純水的ph一定等於7

1. 25度的純水PH是7

樓主您好！
首先知道：溫度越高H2O
=
H+
+
OH-
水的電離程度越大（即平衡正向移動）
CH+的物質的量濃度就大版
所以溫度高於權25℃時CH+大於10^-7
又因為PH=-lgCH+
所以大於25度的純水PH小於7
希望採納，謝謝了！(*^__^*)
嘻嘻

2. PH值是7，是純水嗎

不是 一般衡量純水的標准不是PH 而是水的電阻 一般來說 水的電阻達到幾兆歐姆版 才算是純水權
按你說的這種情況 本身就是很高純度的水的話（二價離子含量幾乎為零） 這種情況純度是不會變化的 銅離子含量幾乎不變

3. 高中化學 為什麼4℃時候純水PH等於7是錯

純水呈中性，水的電離是吸熱過程，
4℃時，水的離子積小於10-14，純水中氫離子濃度小於10-7，
純水的pH＞7，故錯誤；

4. 下列說法中，正確的是（ ） A 在任何條件下，純水的pH都等於7 B 在任何條件下，純水都呈中性 C在95攝氏度

A 在任何條件下，純水的pH都等於7
錯。當溫度升高，PH減少
B 在任何條件下，純水都呈內中性
對
C在95攝氏度時容，純水的pH小於7
對
D 在95攝氏度時，純水中H+物質的量濃度[H+]小於10∧-7mol/L
錯，將大於

5. 4℃時,純水的pH=7,為什麼不對.

25℃時,水電離出的c(H+)=c(OH-)=10^(-7)mol/L,pH=-lgc(H+)=7.
水電離是吸熱反應,溫度降至4℃,水電離程度減小,Kw減小,c(H+)=c(OH-)7.

6. 高中化學 為什麼4℃時候純水PH等於7是錯誤的. 是等於7.5么

應為純水為中性,在25度是,由於kw為十的負十四次方,水電離的氫離子=氫氧根離子=十的負七次方,而在4度時,由於水的電離是吸熱的,所以kw會小於十的負十四次方,所以pH會大於7 希望對你有幫助

7. 為什麼在80℃時純水pH<7拜託了各位 謝謝

樓主不要再糾來結了，樓上源的回答的很好。不要固定地認為中性溶液PH就一定等於7，還要看溫度來判斷。一般情況下我們說PH等於7溶液顯中性是針對室溫而言。如果溫度升高，中性溶液PH就可能會小於7了。就比如100℃下中性溶液PH=6.

8. 水的pH值為什麼不一定是7

合格的略低於7。
這是因為：蒸餾水冷卻後，會溶進少量的CO2。
不合格的就難說了。內
我們的數據是在6.9-7.0之間容。
包括一次蒸餾水，二次蒸餾水，亞沸水。
當然，應用合格的容器裝它。就算是最普通的玻璃試劑瓶吧。

我來對樓下的回答做一點糾正：水的電離常數，基本不隨溫度變化。之所以這樣說，是因為變化太小。對水的PH值變化的影響在0.01pH以內，這遠小於水受空氣中酸性氣體的影響程度。

水中會溶進少量的SO2，對的。但主要考慮的是CO2。當然，在工業污染地區，SO2不可小視，例如人盡皆知的酸雨。但是，在保存蒸餾水的環境里，一般不會有SO2在空氣中彌漫吧。呵呵，那還叫蒸餾水么？
我們在利用溶有SO2的水製作蒸餾水時，會要求加入硫酸後蒸餾，就是為除去水中的酸性組分和固定氨。這已是實驗室規范。
呵呵，問者別擔心，加入硫酸蒸餾後不會使所得蒸餾水變酸的。因為硫酸在100℃時並不揮發。