軟化水EDTA滴定法

❶ 什麼是EDTA滴定法

鎂的檢測可以用EDTA滴定法分析。由於鎂比鋁輕，因此可以作為合金在航空、航天上使用。另外利用鎂易於氧化的性質，可用於製造許多純金屬的還原劑。也可用於閃光燈、吸氣器等。
測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量，可用EDTA配位滴定法測定：

滴定前： M + EBT M-EBT

(紅色)

主反應： M + Y MY

終點時： M-EBT + Y MY + EBT

(紅色) （藍色）

滴定至溶液由紅色變為藍色時，即為終點。

滴定時，Fe3+、Al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重屬離子，可用KCN、Na2S或巰基乙酸予以掩蔽。

水的硬度有多種表示方法，本實驗要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+總量（折算成CaO的質量）表示，單位mg·L-1。

器材和葯品

1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），錐形瓶（250mL）等。

2.葯品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O，A.R.），鹼式碳酸鎂[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基準試劑]，NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），鉻黑T指示劑（0.2%氨性乙醇溶液）等。

實驗方法

一、Mg2+標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）

准確稱取鹼式碳酸鎂基準試劑0.2~0.25g，置於100mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（約需3~4mL）。加少量水將它稀釋，定量地轉移至100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

其濃度計算：
二、EDTA標准溶液的配製與標定

1.EDTA標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）

稱取2.0g乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O）溶於250mL蒸餾水中，轉入聚乙烯塑料瓶中保存。

2.EDTA標准溶液濃度的標定

用20mL移液管移取Mg2+標准溶液於250mL錐形瓶中，加入10mL氨性緩沖溶液和3~4滴EBT指示劑，用0.02mol·L-1EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行標定3次。

EDTA濃度計算： ，取三次測定的平均值。

三、水的總硬度測定

用20mL移液管移取水樣於250mL錐形瓶中，加氨性緩沖溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示劑3~4滴，用EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行測定3次。

水的總硬度計算： ，取三次測定的平均值。

❷ 怎麼用EDTA測定軟化水

4分析步驟

(l)0.02mol/LEDTA標准溶液的配製和標定

稱取4g乙二胺四乙酸二鈉鹽（EDTA）於250mL燒杯中，用水溶解後移至洗凈的試劑瓶中並稀釋至500mL，搖勻。

本實驗是測定水樣中Ca、Mg，故選用CaCO3標定EDTA，方法如下：准確稱取0.1~0.2g基準物CaCO3於100mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加l:1HCl5~l0mL，加熱溶解。然後將溶液定量轉入100mL容量瓶中，用水沖洗燒杯數次，一並轉入容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。移取25.00mL上述溶液三份於250mL錐形瓶中，加入20mLpH=l0的緩沖溶液，2~3滴K-B指示劑，用所配製的EDTA溶液滴定至由紫紅色變為蘭綠色即為終點，計算EDTA的濃度及相對平均偏差。

(2)水硬度測定

取50或100mL水樣，於250mL錐形瓶中，加1~2滴1:1HCl酸化，煮沸數分鍾除去CO2，冷卻後加5mL三乙醇胺，5mLpH=10緩沖溶液，約10mg鉻黑T指示劑。用EDTA標准溶液滴定，由紫色變為純蘭色即為終點，計算CaO%（mg/L）及相對平均偏差。

PS:這是我的一次參賽實驗報告,測量水的硬度值

❸ 鍋爐軟化水用EDTA滴定.怎麼算軟水的硬度

鍋爐軟化水硬度測定方法1：
試劑滴定法，此方法較為簡單通過化工回試劑商店買來測答試水，通過滴定比色得出軟化水的出水數值。
鍋爐軟化水硬度測定方法2：
安裝軟化水在線監測儀，24小時監測軟化水出水指標，並有報警和強制再生功能，當出水硬度高於0.03毫摩爾/升時，報警並啟動強制再生但此方法較為昂貴。
鍋爐軟化水硬度測定方法3：
攜帶型硬度檢測儀，取軟化水出水用監測探頭來測定。

❹ 鍋爐軟化水的檢測方法是什麼EDTA如何標定

實驗九 EDTA標准溶液的配製和標定
一．實驗目的：
1．學習標准溶液的配製和標定方法。
2．掌握絡合滴定的原理，了解絡合滴定的特點。
3．熟悉鈣指示劑的使用。
二．實驗原理：
1．乙二胺四乙酸（簡稱EDTA，用H4Y表示），難溶於水，常溫下溶解度為0.2g/L，（約0.0007mol/L），在分析中通常使用其二鈉鹽配製標液。乙二胺四乙酸二鈉鹽的溶解度為120g/L，可配成0.3mol/L以上的溶液，其水溶液的PH=4.8，常採用間接法配製標准溶液。
2．標定EDTA常用的基準物有Zn,ZnO,CaCO3,Bi,CuMgSO4·7H2O,Hg,Pb等，通常選用其中與被測物組份相同的物質作基準物，這樣，滴定條件一致，可減小誤差。因下次實驗要測水的硬度，故選用碳酸鈣作基準物。
3．EDTA是個絡合性能很強的絡合劑，幾乎跟所有的陽離子進行1：1絡合，其應用相當廣泛。
4．變色原理：鈣指示劑用H3Ind表示在水中
H3Ind=2H++HInd2-
在PH≥12，HInd2-離子與Ca2+形成比較穩定的絡離子，其反應式：
HInd2-+ Ca2+=CaInd-+H+
純蘭色 酒紅色
所以在鈣標液中加入鈣指示劑時，溶液呈酒紅色。當用EDTA溶液滴定時，由於EDTA能與Ca2+形成比CaInd-絡離子更穩定的絡離子，因此在滴定終點附近，CaInd-絡離子不斷轉化為較穩定的CaY2-絡離子，而鈣指示劑游離出來。反應：CaInd-+H2Y2-+OH-=CaY2-+ HInd2-+H2O
酒紅色 無色 純蘭色
5．用此法測定鈣時，若有Mg2+共存（PH≥12時，Mg2+→Mg(OH)2↓），則Mg2+不僅不幹擾測定，而且使終點變化比Ca2+單獨存在時更敏銳。當Ca2+、Mg2+共存時，終點由酒紅色到純蘭色，當Ca2+單獨存在時，則由酒紅色→紫紅色，所以標定時常常加入少量Mg2+。
6．干擾：Fe3+,Al3+,Cu2+,Ca2+,Mg2+。
三．實驗內容：
1．配製400ml0.01mol/LEDTA標液及直接法鈣配製100ml標准鈣溶液。注意應將EDTA加入溫水中。
2．標定0.01mol/LEDTA溶液。注意控制PH值、滴定速度及終點顏色變化情況。
四．數據記錄及處理：計算EDTA溶液的濃度。要求相對平均偏差≤0.2%
五．講課重點：絡合原理、鈣標准溶液的配製、絡合指示劑的使用特點及終點顏色變化。
六．講課難點：鈣標准溶液的配製、絡合指示劑的使用及終點顏色變化。
七．思考題：P102
二、實驗原理

1．EDTA常因吸附水分和其中含有少量雜質而不能直接配製標准溶液，只能間接法配製。

2．標定：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2

Ca2+ + Y4- === CaY2-

pH>12，HInd2- + Ca2+ === CaInd－ + H+

藍色 酒紅色

CaInd－ + Y4- === CaY2- + I nd3-

酒紅色 藍色

鉻黑T為指示劑，酒紅色→純藍色

三、實驗步驟

l. 0.01mol·L-1EDTA溶液的配製

用燒杯在粗天平上稱取約2.0g固體乙二胺四乙酸二鈉鹽，溶於500m水中（可溫熱溶解），充分搖勻。

2. 0.01mol·L-1EDTA標准溶液濃度的標定

以差減法准確稱取0.25-0.30gCaCO3 固體於小燒杯中，加少量水潤濕，蓋上表面皿，從燒杯嘴處往燒杯中滴加5ml（1+1）HCl溶液，加熱使CaCO3 全部溶解，並用水沖洗表面皿。冷卻後定量轉移至250ml容量瓶中，稀釋，搖勻。

移取上述溶液25.00ml，加1d甲基紅，用氨水中和CaCO3 溶液中的HCl，溶液由黃色變為紅色即可，加20ml水，加5.00ml Mg－EDTA，加10ml氨－氯化銨緩沖溶液，加3d鉻黑T指示劑，立即用EDTA滴定。酒紅色至紫藍色即為終點，記VEDTA，平行3份

❺ 鍋爐軟化水用EDTA滴定.怎麼算軟水的硬

我單位就有不用計算的軟水硬度測試劑,在滴定時只要數滴數就已知該軟水的硬度含量了,與EDTA滴定後計算的硬度含量相一致,如有需要可在網路私信中留言…。一傑水質

❻ 用EDTA滴定水的硬度計算公式

硬度的測定（滴定法）：
方法提要：在PH值為10.0±0.1的被測溶液中，用鉻黑T作指示劑，以EDTA標准溶液滴定至溶液呈純藍色為終點。根據消耗EDTA體積計算水的硬度。硬度的基本單元為：C（1/2Ca2+、1/2Mg2+）。單位為mmol/L。
1.試劑：
（1）0.010mol/l(1/2EDTA)左右濃度的標准溶液
（2）PH=10.0氨—氯化氨緩沖溶液
（3）5g/l的鉻黑T指示劑
2.測定方法：
取10ml軟化水或自來水10ml於250ml錐型瓶中，如水樣不透明須過濾，加入0.5毫升緩沖溶液和數滴5g/l
的鉻黑T指示劑（以水樣顯示粉紅色為准），在不斷搖動下，用0.01mol/l(1/2EDTA)標准溶液滴定到溶液由酒紅色變為藍色為終點，記錄EDTA標准溶液使用體積V。
硬度按下式計算：
YD=C*V*1000/VS(mmol/l)
式中：C
—EDTA標准溶液濃度mol/l（1/2EDTA）
V
—滴定時所耗EDTA標准溶液的體積ml
VS—水樣體積ml
所計算出的數字乘以5.6就得到我們水族中非常重要的德國硬度數值了。
附：檢測硬度的各種溶液的配製：
1，EDTA0.01mol/L溶液：
取3.7克分析純EDTA（乙二胺四乙酸二鈉，化學分子式：Na2H2Y2.2H2O，分子量：372），准確溶解在1升的蒸餾水中。
2，NH3-NH4CL緩沖溶液：溶解
67.5g
NH4Cl（分析純）於約200ml水中，加入15
mol/L
NH3·H2O
（化學試劑商店有售）570ml，以水稀釋到1L
3，鉻黑T指示劑：取0.5g鉻黑T，溶解於10ml
NH3·H2O－NH4Cl緩沖溶液中，用無水乙醇稀釋至100ml，注入棕色試劑瓶中保存。塞好，可使用3個月
使用方法：
1，准確測量：按照文章中的方法
2，一般測量：准備注射用針管（帶刻度的，最好20毫升以上）2隻，一支取自來水或者軟化水20毫升注入錐形瓶中，加入NH3-NH4CL緩沖溶液0.5毫升左右，並滴入鉻黑T指示液，此時溶液顯粉紅色，用另外一支針筒量取20毫升EDTA標准溶液，慢慢地小心滴入到錐形瓶中並不斷逆時針搖動，逐漸地粉紅色變淺，此時要更加小心地慢慢滴入EDTA，直到最後一滴進入顏色突然變成藍色，就是滴定終點，看刻度記下所用EDTA的數量。
按照計算公式就可以得到你的待測水的GH硬度。
對於一般草友，使用方法2即可滿足要求。

❼ EDTA是什麼能用於處理軟化水嗎

乙二胺四乙酸二鈉又叫做EDTA-2Na，是化學中一種良好的配合劑，它有六個配位原子，形成的配合物叫做鰲合物，EDTA在配位滴定中經常用到，一般是測定金屬離子的含量。EDTA在染料、食品、葯品等工業上有重要用途。

特點
1. EDTA具有廣泛的配位性能，幾乎能與所有的金屬離子形成穩定的螯合物。
有利之處：提供了廣泛測定元素的可能性（優於酸鹼、沉澱法）。
不利之處：多種組分之間易干擾——選擇性。
2. EDTA與形成的M- EDTA 配位比絕大多數為1:1。
3. 螯合物大多數帶電荷，故能溶於水，反應迅速 CASNo.：6381-92-6 。
毒性防護： 本品低毒。對大鼠經口LD50為2000mg/kg。其他毒性及防護內容參見「乙二胺四乙酸」。
包裝： 採用紙箱或麻袋內襯雙層塑料袋包裝，每袋80kg。
物化性質 ：白色結晶粉末。低毒，溶於水，5%的水溶液pH值為4～6。呈酸性。難溶於醇。
主要用作絡合劑。

EDTA常用作絡合劑、金屬離子絡合和分離用的掩蔽劑。EDTA用於洗滌方面，能起到鰲合增稠的作用。因此EDTA軟化水，從鈣鎂離子的角度，可以飲用，是水處理劑，但EDTA過量很多，用在血液裡面能起到抗凝作用，又致使其不可引用了。生活中EDTA也可用來使有害放射性金屬從人體中迅速排泄起到解毒作用。
因此稍微過量並無大礙。過量很多就不好了，不可飲用。

提供參考。

❽ 水硬度測定中EDTA滴定法要注意哪些問題

1.小硬度用EDTA滴定要用微量滴定管比較准確。
2.EDTA濃度要用0.001MOL/L的比較好。
3.用KB 指示劑比較敏內銳.
4.如果用容鉻黑T指示劑的話，PH=10的氨-氯化銨溶液要加鎂鹽，並且用EDTA抵消硬度.
5.如果用KB 指示劑的話緩沖液不用加鎂鹽，用PH=10(甲）那樣配的溶液。
6.要注意EDTA 的濃度應用C(1/2EDTA)=0.001的溶液也可以用0.002摩爾每升的。
7.如果用C(EDTA)=0.001的計算時公式應*2

❾ edta滴定法

如果你的樣品用酸處理過，那麼粉煤灰中的鈣，鎂，錳等離子會釋放出來，這內些容離子會與EDTA發生配位反應。即會使EDTA消耗量增大。
如果粉煤灰沒有被酸處理過，那麼不會對滴定產生影響。
不知道我說的意思你明白不？

❿ 鍋爐軟化水用EDTA滴定.怎麼算軟水的硬度

鍋爐軟化水用的EDTA滴定，我這里就有一種水質度快遞滴定液，規格是0.01mol/L，特點是直接滴回定，無需答計算，也無需一系列化玻儀器，使用該快速測試劑的滴定結果，與傳統方法的EDTA標液滴定計算結果相一致...。一傑水質