某溫度下純水中的coh

（1）2.0×10 ^－7 (2分) ；13 (2分)
（2）CN ^－ 濃度增大，抑制了HCN的電離，使C(H ^＋ )降低，pH值增大，>(2分)
（3）HCN、 CN ^－ （2分，少答一個不得分）；
HCN HCN+ OH ^－ (1分)；

⑶ （1）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則此時水中的C（OH-）=______mol/L，若溫度不變，向水中滴入

（1）某溫度下純水中的c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，則此時溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol/L，若溫度不專變，滴入稀屬鹽酸，使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，c（OH^-）=8×10^-9 mol/L，溫度不變，水的離子積常數不變，酸抑制水電離，所以水的電離程度減小，
故答案為：2×10^-7，8×10^-9 ，不變，變小；
（2））①氯化氫和硫酸是強電解質，醋酸是弱電解質，當它們pH相同時，即氫離子濃度相同，酸性越強的酸濃度越小，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以硫酸的濃度小於鹽酸，所以酸濃度大小順序是A＞B＞C，故答案為：A＞B＞C；
②體積和物質的量濃度相同的三種溶液，氫元素的物質的量越大需要的鹼體積越大，硫酸中氫離子的物質的量最大，鹽酸和醋酸中氫元素的物質的量相同，所以需要氫氧化鈉的體積C＞A=B，
故答案為：C＞A=B．

⑷ Ⅰ（1）某溫度下，純水中的c （H+）=4.0×10-7 mol/L，則此溫度下純水中的c（OH-）=______mol/L；若保持

Ⅰ、純水中的c（OH^-）=c（H⁺）=4.0×10^-7mol/L；
該溫度下水的離子積Kw=4.0×10^-7×4.0×10^-7=1.6×10^-13，根據Kw=c（H⁺）?c（OH^-）計算實驗
所以溶液中c（H⁺）=

Kw

c(OH?)

=

1.6×10?13

5.0×10?6

mol/L=3.2×10^-8mol/L，
故答案為：4.0×10^-7；3.2×10^-8．
Ⅱ、100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溶液呈鹼性，剩餘溶液中n（OH^-）=0.1L×（1.2mol/L-1.0mol/L）=0.02mol，溶液中c（OH^-）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，所以溶液中c（H⁺）=

10?14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，故溶液的pH=-lg10^-13=13，
故答案為：13；
（1）根據儀器的刻度特徵可知，A為量筒，B為滴定管，故答案為：量筒；滴定管；
（2）量筒的為0.1；滴定管的精度為0.01．由圖可知A的讀數為5.0mL，B的讀數為21.00mL，
故答案為：5.0mL；21.00mL；
（3）開始讀數是平視刻度，結束讀數是俯視刻度，目光與讀數、溶液凹面一條線，使溶液凹液面在所需刻度的下方，所取液體體積偏大，故答案為：偏大．

⑸ 某溫度下，純水中的c（H + ）=2.0×10 -7 mol/L，則此時溶液中c（OH - ）為______mol/L；若溫度不變，滴

純水顯示中性，c（OH - ）=c（H + ）=2.0×10 -7 mol/L，水的離子回積為：2.0×10 -7 ×2.0×10 -7 =4.0×10 -14 ， 溶液中氫離子濃度c（H + ）=5.0×10 -6 mol/L，c（OH - ）= 4.0×1 0 -14 5.0×1 0 -6 =8.0×10 -9 mol/L， 故答答案為：2.0×10 -7 ；8.0×10 -9 ．

⑹ 某溫度下,純水的c(h+)

後面的那些數據都是騙你的.直接根據某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L.這個數據大於10^-7mol/L.所以溫度高於25℃

⑺ 某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7molL-1，則此時溶液的c（OH-）為______molL-1；若溫度不變，滴入

某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，H₂O?OH^-+H⁺，常溫下水電離出的離子濃度c（OH^-）回=c（H⁺），則c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，
若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol?L^-1，Kw=c（OH^-）×答c（H⁺）=4.0×10^-14（mol?L^-1）²，c（OH^-）=

4×10?14

5×10?4

=8.0×10^-11 mol/L，
常溫下水電離出的離子濃度c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1，此時：純水中，c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，所以此時溫度高於25℃，
故答案為：2.0×10^-7；8×10^-11；高於．

⑻ （1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7molL-1，則c（OH-）=______molL-1，此時溶液的溫度______（

（1）某溫度下，來純水中的自c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，H₂O?OH^-+H⁺，則c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，水的電離過程是吸熱過程，常溫下水電離出的離子濃度c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1，所以此時溫度高於25℃，
故答案為：2.0×10^-7mol?L^-1；高於；
（2）若溫度不變，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=4.0×10^-14（mol?L^-1）²，滴入氫氧化鈉使溶液的PH=11，則溶液中c（OH^-）=

4.0×10?14

10?11

=4.0×10^-3mol?L^-1，溶液中由水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-11mol?L^-1，
故答案為：4.0×10^-3；1.0×10^-11．

⑼ 應用化學反應原理知識解決下列問題．（1）某溫度下純水中c（H+）=2.0×10-7molL-1，則此純水中的c（OH-

（1）純水顯示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，
故答案為：2.0×10^-7；
（2）CH₃COOH溶液中存在：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，加水稀釋，促進電解質電離，n（H⁺）增大，所以
則稀釋後的溶液中c（H⁺）大於原來的十分之一，故答案為：大於；
（3）①鹽酸是強酸完全電離，0.1mol/LHCl溶液中C（H⁺）=0.1mol/L，所以PH=1；
②乙酸是弱酸，在水溶液里不完全電離，0.1mol/LCH₃COOH溶液C（H⁺）＜0.1mol/L，所以PH＞1；
③CH₃COONa是弱酸強鹼鹽，水解溶液顯鹼性，所以PH＞7；
④FeCl₃是強酸弱鹼鹽，水解溶液顯酸性，則PH＜7；
⑤氫氧化鈉是強鹼，完全電離，0.1mol/LNaOH溶液中，C（OH^-）=0.1mol/L，則C（H⁺）=10^-13mol/L，所以PH=13；
由於一般鹽的水解程度較小，所以由鹽水解引起的溶液的酸鹼性一般較弱，所以pH由小到大排列順序為①②④③⑤；
FeCl₃在溶液中水解顯酸性，水解離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案為：⑤Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（4）22g CO₂氣體完全合成CH₃OH和水蒸氣放出熱量247.5kJ，則1mol CO₂完全合成CH₃OH和水蒸氣放熱495.0kJ，
熱化學方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g ）△H=-495.0kJ?mol^-1，
故答案為：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g ）△H=-495.0kJ?mol^-1．

⑽ 某溫度下純水中c(H + )=2×10 -7 mol/L，則此時c(OH - )=____；該溫度下向純水中滴加鹽酸使 c(H + )=5×

2×10 -7 mol/L； 8×10 -9 mol/L