軟水鹽潮解

① 羊中工業鹽毒症狀及解救方法

依我看不是群體性的,只能殺了

工業鹽
化學名稱：氯化鈉
分子式：NaCl
性質：
白色立方晶體或細小的結晶粉末，熔點801℃，沸點1413℃，味咸，中性，有雜質時易潮解，溶於水和甘油，難溶於乙醇。
用途：
用於染色、肥皂、陶瓷、玻璃、氯鹼、純鹼等工業，另外，可作鋼鐵的熱介質。

其中含有大量的亞硝酸鉀、亞硝酸鈉、碳酸鈉及鉛、砷等對人體有害的物質工業鹽里有大量的雜質及一些對人體有害的微量元素，這種鹽只能用作生產化工產品，而不能食用，人如果長期食用，將對健康有害。
工業上一切用鹽類的反應都用工業鹽,主要是化工領域的,常用的是做軟水劑用。
我們平時商店裡買來的食鹽，都是經過嚴格加工製造的，可是在一些地方，常發現食用「粗鹽」，甚至食用工業用鹽中毒事件的發生。那麼，什麼是「粗鹽」？什麼是工業用鹽？它們與食用鹽有什麼不同呢？
「粗鹽」是指未精煉的海鹽，湖鹽或井鹽，主要由不法商販私自銷售的，有些人認為散裝的大粒結晶的「粗鹽」，鹽分高，價格便宜，喜歡買來直接食用或用來腌菜等，因此，常常發生中毒，尤其在農村地區多見，有的稱為「痹病」。
「粗鹽」中主要有毒成份為氯化鋇，食用後進入人體，主要分布在肌肉中，它是一種肌肉毒，可使中毒人出現面部、四肢針刺樣發麻感，肌肉震顫、痙攣、抽搐 ；嚴重者肌肉逐漸癱瘓，瞳孔擴大而不能調節，舌肌麻痹發音困難；呼吸肌麻痹而出現呼吸困難者，隨時可因心臟停搏和呼吸肌麻痹而死亡。
工業鹽並不是鹽，可在有些百姓的眼裡認為工為用鹽也是鹽，只不過比食用鹽粗糙一些，有時誤將其放入炒菜、腌菜中，食入後發生中毒，工業鹽是一種化學物質——亞硝酸鈉，它除在化學工業應用外，在建築業上用作鋼筋的防銹劑。因亞硝酸鈉有鹹味，無臭，外形極似食鹽、糖等，有些人還把它誤加入飲料、糕點中。
誤食「粗鹽」中毒後：
1、應立即催吐將鋇劑排出，洗胃前，口服硫酸鈉20-30g，並多飲水，使毒草物變為一水溶性的硫酸鋇，再用2-5%的硫酸鈉液或溫水洗胃，直至澄清為止。
2、洗胃後將琉酸鈉10-30g溶於200-300ml水中內服或灌入胃內，1小時後可重復應用。
3、嚴重者可用1%硫酸鈉10ml緩慢靜注，每隔30分1 次，直至症狀消失。也可用1-2%硫酸鈉注射液500-1000ml緩慢滴注，可連用2-3天。中毒較輕，可用硫酸鈉內服。如無硫酸鈉，可先用10-20%硫代硫酸鈉10-20ml靜注，再設法用硫酸鈉靜注。
4、注意補鉀，防治心律失常，營養心肌。
5、呼吸麻痹時，應立即進行人工呼吸，必要時作氣管插管或切開，給予呼吸中樞興奮劑。
服工業鹽中毒要比蔬菜等引起的亞硝酸鹽中毒嚴重，其表現和治療與其相同，請參考「食含亞硝酸鹽中毒及處理」。

工業鹽用作於工業生產用途,一般作為化工企業原料\\水處理原料以及染色工業的促染用途.不可食用.其國家標准為GB5462--1992,分為優級\\一級\\二級\\三級.四個等級.不可食用.

食用鹽按其生產和加工方法可分為:精製鹽\\粉碎洗滌鹽\\日曬鹽.所以日曬鹽為食用鹽.按其等級分為優級\\一級\\二級.三個等級.其國家標准為GB5461--2000.

原鹽就是所謂的粗鹽,以前人們食用的鹽就為粗鹽,但隨著衛生水平和生活水平的提高,原鹽現作為兩鹼工業的原料,一般不再作為食用了.

要區別工業鹽還是食用鹽，消費者可以首先觀察鹽的顆粒大小和色澤。一般而言，工業鹽的顆粒比較大，含雜質比較多，因此會顯得粗黑，而加了碘的食用鹽則多數顆粒小，色澤比較白。其次，袋裝私鹽的包裝比較粗糙，往往既無生產地，也沒有生產標准，更沒有哪家公司監制、銷售的字樣。而正規食鹽則註明「鹽務局監制」。

② 工業鹽和食用鹽有什麼區別

1、鹽如果從化學角度來說是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉、硝酸鈣、硫酸亞鐵、乙酸銨、硫酸鈣、氯化銅、醋酸鈉等化合物。在我們日常生活中提到的鹽也是食用鹽的簡稱。

2、工業鹽在工業上的用途很廣，是化學工業的最基本原料之一，其主要成分是氯化鈉，被稱為「化學工業之母」。基本化學工業主要產品中的鹽酸、燒鹼、純鹼、氯化鈉、氯氣等主要是用工業鹽為原料生產的。

3、食用鹽是指從海水、地下岩(礦)鹽沉積物、天然鹵(咸)水等獲得的以氯化鈉為主要成分的經過加工的食用鹽，食用鹽是烹飪中最常用的調味料之一，也是人體正常的生理活動不可缺的物質，由於食用鹽在我們日常飲食中的重要作用，我國對食用鹽的質量有嚴格的規定。

4、工業鹽若含有亞硝酸鹽，是最為嚴重的一種情況，會引發中毒。亞硝酸鹽進入體內後能使體內攜氧的低鐵血紅蛋白，變成高鐵血紅蛋白。高鐵血紅蛋白一遇到氧，就牢固地結合起來，不易分離。這樣，人體的全身組織就會缺氧。當人體攝入0.3～0.5克亞硝酸鹽，即可引起急性中毒，3克即可置人於死地。人體一旦中毒，十幾分鍾就會發病，會出現頭暈、頭脹、耳鳴、全身無力、手腳麻、惡心嘔吐、腹瀉、呼吸困難等症狀，嚴重時發生抽搐、昏迷。

(2)軟水鹽潮解擴展閱讀

概述：

1、鹽無色透明的立方晶體，熔點為801 ℃，沸點為1413 ℃，相對密度為2.165。

2、有鹹味，含雜質時易潮解；溶於水或甘油，難溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液中性。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。當溫度低於0.15 ℃時可獲得二水合物NaCl·2H2O。氯化鈉大量存在於海水和天然鹽湖中，可用來製取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等，是重要的化工原料。

3、可用於食品調味和腌魚肉蔬菜，以及供鹽析肥皂和鞣製皮革等；經高度精製的氯化鈉可用來制生理食鹽水，用於臨床治療和生理實驗，如失鈉、失水、失血等情況。可通過濃縮結晶海水或天然的鹽湖或鹽井水來製取氯化鈉。

4、食用鹽是在精製鹽、粉碎洗滌鹽、日曬鹽中加入一定量的碘劑而製成的加碘鹽。鹽中的碘只有轉變成碘離子後才能在人體發揮生物活性。碘化物性質極不穩定，容易分解、揮發而失效。

③ 怎麼辨別海鹽的好壞

鹽與工業鹽的區別

1.結構上：食鹽是較純凈的氯化鈉，氯化鈉的化學式是NaCl，式量專58.44，由氯離子和鈉離子構成。工業屬用鹽中除含有氯化鈉之外，還有超標的亞硝酸鈉，其化學式是NaNO2，式量是69.00，由亞硝酸根離子和鈉離子構成。

2.性質上：食鹽性質較穩定，水溶液呈中性。亞硝酸鈉在乾燥條件下較為穩定，但能緩慢吸收氧而氧化成硝酸鈉，水溶液呈鹼性。

3.外觀上：兩者都呈白色，特殊情況下食鹽也可能顯黃色或淡藍色，亞硝酸鈉也可能微顯淡黃色。兩者都呈晶體狀，在顯微鏡下幾何形體有一定的區別，但用肉眼是分辨不出的。

4.溶解性：亞硝酸鈉和食鹽都極易溶於水，易潮解，無臭味。

5.味道：亞硝酸鈉略有鹹味，食鹽鹹味較重，食用時靠味覺難以分辨。

④ 工業鹽與食用鹽的區別

一、結構區別

1、食用鹽是較純凈的氯化鈉。

2、工業用鹽中除含有氯化鈉之外，還回有亞硝酸鈉等。

二、性答質區別

1、食用鹽性質較穩定，水溶液呈中性。

2、工業用鹽中含有的亞硝酸鈉在乾燥條件下較為穩定，但能緩慢吸收氧而氧化成硝酸鈉，水溶液呈鹼性。

三、外觀區別

1、食用鹽含碘，質白，呈細沙狀，水分極少，用手揉捏時不會有凝結感，特殊情況下也可能顯黃色或淡藍色。

四、味道區別

1、食用鹽鹹味較重。

2、工業鹽中的亞硝酸鈉略有鹹味，食用時靠味覺難以分辨。

⑤ 亞硝酸鈉與哪種軟水劑同時使用

亞硝酸鈉（NaNO₂），是亞硝酸根離子與鈉離子化合生成的無機鹽。亞硝酸鈉易潮解，易溶於水和液氨，其水溶液

⑥ 磷酸鹽玻璃易潮解的原因

焦磷酸鈉 Na4P2O7 分子量265．90
白色結晶粉末。密度2．534g／cm3。熔點880℃。易溶於水，水溶液呈鹼性，不溶於醇。與鹼土金屬鹽生成絡合物。空氣中易吸收水分而潮解。
無水焦磷酸鈉 性質：白色粉末或結晶。熔點880℃。密度2.534g/cm3。溶於水。不溶於醇。其水溶液呈鹼性。水溶液在70℃下尚穩定，煮沸時水解成磷酸氫二鈉。與鹼土金屬離子能生成絡合物，與Ag+相遇時生成白色的焦磷酸銀。易潮解。磷酸和純鹼進行中和反應，生成磷酸氫二鈉，然後在沸騰聚合爐內加熱聚合製得。用作合成洗滌劑和印染、精漂時的助劑。用於製取分散劑，乳化劑，羊毛脫脂劑，植物纖維漂白劑，以及生產其他焦磷酸鹽的原料。食品級焦磷酸鈉則以食品級磷酸氫二鈉為原料，生產步驟同上。用作罐頭、果汁飲料、奶製品等的品質改良劑，通常與其他縮合磷酸鹽調配使用。應用 電鍍工業用於配製電鍍液，能與鐵形成絡台物。毛紡工業用作羊毛脫脂劑和漂毛劑。造紙工業用於紙張和植物纖維的漂白。印染工業用作印染、精漂時的助劑。日化工業用作牙膏添加劑，能與磷酸氫鈣形成膠體並起到穩定作用，還可用於合成洗滌劑和生產洗頭膏等產品。水處理中作為軟水劑。機械加工中作為除銹劑。化工生產中用作分散劑和乳化劑。

⑦ 初中常用的化學酸鹼鹽

1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

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⑧ 自來水中加入氯化鈉固體有什麼作用

自來水直接來加氯化鈉是不源能將硬水軟化的。
生產線上加氯化鈉將硬水軟化原理是：自來水進入生產線前要經過一個叫做「離子交換柱」的設備，離子交換柱內添加了離子交換劑，離子交換劑吸收硬水中的鈣、鎂離子而使硬水軟化，但經過一段時間離子交換劑會失效，不過只要將離子交換劑用食鹽水浸泡一段時間，離子交換劑又能回復功效。
加入氯化鈉固體後，能達到軟化效果應該就是這個原理。
氯化鈉（NaCl），外觀是白色晶體狀，其來源主要是在海水中，是食鹽的主要成分。易溶於水、甘油，微溶於乙醇、液氨；不溶於濃鹽酸。在空氣中有潮解性。穩定性比較好，其水溶液顯中性，工業上用於製造氯氣、氫氣和燒鹼及其他化工產品，礦石冶煉，醫療上用來配置生理鹽水，生活上可用於調味品

⑨ 為什麼有的食用鹽有面，有的沒有

食用鹽是來指從海水、地下岩(礦)鹽沉積自物、天然鹵(咸)水獲得的以氯化鈉為主要成分的經過加工的食用鹽，不包括低鈉鹽。
食用鹽的主要成分是氯化鈉(NaCl)，同時含有少量水份和雜質及其他鐵、磷、碘等元素。
食用鹽的主要成分是氯化鈉（NaCl），同時含有少量水份和雜質及其他鐵、磷、碘等元素

⑩ 鹽的溶解現象——實驗記錄和實驗結論

化學第1章 開啟化學之門】
〖第一節 化學給我們帶來什麼？〗
4． 理解：探究鐵生銹消耗氧氣實驗的原理。
5． 了解：驗證含硫火柴燃燒產生二氧化硫的實驗方法。
〖第二節 化學研究些什麼？〗
7． 知道：化學研究的對象是物質的性質、變化、組成、結構、用途、製法。
9．了解：性質、變化、組成、結構、用途、製法等要素之間的決定關系。
10．學會：對蠟燭燃燒過程中所發生的物理、化學變化進行分析。
11．學會：探究麵粉等有機物是否含碳元素的實驗方法（燒焦）
12．學會：判斷常見變化的屬性。
13．學會：對物質常見物理、化學性質進行描述。
15．學會：能舉例說明化學變化過程中通常伴隨能量的吸收或釋放。
〖第三節 怎樣學習和研究化學？〗
16．理解：銅綠色、態等物理性質、組成元素、兩點化學性質（可綜合）。
17．理解：鎂帶的物理、化學性質。
18．學會：探究物質性質的一般方法和步驟。
【第2章 我們身邊的物質】
〖第一節 由多種物質組成的空氣〗
25．學會：捕捉空氣的實驗方法。
26．記住：空氣中氮氣、氧氣、二氧化碳的體積分數。
27．理解：探究空氣中氧氣含量的實驗原理。
28．學會：分辨混合物和純凈物（常見物質），
31．學會：對空氣的自凈能力、空氣的污染狀況、空氣污染的防治措施等有比較全面的了解，並能進行簡單的評述。
〖第二節 性質活潑的氧氣〗
32．記住：氧氣的存在、自然意義及常見物理性質（不要求記憶具體數據）。
33．了解：常見物質在空氣中、氧氣中燃燒的現象和產物。。學會檢驗氧氣存在和氧氣收集驗滿。
34．了解：氧化反應、緩慢氧化的基本涵義，分辨可燃與支持燃燒這兩個易混概念。
35．了解：氧氣的主要用途。
37．掌握：高錳酸鉀、雙氧水和二氧化錳制氧氣的實驗原理、過程、注意點等。了解催化劑的作用（不對此概念進行辨析和探究）。
〖第三節 奇妙的二氧化碳〗
41．掌握:化合反應與分解反應的概念，並能熟練應用。
42．理解：二氧化碳滅火的原理。
43．掌握:實驗室製取二氧化碳的原理及具體實驗方法。

〖第四節 自然界的水〗
48．學會：氫氣燃燒產物的檢驗方法。
49．學會：學會兩種基本操作：蒸發和過濾。
50．知道：硬水的概念及其危害。
51．了解：自然水和純凈水、軟水與硬水的鑒別方法。
52．了解：水資源的保護、水資源的綜合利用和開發、節約用水等社會問題。並能進行簡要的闡述。
【第3章 物質構成的奧秘】
〖第一節 用微粒的觀點看物質〗
53．理解：建立「物質是由微粒構成的」、「微粒是不斷運動的」、「微粒之間有空隙」、「氣體中，微粒之間的距離比固體液體大」等基本觀點。
54．學會：探究上述觀點的實驗方法。
〖第二節 構成物質的基本微粒〗
55．理解：分子、原子、離子是構成物質的三種重要微粒。能分辨常見物質的構成微粒（對於離子，只要求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由離子構成的；對於原子，只要求知道金屬單質、金剛石、二氧化硅、硅是由原子直接構成的）。會用分子、原子、離子等概念描述物質的構成。
56．了解：不同的物質具有不同的性質，這是由於構成不同物質的微粒不同。
57.了解:由分子構成的物質在化學變化中所發生的改變過程，進而了解原子是化學變化中的最小微粒、原子在化學變化中不可再分等基本原理及分子是由原子構成的。
58．了解：分子、原子、離子等基本微粒是實際存在的，也是非常微小的。
59．了解：原子內部結構的探索過程。知道作出重要貢獻的兩位科學家及其著名實驗。
60．理解：原子內部的構成（只考到原子核和電子的層次，不涉及質子和中子）及帶電情況、質量分布情況。
61．理解：相對原子質量、相對分子質量的定義，掌握相關計算。
62．知道：離子與原子之間是通過得失電子相互轉化的，並注意電荷數與得失電子數的關系。
63．學會：離子符號書寫方法
〖第三節 組成物質的化學元素〗
64．了解：元素的概念。
65．學會：書寫常見元素的元素符號。會用元素的概念描述物質的組成。理解元素符號的兩種代表意義。
66．理解：能從分子原子元素的層次理解混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物等概念。並能對常見物質加以區分。
67．記住：地殼中元素含量的前5位：O、Si、Al、Fe、Ca。海洋、人體、太陽中元素含量的前兩位：O、H。地核中含量最多的元素是鐵元素。
68．了解：人體「必須元素」中的大量元素：O、C、H、N、Ca、P、S、K，「微量元素」：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I。並了解Ca、Zn、I、Se等元素的缺乏症，Ga、Se的過量症。
〖第四節 物質組成的表示方法〗
70．掌握：常見物質化學式的書寫。
71．學會：通過化學式，判斷物質類別、計算組成元素質量比、判斷分子構成、計算未知元素化合價和相對原子質量。
72．記住：常見元素、原子團的化合價。
73．學會：根據化合價書寫化學式、根據化學式計算化合價的簡要方法、技巧與原理。含字母代替元素符號及含未知數的化學式計算不作要求。
75．學會：根據化學式，解決簡單混合物成分分析的計算問題。並能綜合應用中間量等基本計算技巧進行簡單的計算和判斷。含字母未知數的化學式計算、雜質大於兩種、純技巧型計算等不作要求。側重考查解決實際問題的能力。
【第4章 燃燒 燃料】
〖第一節 燃燒與滅火〗
76．了解：火是一種現象。燃燒是一種發光、發熱的劇烈的化學反應。知道燃燒一定發光、發熱、不一定要有氧氣參加。但初中階段不刻意考查有無氧氣參加。
77．理解：燃燒的三個條件。並會用來解釋生活中一些相關的現象。
78．了解：了解碳氫化合物在什麼條件下會發生完全燃燒或不完全燃燒，知道兩種情況下燃燒產物、燃燒快慢、放熱多少等方面的差別。了解不完全燃燒帶來的負面影響。
79．了解：CO對人體產生毒害的機理。了解CO產生的主要途徑，具有預防大氣污染的意識。
80．了解：爆炸形成的條件，可燃物燃燒劇烈程度的影響因素。懂得常見易燃、易爆物的儲存、運輸、使用的注意點，熟悉相關標志。
81．了解：可燃性氣體或粉塵發生爆炸的條件。了解爆炸極限的概念。知道引爆的常見因素（明火、電火花、高溫、撞擊等）。
82．理解：滅火的基本原理和常見方法。
83．學會：常見火災的處理方法。在被困火災區時，能懂得區分不同情況的自救方法。
84．了解：常見滅火器材及其使用方法、適用范圍（主要指泡沫滅火器、液態二氧化碳滅火器的適用范圍）。
〖第二節 定量認識化學變化〗
85．理解：質量守恆定律的內涵，知道用微粒的觀點從微觀上解釋守恆的原因。了解通過實驗確定物質元素組成的基本原理（如：水的電解、有機物燃燒等）。
86．了解：化學方程式書寫的基本原則，學會依據質量守恆原理推算未知物化學式的方法。
87．學會：熟練書寫常見化學變化的化學方程式。
全書應掌握方程式共有：
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 二氧化硫與氧氣反應：2SO2 + O2 塵埃 2SO3
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱碳酸氫銨：NH4HCO3 ==== NH3↑ + H2O + CO2 ↑
15. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
16. 雙氧水和二氧化錳制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．呼吸、光合作用：
19. 呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O
20. 光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 葉綠素 C6H12O6 + 6O2
四．氧化還原反應
21. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 加熱 2Fe + 3CO2
五．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
22. 鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
23. 鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
24. 鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
25. 鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
26. 鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
27. 鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
28. 鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
29. 鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（及此類的具有相同規律的、常見物質參加的反應。）
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
30. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
31. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
（及此類的具有相同規律的、常見物質參加的反應。）
（3）金屬氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
32. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
33. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
（及此類的具有相同規律的、常見物質參加的反應。）
（4）非金屬氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
34. 苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35. 消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
36. 鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
37. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
38. 鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
39. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
40. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
41. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
42. 硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
43. 硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
44. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
45. 氨水和硫酸：2NH3•H2O + H2SO4 ==== (NH4)2SO4 + 2H2O
（及此類的具有相同規律的、常見物質參加的反應。）
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
46. 大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
47. 碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
48. 硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
（及其它類似的酸與碳酸鹽的反應。）
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
49. 氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
50. 氫氧化鈣與硫酸銅：Ca(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4
五．其它反應：
51. 二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
52. 二氧化硫溶於水：SO2 + H2O ==== H2SO3
53. 三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
54. 生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2

88．掌握：熟練掌握化學方程式書寫的基本方法和技巧。會根據提供的信息書寫陌生反應的方程式。
89．理解：根據化學方程式計算的基本原理。知道它和化學式計算在本質上是相同的。
90．掌握：根據化學方程式計算各物質的微粒數目比、質量比。並熟練掌握根據一個化學方程式進行的計算。重視計算格式的規范。計算的難度控制在中等難度的范圍內，不過分強調技巧，注重應用性。
〖第三節 化石燃料的利用〗
91．知道：煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三大化石燃料。其中，煤被稱為「工業的糧食」，石油被成為「工業的血液」。
92．了解：我國是用煤最早、開採石油和天然氣最早的國家，但我國化石燃料資源分布不均勻。了解「西氣東輸」的意義。
93．知道：煤、石油、天然氣的主要成分及所含元素。
94．了解：化石燃料的燃燒帶來的污染：溫室效應、熱污染、大氣污染。知道化石燃料一般都含硫，燃燒後會產生：SO2、CO、粉塵。
95．了解：煤和石油加工煉制的基本原理。了解化石燃料的不可再生性，了解化石燃料綜合利用的意義。

【第5章 金屬與礦物】
〖第一節 金屬與金屬礦物〗
96．了解：金屬通常所具有的一些物理特性。能區分常見的金屬和非金屬；認識金屬材料在生產、生活中的重要作用。知道金屬的用途、存在形式與其性質的關系。
97．知道：常見的金屬與氧氣、酸溶液的反應，鐵與硫酸銅之間的反應及置換反應的概念。
98．知道：
鐵礦
銅礦
鋁礦

〖第二節 鐵的冶煉 合金〗
100．記住：煉鐵的設備、原料；生鐵、鋼的含碳量。
101。知道：青銅、不銹鋼、武得合金的主要組成元素，合金的組成成分與理化特性的關系。
103．知道：含雜質的化學方程式的計算。一步變化，以聯系生產實際的計算為主。
〖第三節 金屬的防護和回收〗
104．了解：金屬銹蝕的原理，尤其是鐵製品銹蝕的原理及影響因素，並學會利用控制變數法探究金屬生銹的條件。
105．知道：鐵銹的主要成分(Fe2O3)，除銹的方法以及防止金屬銹蝕的一般方法。
106．知道：廢舊金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性，提高資源意識和環保意識。
〖第四節 石灰石的利用〗
107．了解：石灰石的主要用途。知道常見的含碳酸鈣的物質。
108．學會：碳酸鹽的檢驗。知道「草木灰」、「碳銨」的成分。
109．理解：CaCO3、CaO、Ca(OH)2三種物質之間的相互轉化，掌握相關化學方程式。並能與生產生活相聯系。知道生石灰可做乾燥劑並溶解放熱。

下冊部分
【第6章 溶解現象】
〖第一節 物質的溶解〗
110．認識：認識溶解現象，知道常見懸濁液、乳濁液。
111．了解：溶液是均一、穩定的混合物。知道溶液在生產生活、科研實驗中的重要作用。
112．知道常見乳化現象。
113．了解：溶解過程伴隨的能量變化。熟悉硝酸銨吸熱、氫氧化鈉放熱現象，並了解其在實驗室中的用途。
114．了解：了解常見物質溶於水後溶液凝固點、沸點、導電性的變化，並知道其在生活中的應用。了解溶液導電的原因（電離產生自由移動的離子）。
〖第二節 溶液組成的表示〗
115．學會：分辨常見溶液中的「溶質」和「溶劑」。
116．理解：理解溶質質量分數的定義，理解溶液、溶劑、溶質的質量關系。
117．學會：學會一定溶質質量分數溶液的配製方法及相關計算（溶質只限於一種），熟知實驗步驟、儀器、注意點、質量體積的換算，以及嚴格的書寫格式。能讀懂試劑瓶標簽的文字含義。區別溶質為液態、固態時的不同配製方法。
〖第三節 物質的溶解性〗
118．知道：醫用生理鹽水是質量分數為0.9%的氯化鈉溶液；學會利用控制變數法探究影響物質溶解性因素。
119．知道：酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有機溶劑。
120．了解：飽和溶液、不飽和溶液的概念。熟悉常見溶質的飽和、不飽和溶液的相互轉化方法。
121．了解溶解度的涵義。學會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關物質的溶解性或溶解度；依據給定的數據繪制溶解度曲線。
122．了解：氣體溶解度與溫度、壓強的關系（不要求掌握氣體溶解度概念）。
123．了解：結晶的概念。
124．學會：使溶質結晶的常用方法（蒸發、降溫等）。並會在解決分離、提純等時加以靈活運用。

【第7章 應用廣泛的酸鹼鹽】
〖第一節 溶液的酸鹼性〗
125．知道：什麼是酸性溶液、什麼是鹼性溶液；能說出生活中常見物質的酸鹼性（純鹼、肥皂水、石灰水、氨水、食鹽水、蔗糖水、食醋、胃液等）；會用酸鹼指示劑、石蕊試紙、pH試紙檢驗溶液的酸鹼性。
126．了解：溶液酸鹼度的表示方法（pH）。學會pH試紙的正確使用。知道測定酸鹼度的常用材料或儀器（pH試紙、精密pH試紙、pH計）。
127．知道：酸鹼性對生命活動和農作物生長的影響。知道大多數農作物適宜在中性土壤里生長、雨水略顯酸性、酸性過強則為酸雨、酸雨對環境危害很大。（不要求記憶具體數據）。
〖第二節 常見的酸和鹼〗
128．了解：「酸性」和「酸」的聯系和區別，「鹼性」和「鹼」的聯系和區別。
129．學會：嗅聞化學試劑氣味的方法。
130．理解：常見酸化學性質：與活潑金屬反應產生鹽和氫氣；與金屬氧化物反應產生鹽和水；與碳酸鹽反應產生鹽和水和二氧化碳。並能觸類旁通，理解它們所能發生的其它類似反應。
131．知道：酸性溶液中含有的H+使它們具有了上述通性。
132．記住：氫氧化鈣的兩個俗名、顏色、狀態、溶解性；氨水（氨氣的水溶液）的氣味；氨水的類別（也屬於鹼的溶液）；氫氧化鈉的三個俗名、顏色、狀態、吸水性（易潮解）、溶解放熱、溶解性。
133．理解：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀水溶液及氨水的以下性質：與酸鹼指示劑作用；與CO2反應；與硫酸銅反應生成鹼和鹽。並能觸類旁通，理解它們所能發生的其它類似反應，並能進行簡單的遷移。
134．知道：鹼性溶液中含有的OH—使它們具有了上述通性。
135．理解：復分解反應的定義。會分辨常見化學反應的基本類型，並知道復分解反應前後各種元素化合價不變的規律。
〖第三節 酸和鹼的反應〗
136．理解：中和反應的定義。
137．了解：酸鹼中和反應過程中溶液溫度、酸鹼性的變化情況及酸鹼指示劑在實驗中的作用。能用酸鹼中和的原理解釋某些生產生活中的現象。
139．記住：部分酸鹼鹽的溶解性：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽皆可溶；碳酸鹽、磷酸鹽大多數不溶；碳酸鈣、碳酸鋇（白色）、硫酸鋇（白色）、氯化銀（白色）、氫氧化銅（藍色）不溶；氫氧化鈣、硫酸鈣微溶；銅離子、鐵離子、亞鐵離子的溶液的顏色分別為藍色、黃色、淺綠色，高錳酸鉀溶液為紫紅色。
141．理解：常見金屬單質的金屬活動性順序。以此為依據判斷金屬與酸的置換反應能否發生、判斷金屬與鹽的置換反應能否發生、了解反應速度與金屬活動性的關系，並能分析此類問題中的質量變化關系、讀懂相關問題的函數圖象。（鉀、鈣、鈉三種強金屬單質與水的反應、硝酸與濃硫酸的強氧化性等不在考查范圍）
142．學會：設計簡單的小實驗判別3種以內金屬單質的活動性順序。
〖第四節 酸、鹼、鹽的應用〗
143．知道：工業上的「三酸兩鹼」是指硫酸、鹽酸、硝酸和燒鹼、純鹼。知道侯德榜在純鹼製造方面做出了重大貢獻。
144．了解：常見酸鹼鹽的主要、典型用途：（見教材表7-6）
145．知道：海水中含豐富食鹽，可用於生產食鹽。
146．了解：常見化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥，能分別舉例，能根據化學式判斷類別。
148．學會：氨氣的檢驗方法，並掌握用此方法檢驗銨態氮肥。
149．學會：濃硫酸稀釋的方法，知道濃硫酸的溶解放熱、密度大於水、強腐蝕性等特性，知道違規操作的後果。
151．學會：能運用所學知識，對常見酸鹼鹽進行一般的鑒別、分離、定性測定（SO42--、Cl—的檢驗,作為學生必備知識），以及簡單的定量測定等實驗處理。

初 中 化 學 實 驗 匯 總
1．常用儀器的名稱、形狀和主要用途。
2．化學實驗的基本操作
（1）葯品的取用和稱量
（2）給物質加熱
（3）溶解、過濾、蒸發等基本操作
（4）儀器連接及裝置氣密性檢查
（5）儀器的洗滌
（6）配製一定質量分數的溶液
3．常見氣體的實驗室制備及收集
（1）三種氣體（H2、O2、CO2）的制備
（2）三種氣體的收集方法
4．物質的檢驗與鑒別
（1）常見氣體的檢驗及鑒別
（2）兩酸、兩鹼及鹽的鑒別
5．化學基本實驗的綜合
把握好以上這些知識點的關鍵是要做好以下幾個方面
（1）化學實驗就要動手，要進入化學實驗室，參與化學實踐的一切活動。在實驗室要觀察各種各樣各具用途的實驗儀器、實驗用品、實驗葯品試劑，各種各類葯品，它們的狀態、氣味、顏色、名稱、使用注意事項。還要觀察各種各類成套的實驗裝置。在老師指導下，自己也應動手做所要求完成的各種實驗，在實驗過程中應有目的地去觀察和記憶。例如：①各種儀器的名稱、形狀、特點，主要用途，如何正確使用，使用時應注意的事項。②無論做什麼內容的實驗都離不開化學實驗的基本操作，因此，要熟練掌握各項化學實驗的基本操作，明確操作的方法、操作的注意事項，且能達到熟練操作的程度。③還應注意觀察各種實驗現象，這是培養觀察能力、思考問題、分析問題最開始的一步。下面還要進一步詳細說明。④動手做記錄，因為在實驗活動中感性知識很多，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏。這都不利於對實驗的分析和判斷。
（2）如何做好觀察
觀察能力是同學們應具備的各種能力之一，觀察是獲得感性認識最直接的手段，學會觀察事物，無論現在或將來都是受益匪淺的基本素質。特別是對於化學實驗的現象更要求學會觀察，要求：觀察要全面、觀察要准確，觀察要有重點，觀察時還要動腦思考。
①觀察實驗現象要全面。一般應包括，反應物的顏色、狀態，生成物的顏色、狀態，反應過程中產生的光、焰、聲、色、放熱、沉澱、氣味等變化、反應劇烈的程度等。例如：將銅絲插在硝酸汞溶液中，觀察到的現象應包括兩個方面，一個是銅絲表面由紅逐漸變為銀白色，另一個是溶液由無色逐漸變為藍色。而不少同學只觀察到了銅絲變為銀白色而忽視了溶液顏色的變化，就屬於不全面。進而分析反應本質時，就不深刻，同時，也說明不了生成物中還有硝酸銅藍色溶液存在。
②對於觀察到的現象描述要准確。注意「光」和「焰」的區別，「煙」和「霧」的區別。一般情況下，氣體物質燃燒有火焰，而固體物質燃燒沒有火焰而發光。如：氫氣、甲烷、一氧化碳這些氣體燃燒，分別為淡藍色火焰及藍色火焰。硫雖然是固體，但它在燃燒時先熔化進而揮發成硫蒸氣，所以，它在空氣中燃燒火焰為微弱的淡藍色，在氧氣中為明亮藍紫色火焰。固體物質，如木炭、鐵絲、鎂帶等燃燒，分別為發白光，火星四射，耀眼強光。
「霧」是小液滴分散在空氣中形成的。如濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體遇水蒸氣結合成鹽酸小液滴，在空氣中形成酸霧。「煙」是指固體小顆粒分散在空氣中形成的。如紅磷在空氣中燃燒形成大量的、濃厚的「白煙」，就是生成的五氧化二磷白色固體小顆粒聚集而成的。
③對於實驗現象的觀察既要全面又要有重點。化學實驗現象五彩繽紛，多種多樣，有的現象十分突出而明顯，有些轉瞬即逝，而有些隱蔽不易察覺，觀察時注意抓住反應變化本質的現象。如何才能抓住反應本質的現象呢？為此，實驗前要仔細研究實驗目的、過程，確定觀察現象的重點。例如，在實驗驗證化學變化和物理變化的本質區別時，重點觀察物質是否發生了改變，有否不同於原物質的新物質生成，才是觀察的重點。如將鎂條剪短，說明只是物理變化，沒有新物質生成，它仍保持了銀白色的金屬光澤和富於彈性。但是，把鎂條放在酒精燈火焰上點燃後，產生了耀眼的白光，冒煙，反應劇烈且放熱，熄滅後生成了白色粉末。這一系列的實驗現象，重點即是生成了不同於原來鎂帶的白色固體物質，這是一種新物質，這才是觀察的重點，白色固體物質無論從光澤、狀態及彈性等方面都不同於原來的鎂條，說明發生了化學變化，而發生反應時出現的白光、放熱，則是伴隨化學變化的現象，不是判斷物質變化的本質現象。
④觀察現象要深化，要思考，力求從感性認識上升為理性認識。每次實驗後要將觀察到的現象給綜合加以分析，認真思考找到原因進行對比、推理、判斷，然後得出結論，以求對事物深入了解和認識，只有堅持不懈地努力才能對化學學習中出現的概念、原理、定律，以及元素化合物的知識，掌握的比較牢固。
⑤正確地記錄和准確描述實驗現象。例如：鋅和稀硫酸反應，正確的實驗現象描述如下：試管內有大量氣泡產生，鋅粒逐漸變小，用手握試管感到有些發熱。錯誤的描述說成：「試管內有氫氣產生」。眼睛只能看到氣泡，至於氣泡是什麼氣體，眼睛是分辨不出的。又如：將紫色石蕊試液滴入鹽酸溶液，正確的描述應為「溶液變紅」或說「紫色石蕊試液變為紅色」，而不能說「鹽酸變紅」。