向純水中加氨氣促進電離

1. 向純水中加入硫化鈉會促進水電離嗎

S2- +H2o可逆符號HS- + OH-
硫化鈉的水解,從而促進水電離
一般規律：加酸,加鹼 會抑制水的電離
加可水解的鹽,會促進水電離
加不水解的鹽（如NaCl),不影響水的電離

2. 為什麼在純水中加入Na能促進水的電離

H2O==(可逆)H+ +OH-,加入Na後,Na把H+還原成H2,使得H+的濃度降低,反應就向右進行,促進水的電離,不清楚的,盡管說

3. 向純水中加入少量下列物質或改變下列條件，能促進水的電離，並能使溶液中c（OH-）＞c（H+）的操作是（　

①加入稀硫酸，氫離子濃度增大，抑制水的電離，故①錯誤；
②金屬Na和氫離子反應，促進水的電離，溶液顯示鹼性，c（OH^-）＞c（H⁺），故②正確；
③NH₃溶於水呈鹼性，水中氫氧根離子濃度增大，抑制水的電離，故③錯誤；
④加入FeCl₃固體，鐵離子水解，促進了水的電離，但是溶液呈酸性，故④錯誤；
⑤NaClO中次氯酸根離子水解，促進了水的電離，溶液呈鹼性，故⑤正確；
⑥加熱水，促進水的電離，但是溶液呈中性，故⑥錯誤；
故選A．

4. 下列有關說法正確的是（）A．水中存在電離平衡，向純水中加酸或加入鹼都抑制水的電離，加鹽可以促進

A、水中存在電離平衡，向純水中加酸或加入鹼都抑制水的電離，加鹽不一定促進版水的電離，故A錯誤；
B、將權0.2mol/L的NH₃?H₂O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合，得到等物質量濃度的氯化銨和鹽酸，銨根離子水解，所以離子濃度大小順序為：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、電荷守恆，得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C正確；
D、組成比相同，Ksp越小，優先沉澱，所以除去水體中的Ba²⁺選擇Na₂CrO₄，生成溶度積小的Na₂CrO₄，故D錯誤；
故選C．

5. 像純水中加液氨

並非NH4+直接與H2O反應,而是由H2O先電離出H+和OH-,然後NH4+再與OH-反應而H+實際上並未增多,還是水原來電離出的那些

6. 氨水中加入純水,電離平衡會向哪個方向移動

氨水中加入純水,電離平衡會向電離方向移動，即向右移動
NH3.H2O <===> NH4+ + OH-
加水，使NH4+ 和內 OH-濃度變小，使NH4+和OH-碰撞，結合成NH3.H2O的機會容減小，所以平衡向電離的方向，

7. 氨水中加入純水，電離平衡會向哪個方向

電離平衡向電離方向移動。
電離平衡常數中分子存在兩項，分母存在一項，加入純回水後，分子上的銨根和答分母上的氨分子（或一水合氨）將會被稀釋同樣的倍數，也就是說它倆前面都會乘以一個大於零小於一的常數a，這倆a可以約分約掉，但是分子上還有一項是氫氧根離子濃度，它的稀釋倍數小於銨根離子的稀釋倍數，也就是說氫氧根離子要乘以一個常數b，其中0<b<a<1，總的結果是整個分式乘了一個大於零小於1的數，所以分式的值減小，換句話說就是分母所代表的物質太多了，也就是一水合氨太多了，那就需要電離一些一水合氨來減少它的濃度，也就是電離平衡要向電離方向移動。

8. 為什麼在純水中加入Na能促進水的電離我知

水的電離H2O=可逆來=H++OH-，醋自酸鈉CH3COONa，醋酸根水解，醋酸根結合水電離出的H+CH3COO-+H2O=CH3COO-+H++OH-=CH3COOH+OH-，形成醋酸分子，溶液中H+濃度降低，水的電離正向移動促進水的電離，加入鹽酸，溶液中H+濃度升高，水的電離抑制。

9. 在純水中加入少量的硫酸銨，可抑制水的電離

錯，會促進水的電離
因為硫酸銨中的NH4+能消耗水電離出的OH-，形成NH3.H2O，消耗了水的電離產物，根據平衡移動原理，會促進水的電離，不是抑制