaOH溶液，是比較粗略的配製，故該配製步驟內是可行的，故答案為：可容行；
（2）NaOH在空氣中極易吸水，導致NaOH的真實的質量偏小，則配製出的溶液的濃度偏小，故答案為：小；
（3）根據醋酸含量約為6g/100mL，則醋酸的物質的量n=
=
=0.1mol，醋酸的物質的量濃度C=
=
=1mol/L；酸鹼中和滴定中待測液的濃度要為0.1mol/L左右，故滴定前要將醋酸溶液稀釋10倍，故答案為：1；10；
（4）稀釋醋酸的操作需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶，故答案為：容量瓶；
（5）由於是用鹼滴定酸，指示劑是酚酞，故當溶液變成淺紅色且30秒內不褪色時達到滴定終點，故答案為：溶液變成淺紅色且30秒內不褪色；
（6）設原白醋中醋酸的物質的量濃度為Xmol/L，根據達滴定終點時，n（CH
3COOH）=n（NaOH），可有
×0.02L=cmol?L
-1×Vml×10
-3，解得X=
mol/L，
答：原醋酸的濃度為
mol/L．
