t度時ph6純水中

⑴ 「ｔ度時,1LpH=6的純水中，含１＊１０^－６ＮＡ個ＯＨ－。」這句話是否正確拜託各位大神

^^pH=6的純復水中，H+濃度為10^(-6)mol/L。（由制pH的定義）由於溫度不確定，因此水的離子積不一定是10^(-14)，所以OH-濃度不是10^(-8)mol/L 那麼是多少呢？可以這樣考慮：純水，因此顯中性。所以濃度[H+]=[OH-]=10^(-6)mol/L 因此1LpH=6純水中，含10^(-6)NA個氫氧根 。 這句話是正確的

⑵ 100℃時，1LpH=6純水中，含OH-數目為10-6NA 對不對

10-6NA個OH-

⑶ T℃時,PH=6的純水中含10-6NA個OH-.錯在哪

T℃時,PH=6的純水中,氫離子濃度等於氫氧根離子濃度,都是10-6mol/L
假如是1L水,那麼含10-6NA個OH-
現在題意沒有說多少升,所以不能說含10-6NA個OH-!

⑷ t度時，一升pH=6的純水中，含1*10的負六次方NA個氫氧根。這句話為什麼對

^^純水來，一定有自c(H+) = c(OH-)

因為pH = 6，所以c(H+) = 10^(-6) mol/L
所以c(OH-) = c(H+) = 10^(-6) mol/L
n(OH-)= 10^(-6) mol/L × 1 L = 10^(-6) mol，即10^(-6) NA個

⑸ 以NA 表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．T℃時，1 L pH=6純水中，含10-6NA個OH-B．15.6 g

A、純水中氫離子物質的量等於氫氧根離子物質的量，pH=6純水中，氫離子濃度為10^-6mol/L，1L純水中含有氫離子的物質的量為10^-6mol，含有的氫氧根離子的物質的量也是10^-6mol，即10^-6N_A個OH^-，故A正確；
B、15.6g過氧化鈉的物質的量為0.2mol與二氧化碳完全反應生成0.1mol氧氣，轉移了0.2mol電子，轉移的電子數為0.2N_A，故B錯誤；
C、1mol二氧化硅含有1mol硅原子，1mol硅形成4mol硅氧鍵，故C錯誤；
D、由於碳酸鈉溶液中，碳酸根離子發生了水解，導致碳酸根離子的數目減少，所以1L濃度為1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含碳酸根離子數目小於N_A，故D錯誤；
故選A．

⑹ T℃時，1L PH ＝6的純水中含氫氧根為什麼是10ˉ6Na個 ， 而不是10ˉ7Na個

pH=6的純水
純水就是[OH-]=[H+]；pH=-lg[H+]

⑺ T℃時，1升PH為6的純水中，含有的OH－數目為1×10負六次方×阿伏伽德羅常數。這個為什麼是對的

PH為6 ，那麼氫離子的濃度就是1×10負六次方×阿伏伽德羅常數，純水中，氫離子濃度等於氫氧根離子濃度啊，所以也是1×10負六次方×阿伏伽德羅常數.
望採納