純化水的ph值與硝酸鹽的關系

1. ph值與濃度的關系

濃酸和稀酸相對於相對應的酸的濃度來說
比如 ，濃鹽酸與稀鹽酸是相對於HCL的濃度來說內的
而容PH值是相對於單位體積的溶液內H+的濃度而言的
所以濃酸只是相對應的酸溶質多，並不是H+濃度大
如果水很少那麼電離的酸就少，H+濃度就小，從而濃度就大
關鍵是搞清濃度和PH值是相對於誰而言。

2. 有純化水的pH值標准嗎

葯典規定是甲基紅不能變紅色，溴麝香草酚藍不能變藍色，大約PH值范圍應為4.4-8

3. 純水PH值與電導率之間的關系

水的電導率和PH值是沒有關系的。電導率的數值和產水中離子的數量成正向關系，內產水中的容離子數量越對，電導率也就越大。
而PH值是由反滲透超純水設備產水中酸性和鹼性離子的數量決定的，當產水中呈現酸性的離子多於呈現鹼性的離子時，PH較小，反之，PH較大。而產水中的離子主要是氫離子和氫氧離子，當氫氧離子多時，則顯鹼性。
所以說，PH值只能表示這兩種離子比例的大小。而電導率表示產水中離子總數的多少。兩者沒有量化關系。

4. 葯典純化水硝酸鹽檢查中,原理是什麼各試劑的作用是

二苯胺在酸性條見下被硝酸根離子氧化，生成呈藍色的醌式聯二苯胺。回這個反應的歷史很古老，答19世紀末就被發現了，當時用於法醫上檢驗槍彈中的硝酸鹽。不限於硝酸鹽，許多氧化劑（如溴酸鹽）尤其是單電子轉移類氧化劑（如高鐵鹽）都與二苯胺有類似的顯色反應。

加氯化鉀的作用據說是催化這個反應，氯離子可以使這個反應在常溫下較快進行。具體不是很清楚，因為在檢驗硝酸根存在的「藍色環試驗」中是不需要加氯離子的。

至於最後那個問題，建議去google找英文資料，有條件和時間的也可以去文獻資料庫，比如SciFinder之類，很多專業性強的問題中文資料能提供的很有限。

5. 反滲透純化水ph值的問題！！！！！

純化水pH在7。0 ± 0。5 應該是屬於正常的。純水中雜質離子極少，純水沒有緩沖能回力，pH很容易變動（答漂移），加點NaOH pH到8很正常。你的水1。4μS/cm ，質量很好，已接近去離子水的標准（0。1～1。0）。pH試紙不可以測量酸鹼度很低（≤ 0。1%）的溶液，不可以測量緩沖能力小的溶液，因為它的靈敏度太低了，試紙本身的酸鹼度會影響結果，其結果完全不可信，這里只可以用pH計測量。

6. 純化水ph值是多少

一般甲基紅，pH4.4（紅）-6.2（黃）。不顯紅，就是＞4.4
溴麝香草酚藍，變色范圍pH6.0(黃)～7.6(藍)。不顯藍，就是小於7.6 國家標准

7. 純化水——硝酸鹽檢測

硫酸作為酸性的環境，硝酸鹽與二苯胺在酸性介質中的顯色反應，10％氯化鉀溶液是催化劑。

8. 水的ph值與水的酸鹼度什麼關系

其實pH值就是一個化學標記，是用來測量某種溶液的酸鹼度。眾所周知，水是H2O組成(即2個氫原子，一個氧原子)，在一般情況下，水是可以發生微弱的電離，電離出氫（H+）離子和氫氧根（OH－）離子。實質上氫離子就是氫的原子核，所以氫離子不可能單獨存在於水中，而是與未電離的水分子形成水合離子H2O或寫成H3O+。為了表示方便，通常簡寫為：H2O H＋＋OH－。當水的電離達到平衡時（25℃）純水中H＋和OH－的濃度都等於10－7M。由於1升水（約55.6摩爾）中僅有10－7摩爾水分子發生電離，所以電離前後水分子的摩爾數幾乎不變，可以看作是個常數。由於在任何水溶液中都存在著水的電離平衡，所以溶液中總是存在H＋和OH－。溶液的酸、鹼性取決於溶液中H＋和OH－的相對大小。在純水中（H＋）=( OH－),如果在純水中加少量的酸（增加H＋濃度）或加少量鹼（增加OH－濃度）形成稀溶液時，則使水的電離平衡發生移動，從而改變（H＋）和（OH－）的相對大小，使其不再相等，使水呈酸性或鹼性。（中性溶液：（H＋）=10－7M，酸性溶液（H＋）>10－7M,鹼性溶液（H+）＜10-7M）（H+）的大小雖然可以表示溶液的酸鹼性，但在實際應用中有其不方便之處（例如：0.1MHAC溶液（H+）=1.34×10-3M、0.1NH3•H20溶液，（H+）=7.64×10-12M）為了方便應用，在1909年由丹麥生物化學家SOERNSEN(澤倫森)建議將此不便使用的數值用對數代替，並定義為pH值（pH是拉丁語PONDNS HYDROGENII一詞的縮寫）即氫離子（H+）濃度的常用對數的負值。（pH= -1g（H+））pH值和溶液的酸鹼性間的關系用0-14表示，7為中性，PH值越小酸性越強，pH值越大鹼性越強。

9. 純化水硝酸鹽的檢驗

滴加氯化鉀和二苯胺硫酸溶液、硫酸時要一直保持在冰浴中，直到放入水浴中為止