25攝氏度純水的濃度

㈠ 25度純水中氫氧根離子濃度

該題是一個錯題 ,應該改為使氫氧根離子濃度為0.01mol/L

㈡ 25攝氏度時1ml純水中含有多少個氫氧根離子

因為該溫度下水的pH值為7 即H離子的濃度為10的負7次方mol/L
相應的氫氧根離子的濃度也為10的負7次方mol/L
由於是1ml 所以就有10的負10次方mol
也就是10的負10次方NA個

㈢ 25攝氏度時水的離子積和濃度1×10^7

不可能的,只要是溫度為25℃,純水中都存在c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L ,K(W)=1×10^(-14）,不管水的體積為多少水的離子積都不專會變,
離子積是溫度的函屬數（也就是說只有溫度改變離子積才會改變）.所以25℃時不可能有c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L K(W)=1×10^(-12）,如要K(W)=1×10^(-12）,即要改變溫度.

㈣ 純水在25攝氏度和80攝氏度的氫離子濃度，前後兩個量的大小關系為

由於升溫會使水解正向移動所以氫離子氫氧根濃度就變大，所以前者小於後者，25度時c(H+)=10^-7mol/L而，100度時c(H+)=10^-6mol/L，所以80度時的氫離子濃度大於25度時的

㈤ 25攝氏度時,純水中氫離子濃度

25攝氏度時,向純水中加NaOH,使溶液的pH為11,
則水電離的氫離子的濃度版為10-11次方,水電離的氫氧根濃度也為10-11次方
由水的離權子積常數知NaOH 電離的氫氧根濃度為Kw/10-11次方=10-3次方
10-3/10-11=100000000:1
陳

㈥ 25度的純水和80度的純水的氫離子濃度關系如何

溫度高水的電離程度增大，
所以8080度的純水電離程度大，
電離程度大，自然H+濃度大。
所以25度的純水的H+濃度小於80度的純水的氫離子濃度

㈦ 純水25°和80°氫氧根離子的濃度

Kw是水的離子積常抄數，常溫下，kw=c（H ⁺ ）×c（OH ^- ）═1×10 ^-14 ，水電離出的c（H ⁺ ）=c（OH ^- ）═1×10 ^-7 mol/L，其pH=7；
水的電離是吸熱過程，溫度升高促進電離，80℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度大於25℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度，
所以前者小於後者；
故選C．

㈧ 25°是純水中達到平衡氫離子、氧分子和水分子的濃度各是多少 寫一下過程

25度是常溫，常溫水的離子積K=1X10-14。[H+]X[OH-]=1X10-14並且[H+]=[OH-] ，所以[H-]=[OH-]=1X10-7滿意就採納吧~100%正確

㈨ 請計算純水在25℃和100℃的氫離子濃度(mol/L).

25℃時,水的離子積常數Kw＝1.0×10^-14,[H+]=1.0×10^-7;
100℃時,水的離子積常數Kw＝1.0×10^-12,[H+]=1.0×10^-6.

㈩ 在25和80時，比較純水中的H+濃度，前者大於（等於，小於）後者

這和水的電離度有關。氫離子之所以存在，是因為水有部分電離。而電離度受溫度影響，尤其是水的電離度，因為水的電離是吸熱過程，所以溫度越高，純水的電離度越大，則氫離子濃度越大。
答案：80攝氏度時，純水中氫離子濃度較大

【參考資料】

電離度

不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數來表示。這里我們只學習電離度。

1、電離度的定義和計算：

電離度——弱電解質在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質分數占原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。

電離度（α）=

= （分子、分母同除以阿氏常數）

= （分子、分母同除以溶液體積）

[例1] 25℃時，在0.1mol/L醋酸溶液里，每10000個醋酸分子里有132個分子電離成離子。它的電離度是多少？

解：

[例2]在氟化氫溶液中，已電離的氟化氫為0.2mol，未電離的氟化氫為1.8mol。求該溶液中氟化氫的電離度。

解：

2、影響電離度的因素：

內因：電解質的本性。

外因：溫度和溶液的濃度等。

（1）濃度的影響：

醋酸稀釋時電離度變化的數據：

濃度(mol/L) 0.2 0.1 0.001

電離度(%) 0.948 1.32 12.4

可見，電離度隨濃度的降低而增大。（因濃度越稀，離子互相碰撞而結合成分子的機會越少，電離度就越大。）

（2）溫度的影響：

因為電離過程是吸熱的，因此溫度升高離子化傾向加強，又因大多數電解質電離時沒有顯著的熱量變化，這就導致溫度對電離度雖有影響，但影響並不大的必然結果。一般情況下，溫度對電離度影響不大，但水的離解過程顯著吸熱，所以溫度升高可以增大水的電離度。

因此，用電離度比較幾種電解質的相對強弱時，就當注意所給條件，即濃度和溫度，如不註明溫度通常指25℃。

在相同溫度和濃度時，電離度的大小可以表示弱電解質的相對強弱。

[例3]下列關於電離度α的敘述正確的是（ D ）

①α與濃度無關；②α值隨溫度升高而增大；③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質的相對強弱；④α值增大，相應離子濃度一定增大；⑤α值增大相應離子物質的量增大。

A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③