純水在25和80

㈠ 比較純水在25攝氏度時和80攝氏度時PH的大小關系

電離是H2O==H+ +OH-
常數是抄Kw=[H+][OH-]
25℃的時候PH=7
Kw隨著溫度的升高而增大
80℃我們設是Kw=10^-12（實際上是100℃的Kw）
此時[H+]=√（10^-12）=10^-6mol/L
即PH=6

所以25℃的PH大於80℃的PH

能不能再補充完整一點，我看不懂你的意思，或者直接HI我

㈡ 純水在25℃和80℃

Kw是水的離子積常數，常溫下，kw=c（H ⁺ ）×c（OH ^- ）═回1×10 ^-14 ，水電離答出的c（H ⁺ ）=c（OH ^- ）═1×10 ^-7 mol/L，其pH=7；
水的電離是吸熱過程，溫度升高促進電離，80℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度大於25℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度，
所以前者小於後者；
故選C．

㈢ 純水在25度和80度時的PH誰大

我知道我告訴復你如果是純水兩者的制PH一樣,一樣大,顯中性.其實液態時PH都為中性

原因:純水可是電解質,但是電離極其微弱,一個水分子電離成一個H離子和一個OH離子,兩種離子的個數相等.所以對外不顯酸鹼性(氫離子與氫氧根離子個數相等中和了)所以為PH為7顯中性
至於你說的溫度變化這也好解釋,要知道電離過程是要吸熱的,故溫度升高會有更多的水分子電離,但是每個水分子只能電離出一個H和一個OH,所以H和OH的總數還是相等,PH仍然為中性

"kyo_cheng" 樓上的兄弟,我得給你糾正個錯誤,你所說的H離子濃度的負對數可以計算溶液PH,這我不否認,但是你又忘記了一個物理量---水的離子積
水的溫度變化了離子積也要變的
如果你不服的話那好我問你個問題,假設25度和80度的純水PH都為7,請問他們的酸鹼性!!我想你也知道吧80度PH為7是就 不是中性了
我高考時老師講過,而且我考試也就這么寫的

㈣ 純水在25℃和80℃時的氫離子濃度，前者和後者的關系是（）A．前者大B．相等C．前者小D．不能肯

Kw是水的離子積常數，常溫下，kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水電離出的內c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L，其pH=7；
水的電離是吸熱過程，溫容度升高促進電離，80℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度大於25℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度，
所以前者小於後者；
故選C．

㈤ 純水25°和80°氫氧根離子的濃度

Kw是水的離子積常抄數，常溫下，kw=c（H ⁺ ）×c（OH ^- ）═1×10 ^-14 ，水電離出的c（H ⁺ ）=c（OH ^- ）═1×10 ^-7 mol/L，其pH=7；
水的電離是吸熱過程，溫度升高促進電離，80℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度大於25℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度，
所以前者小於後者；
故選C．

㈥ 25度的純水和80度的純水的氫離子濃度關系如何

溫度高水的電離程度增大,
所以8080度的純水電離程度大,
電離程度大,自然H+濃度大.
所以25度的純水的H+濃度小於80度的純水的氫離子濃度

㈦ 純水在25℃和80℃時的氫離子濃度，前後兩個量的大小關系為 A.大於 B.等於 C.小於

C
H2O=H+ +OH-，升溫會使水解正向移動，所以氫離子氫氧根濃度就變大，所以前者小於後者

㈧ 純水在25℃和80℃是氫離子濃度，前者和後者的關系是

溫度越高水的電離程度越大，所以氫離子越多，ph值越小

㈨ 在25和80時，比較純水中的H+濃度，前者大於（等於，小於）後者

這和水的電離度有關。氫離子之所以存在，是因為水有部分電離。而電離度受溫度影響，尤其是水的電離度，因為水的電離是吸熱過程，所以溫度越高，純水的電離度越大，則氫離子濃度越大。
答案：80攝氏度時，純水中氫離子濃度較大

【參考資料】

電離度

不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數來表示。這里我們只學習電離度。

1、電離度的定義和計算：

電離度——弱電解質在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質分數占原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。

電離度（α）=

= （分子、分母同除以阿氏常數）

= （分子、分母同除以溶液體積）

[例1] 25℃時，在0.1mol/L醋酸溶液里，每10000個醋酸分子里有132個分子電離成離子。它的電離度是多少？

解：

[例2]在氟化氫溶液中，已電離的氟化氫為0.2mol，未電離的氟化氫為1.8mol。求該溶液中氟化氫的電離度。

解：

2、影響電離度的因素：

內因：電解質的本性。

外因：溫度和溶液的濃度等。

（1）濃度的影響：

醋酸稀釋時電離度變化的數據：

濃度(mol/L) 0.2 0.1 0.001

電離度(%) 0.948 1.32 12.4

可見，電離度隨濃度的降低而增大。（因濃度越稀，離子互相碰撞而結合成分子的機會越少，電離度就越大。）

（2）溫度的影響：

因為電離過程是吸熱的，因此溫度升高離子化傾向加強，又因大多數電解質電離時沒有顯著的熱量變化，這就導致溫度對電離度雖有影響，但影響並不大的必然結果。一般情況下，溫度對電離度影響不大，但水的離解過程顯著吸熱，所以溫度升高可以增大水的電離度。

因此，用電離度比較幾種電解質的相對強弱時，就當注意所給條件，即濃度和溫度，如不註明溫度通常指25℃。

在相同溫度和濃度時，電離度的大小可以表示弱電解質的相對強弱。

[例3]下列關於電離度α的敘述正確的是（ D ）

①α與濃度無關；②α值隨溫度升高而增大；③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質的相對強弱；④α值增大，相應離子濃度一定增大；⑤α值增大相應離子物質的量增大。

A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③

㈩ 純水在25攝氏度和80攝氏度的氫離子濃度，前後兩個量的大小關系為

由於升溫會使水解正向移動所以氫離子氫氧根濃度就變大，所以前者小於後者，25度時c(H+)=10^-7mol/L而，100度時c(H+)=10^-6mol/L，所以80度時的氫離子濃度大於25度時的