純水ph無法測定
1. 怎樣有效測量純水PH值，純水PH值
這個純粹票據時應該就是中性的嗎？你拿ph試紙去的話，他也是直接在中心的位置的。
2. ph試紙為什麼不能准確測定ph值
我們現在用的都是PH廣泛試紙，不能得到精確值的，而且測試的方法也不是很嚴密，要精確的PH值，得用PH計的，專業儀器。 化學離不開溶液，溶液有酸鹼之分。檢驗溶液酸鹼度的「尺子」是「廣泛pH試紙」，這是一種現成的試紙，使用時，撕下一條，放在表面皿中，用一支乾燥的玻璃棒從玻璃容器中蘸取一滴溶液，從它的顏色...變化就可以知道溶液的酸鹼性，十分方便。pH試紙按測量精度上可分0.2級、0.1級、0.01級或更高精度。 使用方法 檢驗溶液的酸鹼度：取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用潔凈乾燥的玻璃棒蘸取待測液點滴於試紙的中部，觀察變化穩定後的顏色，與標准比色卡對比，判斷溶液的性質。 檢驗氣體的酸鹼性：先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，再送到盛有待測氣體的容器口附近，觀察顏色的變化，判斷氣體的性質。（試紙不能觸及器壁） 化學信息 pH試紙的應用是非常廣泛的，pH的反應原理是基於pH指示劑法，一般的pH分析試紙中含有甲基紅，溴甲酚綠溴百里香酚藍，這些混合的酸鹼指示劑適量配合可以反映pH4.5~9.0的變異范圍。 以酚酞在不同酸鹼條件下變色規律為例說明PH試紙的變色原理： 把酚酞滴入濃H₂SO₄，呈現橙色，不論振盪多長時間，其顏色都不變。若把該橙色液配入大量水中，得無色液。酚酞滴入稀NaOH溶液呈紫紅色，將酚酞滴入濃NaOH溶液（濃度大於2mol/l），開始時濃NaOH溶液表面酚酞滴入處會出現一些紫紅色、略加振盪紫紅色立即消失。其實，這是酚酞在不同的酸鹼條件下，因其結構的改變而呈現4種相應的變色情況。 H₂O+ H₂O=H⁺ + OHˉ 由於水合氫離子（H₃O）的濃度是與氫離子（H⁺）濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式： H₂O=H⁺ + OHˉ 此處正的氫離子人們在化學中表示為「 離子」或「氫核」。水合氫核表示為「水合氫離子」。負的氫氧根離子稱為「氫氧化物離子」。 利用質量作用定律，對於純水的離解可以找到一平衡常數加以表示： 由於水只有極少量被離解，因此水的克分子濃度實際為一常數，並且有平衡常數K可求出水的離子積KW。 KW=K×H₂O KW = H₃O⁺·OH⁺=10ˉ⁷·10ˉ⁷=10ˉ¹⁴mol/l(25℃) 也就是說，對於一升純水在25℃時存在10ˉ⁷摩爾氫離子和10ˉ⁷摩爾OHˉ離子。 在顯中性溶液中，氫離子 和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10ˉ⁷mol/l。 如： 假如有過量的氫離子 ，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子游離的物質。同樣，如果氫離子 並使OHˉ離子游離，那麼溶液就是鹼性的。所以，給出 值就足以表示溶液的特性，呈酸性鹼性，為了免於用此克分子濃度負冥指數進行運算，生物學家澤倫森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數值用對數代替，並定義為「pH值」。數學上定義pH值為氫離子濃度的常用對數負值。 因此，pH值是離子濃度以10為底的對數的負數： 酸性 < 中性 < 鹼性
3. 為什麼純水的pH值不容易測量
因為水中沒有足夠的離子供pH計正確運行,而且，空氣中的二氧化碳會迅速專溶解入超純水；所以屬PH計沒辦法准確測量超純水的pH值的，另外，不要試圖去測量超純水的pH值，因為「超純水」18.2 MΩ*cm (at 25°C)的電阻率，已經保證了它是中性的。
4. 純水和超純水的pH值該如何檢測
1、攪拌速度：PH值反映的是H+的活度，(H+)而不是H+的濃度[H+]，其關系為(H+)=f×[H+]。F為H+的活度系數。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定於被測離子的濃度。在理論純水中活度系數f等於1，但只要有其它離子存在，活度系數就要改變，PH值也就會改變。即PH值受溶液中總的離子濃度的影響，總離子濃度變化，PH值就要改變。由於復合電極液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，從液接界滲漏出的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周圍，改變了其附近的總離子濃度，由上述原因可知，使用測量值只是敏感球泡附近的被改變了PH值，不能反映其真實的PH值。雖然採用攪拌或搖動燒杯的方法可以改變這種情況，但實踐證明，攪拌速度不同，測試的值也會不一樣，同時攪拌或搖動又會加速CO2的溶解，所以也不可取。 2、高濃度3mol/L的Kcl：由於純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/L的Kcl，相互之間的濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化，於是就使得示值漂移，特別是不能補充內參比液的復合電極更會如此。 3、Kcl濃度的降低：為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須採用高濃度的Kcl，同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解，在鹽橋中又必須添加粉末狀的AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是根據上述第1條所述，由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl過飽和而沉澱，從而堵塞液接界。 4、易受污染：純水很容易受到污染，在燒杯中敞開測量，很容易受到CO2吸收的影響，PH值會不停地往下降，有關國際標准規定測量必須在一個特殊的裝置中密閉中進行，但在一般實驗室中難於實行。
5. 影響超純水PH值測定的因素有哪些
1、攪拌速度：PH值反映的是H+的活度，(H+)而不是H+的濃度[H+]，其關系為(H+)=f×[H+]。為H+的活度系數。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定於被測離子的濃度。在理論純水中活度系數f等於1，但只要有其它離子存在，活度系數就要改變，PH值也就會改變。即PH值受溶液中總的離子濃度的影響，總離子濃度變化，PH值就要改變。由於復合電極液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，從液接界滲漏出的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周圍，改變了其附近的總離子濃度，由上述原因可知，使用測量值只是敏感球泡附近的被改變了PH值，不能反映其真實的PH值。雖然採用攪拌或搖動燒杯的方法可以改變這種情況，但實踐證明，攪拌速度不同，測試的值也會不一樣，同時攪拌或搖動又會加速CO2的溶解，所以也不可取。
2、高濃度3mol/L的Kcl：由於純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/L的Kcl，相互之間的濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化，於是就使得示值漂移，特別是不能補充內參比液的復合電極更會如此。
3、Kcl濃度的降低：為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須採用高濃度的Kcl，同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解，在鹽橋中又必須添加粉末狀的AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是根據上述第1條所述，由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl過飽和而沉澱，從而堵塞液接界。
4、易受污染：純水很容易受到污染，在燒杯中敞開測量，很容易受到CO2吸收的影響，PH值會不停地往下降，有關國際標准規定測量必須在一個特殊的裝置中密閉中進行，但在一般實驗室中難於實行。
6. 為什麼純水pH值不好測量
由於純水中離子濃度非常低，與參比電極鹽橋溶液中高濃度的Kcl相互回之間濃度差較答大，與它在普通溶液中的情況差別很大。純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化
7. 為什麼純水的pH值不容易測
1、由於純復水中離子濃度非常低，與制參比電極鹽橋溶液中高濃度的Kcl相互之間濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化