純水濃度是

『壹』 純水在25℃的氫離子濃度是多少

1×10-7

『貳』 純水25°和80°氫氧根離子的濃度

Kw是水的離子積常抄數，常溫下，kw=c（H ⁺ ）×c（OH ^- ）═1×10 ^-14 ，水電離出的c（H ⁺ ）=c（OH ^- ）═1×10 ^-7 mol/L，其pH=7；
水的電離是吸熱過程，溫度升高促進電離，80℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度大於25℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度，
所以前者小於後者；
故選C．

『叄』 為什麼純水會有物質的量濃度

任何物質都可以有其物質的量濃度，水也不例外。其實就是水溶解在水中，物專質的量濃度的計算屬方法，與其他物質的物質的量濃度是相同的。
c(H2O)=1000ρω/M=1000×1×100%/18=55.56mol/L

『肆』 計算水的離子積是純水的濃度是55.6mol每升還是1

水的離子積是氫離子濃度乘以氫氧根離子濃度，與水無關。

『伍』 純水的摩爾濃度是多少呢,我記得是個定值,

純水的不叫摩爾濃度,是摩爾數.1升水質量=1000克,水的摩爾質量=18克,所以1升水=1000/18=55.6摩爾.

『陸』 純水中的氫離子濃度怎麼算

條件太少了，缺來少氣自體壓力（先假設被P總）還有一些參數。
首先二氧化碳要與水達到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常數h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的該條件下二氧化碳的電離常數（電離常數Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡濃度ka（沒查到25℃的該值）
再次要查出該溫度下水的離子積（25攝氏度離子積是
10^-14）
計算：
二氧化碳查的平衡濃度
溶解二氧化碳濃度=p/H=P總*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①計算碳酸的濃度
ka=碳酸濃度/溶解的二氧化碳濃度
②計算二氧化碳電離的濃度
Ka1=4.4×10^-7=H濃度*碳酸氫根濃度/碳酸濃度
Ka2=4.7×10^-11=H濃度*碳酸根濃度/碳酸氫根濃度
③[水電離的氫離子濃度+碳酸電離的氫離子濃度]*[水電離氫氧根離子濃度]=離子積
④幾個化學平衡等式：
如
水電離氫離子濃度=[水電離氫氧根離子濃度]等
⑤ph=—log（二氧化碳電離氫離子濃度+水電離氫離子濃度）
聯立上方的方程解出PH的值

『柒』 純水的濃度是0嗎

濃度是反映溶質在溶液中含量多少的餓一個物理量，當只有溶液（純水），而沒有涉及「溶質」的時候，或者可以說「任何溶質的濃度都是0」，而不是「水的濃度是0」，因為水是「溶液」而不是「溶質」。比如在「純水」中加入一點糖，這時「純水」不再「純」，變成「糖水」，它的「糖濃度」不再是0，但是這個糖水中因為沒有鹽，所以它的「鹽濃度」仍是0。

『捌』 純水好像也有濃度

純水中不光含有水分子，還有部分水分子電離出來的氫離子和氫氧根離子；純水的PH值是7，也就是水中的氫離子濃度是1×10的-7次方MOL/L，相應，氫氧根離子的濃度也是1×10的-7次方MOL/L。