純水0度結不結冰
❶ 在一般情況下，水在0度會結冰嗎
不一定。在標准大氣壓下（101.3kpa）水在0攝氏度的時候結冰；如果大氣壓超版過這個值，那麼權水的結冰溫度就會隨之下降，反之亦然。這就解釋了你的疑問，在秋天過渡到冬天的時候，平均氣壓比其他季節要高，所以水在0度也不會結冰。而在冬末，氣壓通常較低所以水在不太低的溫度下也容易結冰。自然界中的水通常含有一定成分的鹽、酸等其他溶質，所以不是純水，也就是說，他們的冰點本來就要較低。所以這個氣壓理論也不是絕對了。
還要看壓強，在標准大氣壓下0攝氏度是冰水混合物，正好處於冰水混合狀態,0是冰的凝結溫度點,到0以下水才大量的結晶，生成冰。
❷ 當溫度低於0攝氏度時,水還不結冰
攝氏度的來規定就是在自1個標准大氣壓下冰水混合物（冰融化過程或者是結冰過程）為0℃；水沸騰時的溫度為100℃。所以如果是在1標准大氣壓下水結冰過程中的溫度將保持在0℃不變
常壓下一般的水（摻有雜質）低於0度就會結冰；如果加入溶質（食鹽等），結冰點就會下降，這個原理現被用於路面融冰純水（普通提純）冰點也會低（因為缺少凝結核），可用蒸餾水做實驗，超純水很難冰凍
熱力學上的冰點是根據水中固、液兩相共存時的溫度確定的，在標准大氣壓下為0℃。
如果是單就純水來說, 壓力會導致冰點的降低.（但導致沸點的上升！！）另外，添加水溶性物質,例如鹽，也是方法之一 ，因為任何物質溶於水時，都會降低水的冰點
（0℃）。至於溫度可降低多少, 這需實驗來說明. 在現實的情況下,是否有凝結核,是個重要因素,有人
向個長者請教,他說:若是純水,全無雜質,在一般大氣壓力下, 甚至水溫降至零下40度,水仍可維持液態而不結冰, 這是"過冷"（supercooled water）。
❸ 純水在0度以下會不會結冰
結冰（結晶）是需要環境誘導的，即需要有晶核（通常是微量雜質）。如果沒有晶核形成，水可以在零下40以下還不結冰（目前的實驗研究結果），即形成過冷水。
❹ 超純水在一標准大氣壓、零攝氏度條件下不結冰
裝水的容器就是凝結核
❺ 在一般情況下，水在0度會結冰對嗎
不一定。
在標准大氣壓下，零攝氏度的水既不是純液態的水也不是純固態的冰，而內是冰水混合物，處於冰與水容混合的狀態，零度是冰的凝固溫度，但只有當溫度到達到零度以下後水才大量的凝結成冰。如果水所處於的大氣壓強超過標准壓強，那麼水的凝固點就會隨之上升，反之亦然。
並且，在秋天過渡到冬天的時候，平均大氣壓比其他季節要高，所以水在零度的條件下也不會結冰。而在冬末，大氣壓通常較低，所以水在不太低的溫度下也容易結冰。
尤其需要注意的是，自然界中的水通常含有一定成分的鹽、酸等其他溶質，並不是純水，也就是說，自然界的水的凝結溫度並不是零度，自然也就不會結冰。
此外，水結冰的條件除溫度條件外，還要求在水分子中有凍結核。
(5)純水0度結不結冰擴展閱讀：
詳細解釋水的結冰現象：
在一定壓強下，液態的晶體物質，溫度略微低於其熔點時，微粒便將規則地排列成為穩定的結構。開始是少數微粒按一定的規律排列起來，形成所謂的晶核，而後圍繞這些晶核成長為一個個晶粒。因此，凝固過程就是產生晶核和晶核生長的過程，而且這兩種過程是同時進行的，所以會存在冰水混合物。
參考資料來源：凝固-網路
❻ 純水在0攝氏度時會不會結冰
0度是標准溫度和大氣壓下，冰水混合物的溫度。理論上0度是不會結冰的。
❼ 低於0度，流動的水為什麼不會凍成冰
因為在現實來中，水達源到0度的時候，是不會結冰的，這涉及到過冷度的問題。
所有的純晶體（水凝結的冰也是晶體）在結晶（亦即冷凝）的時候，其實際結晶溫度都要比理論結晶問題低。這就是結晶過程中必不可少的過冷度，只有當過冷度達到結晶要求的時候，結晶才開始。
純水的理論結晶溫度是0度，但是真正結晶（結冰）的溫度卻要比0度低。具體溫度我也不是很清楚。
不過要是往水中加入細沙等雜質，則可以使水變冰時的過冷度大大降低（亦即假如原來要（-3度才開始慢慢結冰，加入細沙後，-1度就開始結冰了）。這是因為結晶的時候要形成晶核，而加入細沙，提高了形核率，降低了過冷度。
這是我學金屬材料學時候學到的知識，還是很管用的，今天無意看到你的問題，一時想學以致用就回答了。沒學過大學物化的估計不易理解。
低於0度，只要溫度不是太低，流動的水不易結冰，其實是因為那時候的水剛結成比較大的晶核，但是由於流動的攪拌作用，使大晶核破碎，從而不易結成大的晶核，就不易結冰，但是只要給的時間夠長，水中的細晶核會越來越多，使水的粘度變大，流動性變差，最終還是會結冰的，只是過程比較長而已
❽ 純水在0攝氏度時不會結冰嗎
溫度降到0攝氏度以下，水會結冰是我們平常所處環境下的情況。例外:(1)水十分干凈，水中無微粒，則缺少凝聚核，0攝氏度不易結冰(2)壓強較大，則水的凝聚點降低，0攝氏度不易結冰。(3).......
❾ 純水在0攝氏度時不會結冰
純水又稱去離子水，也是水，水的凝固點是0℃，所以會結冰
❿ 為什麼純水不會結冰
熱力學上的冰點是根據水中固、液兩相共存時的溫度
確定的，在標准大氣壓下為0℃。
如果是單就純水來說, 壓力會導致冰點的降低.（但
導致沸點的上升！！）另外，添加水溶性物質,例如鹽，也
是方法之一 ，因為任何物質溶於水時，都會降低水的冰點
（0℃）。至於溫度可降低多少, 這需實驗來說明.
在現實的情況下,是否有凝結核,是個重要因素,有人
向個長者請教,他說:若是純水,全無雜質,在一般大氣壓力
下, 甚至水溫降至零下40度,水仍可維持液態而不結冰, 這是"過冷"（supercooled water）。他又問:如果這"過冷"水,突然受到擾動,是否會瞬間結冰? 長者回答說:不會。（！！）
附圖：（http://img172.photo.163.com/ivy7070/22937732/576622940.gif）
此圖是所謂冰或水的三相圖（即固、液、氣三相）。
冰、水與水蒸氣同時共存的溫度也就是三相點
是攝氏0.1度水最低溫會隨著壓力增加而下降 但是
請注意圖中壓力的單位以及數值，那可不是一般實
驗可以達到的狀況!
（另：大學熱力學課本(fundamentals of classical thermodynamics,
Gordon J. Van Wylen,Richard E. Sonntag,page 40)有水的相點陣圖(phase diagram of water),可看出壓力升高,凝固溫度會降低的,只有第一相的冰,其它相的冰,凝固溫度,隨壓力增大而升高,故除了過冷水外,水的最低溫應該是第一,三相冰,與水共存之三相點,由圖上推估之,應是近2000個大氣壓力,約攝氏零下21度.）
所以，如果哪個牛人肯用微積分對付一下上圖，求作極端情況值(如:0℃時,如果出現三相點-沸點,其氣壓是否是負值),應該可以得到精確的解釋.現在我只能說:如果"另"的數據是無誤的,再考慮到非純水中溶液依數性的因素，基本可以肯定，零度的水是可能沸騰的。
（資料來源：http://www.oh100.com和http://www.phy.ntnu.e.tw）
（資料來源：http://www.oh100.com http://www.phy.ntnu.e.tw）