純水的氫氧根

㈠ 為什麼純水中的氫離子與氫氧根離子濃度極小

水電離的很少這個還得從水的結構來看 主要原因可能是水分子的極性不大，O-H鍵鍵能較大，不易被破壞。

㈡ 25攝氏度時1ml純水中含有多少個氫氧根離子

因為該溫度下水的pH值為7
即H離子的濃度為10的負7次方mol/L
相應的氫氧根離子的濃度也為10的負7次方mol/L
由於是1ml
所以就有10的負10次方mol
也就是10的負10次方NA個

㈢ 純水的氫離子濃度為

1*10(-7),即10的負七次方，即1/10000000

㈣ 純水中，氫離子的濃度一定等於氫氧根濃度嗎

當然相等了，復因為制純水中H+和OH-都是由H2O電離產生的。
H2O ===H+ + OH-，每產生一個H+必然同時產生一個OH-。
另外純水中只有H+ 和OH- 兩種離子，根據正負電荷相等也可以得出H+和OH-的濃度一定相等。
要注意的是濃度相等，濃度不一定就是10^-7 mol/L。
濃度具體數值跟溫度有關，溫度高時水電離程度大，H+和OH-濃度就大。

㈤ 純水25°和80°氫氧根離子的濃度

Kw是水的離子積常抄數，常溫下，kw=c（H ⁺ ）×c（OH ^- ）═1×10 ^-14 ，水電離出的c（H ⁺ ）=c（OH ^- ）═1×10 ^-7 mol/L，其pH=7；
水的電離是吸熱過程，溫度升高促進電離，80℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度大於25℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度，
所以前者小於後者；
故選C．

㈥ 1LPH=6的純水中含氫氧根

看溫度,25攝氏度時,水的電離平衡是Kw=1x10*-14,就是c(H+)xc(OH-)=Kw
pH=6就是說c(H+)=1x10*-6mol/L,所以c(OH-)=1x10*-8mol/L

㈦ 為什麼純水中有氫離子與氫氧根離子

水是弱電解質所以會發生微弱電離，水分子電離成離子
嚴格來說是水合氫離子，氫離子會被水分子吸引，但是高中的話籠統認為是氫離子
產生機制，就是水的電離。

㈧ 25度純水中氫氧根離子濃度

該題是一個錯題 ,應該改為使氫氧根離子濃度為0.01mol/L

㈨ 10ml ph=6的純水氫氧根數

PH=-lg（H+）=6 然後不懂了