軟水ppt

1. 洗滌用品 異同

表面活性劑洗滌劑又稱水劑清洗劑，一般是由表面活性劑、洗滌助劑和添加劑組成的；
一、表面活性劑
1．主要表面活性劑品種
表面活性劑是水劑清洗劑中的主要成分，通常使用的主要有以下品種。
(陰離子表面活性劑 目前洗滌劑中仍大量使用陰離子表面活性劑，而非離子表面活性劑的用量正在日益增加，陽離子和兩性離子表面活性劑則使用量較少。這主要是由表面活性劑的性能和經濟成本決定的
最早使用的陰離子表面活性劑是肥皂，曲於它對硬水比較敏感，生成的鈣、鎂皂會沉積在織物和洗滌用具的器壁上影響清洗效果，因此已被其他表面活性劑所取代。目前肥皂主要在粉狀洗滌劑做泡抹調節劑使用，由於它易於與鹼土金屬離子結合，所以在與其他表面活性劑結合使用時，可起到「犧牲劑」作用，以保證其他表面活性劑作用充分發揮。
直鏈烷基苯磺酸鈉鹽(LAS) 由於有良好的水溶性，較好的去污和泡沫性，比四聚丙烯烷基苯磺酸鹽(ABS)的生物降解性好，而且價格較低，所以是目前洗滌劑配方中使用最多的陰離子表面活性劑。
其他一些常用的陰離子表面活性劑有仲烷基磺酸鹽(SAS)、α—烯烴磺酸鹽(AOS)、醇硫酸鹽(FAS)、—磺基脂肪酸酯鹽(MES)、脂肪酸聚氧乙烯醚硫酸鹽(AES)，雖然可以渭單獨作為洗滌劑主成分，但通常是與直鏈烷基苯磺酸鹽配合使用。
其中仲烷基磺酸鹽(SAS)水溶性比LAS好，不會水解廣陛能穩定，常用於配製液體浙溜α—烯烴磺酸鹽(AOS)抗硬水性、泡沫性、去污性好，對皮膚刺激性低牛因此多用於皮膚清潔劑。其中尤以含碳原子數在14～18的α—烯烴磺酸鹽性能最好。
脂肪醇硫酸鹽(FAS)是重垢洗滌劑中常用的陰離子表面活性劑，有去污力強的優點廠它的缺點是對硬水比較敏感，因此使用的配方中必須加螯合劑。
d—磺基脂肪酸酯鹽(MES)是以油脂等天然原料製成的，生物降解性好，對人體安全，是近年來開發的新品種，隨著人們對保護環境的重視，它日益受到人們的重視二MES是一種對硬水敏感性低、鈣皂分散力好，洗滌性能優良的新品種，缺點是會水解，使用時要加入適當穩定劑。
脂肪醇聚氧乙烯醚硫酸鹽(AES)，兼有陰離子非離子表面活性劑的特點，在硬水中仍有較好的去污力，形成的泡沫穩定，在液體狀態下有較高穩定性，因此廣泛用於配製各種液體洗滌劑。
(2)非離子表面活性劑 洗滌劑中使用最多的非離子表面活性劑是脂肪醇聚氧乙烯醚(AEO)。它在較低濃度下就有良好的去污能力和對污垢的分散力，而且抗硬水性能好，具有獨特的抗污垢再沉積作用。
過去常使用的烷基酚聚氧乙烯醚(APEO)雖然與脂肪醇，聚氧乙烯醚有類似的性能，但由於其生物降解性能差，目前在洗滌劑中用量正在減少。
烷醇醯胺配製的洗滌劑有豐富而穩定的泡沫，而且與其他表面活性劑有良好協同作、用，有利改進洗滌劑在低濃度和低溫下的去污力，因此常做洗滌劑的配伍成分。
氧化胺水溶性好，與LAS配伍好，對皮膚刺激性低，有良好的泡沫穩定作用。缺點是熱穩定性差，價格高，目前多用於配製液體洗滌劑。
兩性離子表面活性劑雖然有良好的去污能力，但由於價格較高，目前只在個人衛生用品和特殊用途洗滌劑中有少量使用。陽離子表面活性劑去污性較差但柔軟、殺菌、抗靜電性能優良，因此把陽離子表面活性劑和非離子表面活性劑配合可製成兼有洗滌功能與柔軟、消毒雙功能的洗滌劑。
2．使用表面活性劑應注意的問題
(1)表面活性劑通常是不同鏈長同系物的混合物 表面活性劑與其他化工產品不同之處在於很少有純粹單一分子結構的表面活j陛劑產品，大多是不同鏈長同系物的混合物9制備表，面活性劑的主要原料來自石油或油脂，石油是多種烴的混合物，油脂也是多種月旨肪酸與甘油形成的酯，因此製成的表面活性劑產品也是一種混合物。如肥皂實際上是硬脂酸鈉、棕櫚酸鈉、月桂酸鈉、油酸鈉多種脂肪酸鹽的混合物，而脂肪醇聚氧乙烯醚不僅原料脂肪醇是不同碳鏈長度的混合物，而且加腐的環氧乙烯數量也不同，因此產品是多種不剛旨肪醇，不同環氧乙烯加成物的混合物i在混合物各種成分佔的比例對表面活性劑的性質有很大影。
(2)洗滌劑中其他成分對表面活性劑的影響 洗滌劑的配方中存在的無機鹽脂肪醇等極性有機物以及水溶性高分子化合物對表面活性劑性質都會有很大影，具體表現為它們使。表面活性劑溶液的表面張力、臨界膠束濃度以及乳化、增溶、發泡穩泡等性能發生變化，是由於這些成分與表面活性劑分子問復雜酌相互作用的結果。
一般表面活性劑的工業產品幾乎不可避免地含有少量未被分離的副產物和原料，而這些有機物雜質往往對表面活性劑溶液的性質產生極大影響，如陰離子表面活性劑脂肪醇硫酸酯鈉鹽中往往含有未反應完全的脂肪醇原料，它對表面活性劑上述性能有很大影響而且呈現出脂肪醇碳氫鏈越長影響越大的規律。而有些物質是作為添加劑加到洗滌劑配方中的廠如陰離子表面活性劑C16H330SO3Na在室溫下幾乎不溶於水，但如在配方中加入尿素和N—甲基乙醯胺(CH3CONHCH3)或二甲苯磺酸鈉之後，它在水中溶解度明顯增加。因此在洗滌劑中常加入各種洗滌助劑和添加劑以改善表面活性劑的性能。
(3)表面活性劑的復配協同作用 在洗滌劑配方中常不使用單的表面活性劑，而是使用幾種表面活性劑的復配產物。通常復配的方法是幾種不同類型非離子表面活性劑復配或非離子表面活性劑與陰離子表面活性劑復配，如中國上海合成洗滌二廠生產的諍洗劑105就是由24%的脂肪醇聚氧乙烯醚，24%椰子油烷基二乙醇醯胺和12%辛基酚聚氧乙烯醚三種非離子表面活性劑加水配成的。而國產的凈洗劑826等產品則是非離子表面活性劑與陰離子表面活性劑復配的產品。重垢洗衣粉的許多配方中都採用陰離子表面活性劑直鏈烷基苯磺酸鈉(LAS)與非離子表面活性劑脂肪醇聚氧乙烯醚(A正)復配作主洗滌劑的形式；當烷基苯橫酸鈉或烷基硫酸鈉等陰離子表面活性劑與非離子表面活性劑復配使用時可以獲得比單一表面活性劑更優良的洗滌性質和潤濕性質，把這種作用稱為表面活性劑的協同作用。產生這種作用的原因，可能是不同種類的表面活性劑分子在溶液中形成混合膠束。如非離子表面活性劑的分子「插入」離子型表面活性劑膠束之中，使原來離子型表面活性劑帶有相同電荷「離子頭」之間的電斥力減弱，再加上兩種表面活性劑分子中疏水碳鏈間的相斥吸引作用使陰離子表面活性劑分子間吸引力增加，膠束較易形成，所以溶液的臨界膠束濃度降低，表面張力下降表面活性提高。
二、洗滌助劑(助洗劑)
把本身沒有明顯洗滌能力但是添加在洗滌劑配方中卻可以使表面活性劑的洗滌去污能力得到提高的物質叫洗滌助劑或助洗劑。在洗滌劑配方中加入的這種洗滌助劑有無機物，如三聚磷酸鈉、硅酸鈉、碳酸鈉、硫酸鈉等，有機物有氮川三乙酸鹽、檸檬酸鈉、聚丙烯酸等，因此可以把助洗劑分為無機物和有機物兩類。它們與表面活性劑分子之間發生復雜的相互作用，結果使洗滌效果比單獨使用表面活性劑時好，把這種作用也稱為協同作用。但應注意如果洗滌助劑選擇、處理不當，反而會對洗滌效果產生不良影響，把這時的作用稱為對抗效應配製時應注意避免。
1．洗滌助劑的作用
(1)整合金屬離子的作用 洗滌劑中含有各種金屬離子，其中以鎂、鈣等硬水離子對表面活性劑的洗滌作用危害最大，它使肥皂成為鈣皂而失去去污力，並形成難以去除的鈣垢使烷基苯磺酸鈉的溶解性降低，使多種表面活性劑在硬水中的去污力都明顯下降。為了軟化硬水，抑制鈣、鎂離子對表面活性劑洗滌作用的不良影響，為把污垢成分中含有的金屬離子如鋁、鐵等離子結合成不易解離的水溶性絡鹽，在洗滌劑配方中要加入有螯合作用的助洗劑，如三聚磷酸鈉、檸檬酸鈉、酒石酸鉀鈉都是螯合劑。螯合劑的作用在於既可以減少水的硬度，又可以把原來帶負電的物質如纖維和帶負電的污垢粒子間起橋梁作用的金屬陽離子螯合形成可溶性的穩定絡鹽以破壞被洗物質上污垢之間靜電結合，從而使污垢易於解離；分散而被去除 (有關整合劑的概念將在化學清洗中介紹)。
(2)鹼性介質作用 表面活性對洗滌劑中常加入一些顯鹼性的物質作洗滌助劑，保持洗滌液的pH值在鹼性范圍，可以提高表面活性劑對污垢特別是油性污垢的洗凈能力i多種表面埔活性劑的去污能力都受pH值的影響，而在鹼性介質中去污能力較強。另一方面天然油脂污垢噌中含有30%左右的游離脂肪酸，在洗滌劑中加入一定量鹼，可以與脂肪酸反應生成肥皂，有利於把油脂乳化、分散達到去污目的，因此在工業清洗的金屬材料脫脂清洗時常需加入顯鹼性的洗滌助劑發揮鹼性介質的作用。以這種目的加入的洗滌助劑有碳酸鈉、三聚磷酸鈉和硅遏酸鈉等。碳酸鈉的鹼性作用較強，缺點是有時它會與水中鈣離子生成碳酸鈣沉澱。而各種磷；B酸鹽和硅酸鹽它們耐硬水性能好在水中還能形成活性膠體因此使用效果較好。
(3)活性膠體的吸附分散作用 把物質分散在水中形成由幾十到幾百個分子聚集形成的分子聚集體(其顆粒大小在100—1nm之間)叫膠體。膠體粒子分散在水中得到的體系叫溶膠。由於膠體粒子非常小，總表面積非常大，而且表面常帶有凈電荷，因此膠體粒子表面有很強，I的吸附作用，可吸附污垢粒芋使它們穩定地分散在水中。由於從清洗物體表面上分散解離下來的污垢能被牢牢地吸附在這些膠體粒子表面，從而防止污垢再沉積到已被洗凈的表面起到防止再污染的作用。無機鹽中的硅酸鹽和聚合磷酸鹽在水中都可形成膠體，水溶性高分子化合物如羧甲基纖維素在水中也有形成膠體的傾向。因此加入這些洗滌助劑可以發揮活性膠體，吸附作用提高表面活性劑的去污能力。
(4)增強表面活性劑的表面活性作用 氯化鈉和硫酸鈉等中性電解質鹽類本身並沒有洗滌能力，但它們加入表面活性劑水溶液中會促進表面活性劑臨界膠束濃度的降低，促進膠柬形成、表面活性的提高，有使表面活性劑水溶液的表面張力降低，使表面活性劑在污垢和清洗物體表面的吸附能力增強，從而使表面活性劑的洗滌能力提高。
(5)防止污垢再沉積的作用 曾述及硅酸鈉、三聚磷酸鈉和羧甲基纖維素在水中形成活．性膠體可以吸附污垢並防止污垢再沉積，另外由於這些活性膠體帶有負電荷，當它們分別吸附在物體表面和污垢上時，加大了物體表面和污垢之間的靜電斥力，這些作用都起到防止污垢再沉積到洗凈物體表面的作用。
洗滌助劑有以上一種或幾種作用，其中尤以三聚磷酸鈉的作用最大，性能最好是最常用的一種洗滌助劑。凡是含有三聚磷酸鈉等磷酸鹽的洗滌劑都叫有磷洗滌劑。
由表7—15至表7—17可清楚看出這些促進作用。
表7—15 無機鹽對烷基苯磺酸鈉表面張力的影響
表7—16 添加硫酸鈉對烷基苯磺酸鈉臨界膠束濃度的的影響

另外實驗結果還表明，硫酸鈉對烷基苯磺酸鈉在棉布上的吸附量有很大影響，在相同濃度的烷基苯磺酸鈉溶液中加入的硫酸鈉越多，烷基苯磺酸鈉在棉布上的吸附量越多。表7—17為無機鹽對烷基苯磺酸鈉洗滌力促進作用。
表7-17 無機鹽對烷基苯磺酸鈉洗滌力促進作用
2．三聚磷酸鈉(Na5P3010SPPT)
(1)三聚磷酸鈉的優點 把能與金屬離子形成環狀配合物的物質稱為螯合劑。三聚磷酸鈉是一種很好的無機螯合劑。常用的聚磷酸鹽無機螯合劑有焦磷酸鈉(Na4P207)，三聚磷酸鈉(Na5P3010)、四聚磷酸鈉(Na6P4013)和六偏磷酸鈉(NaPO3)6。但螯合性能最好的是三聚磷酸鈉。在發生螯合反應時，一個三聚磷酸鈉分子與一個鈣離子形成三個配位鍵組成的兩個六元環。形成的螯合物溶解於水並在水中很穩定，解離度很小，因此使水中硬度大為降低起到軟化水的作用。由於烷基苯磺酸鈉的去污力隨水質硬度增加而迅速下降，加入三聚磷酸鈉可防止這種不利影響。
三聚磷酸鈉在水中形成帶負電的膠體極易吸附在帶電荷的金屬氧化物等污垢和織物表面上增加了污垢與物體表面的排斥力，有利於污垢在水中的分散並防止污垢的再沉積。
另外三聚磷酸鈉水解顯鹼性也發揮鹼性介質的作用，由此可知三聚磷酸鈉是一種性能優展的無機螯合劑並且能發揮洗滌助劑的多種作用，而且其原料易得價格便宜，因此是洗滌劑配方中常用的洗滌助劑，在衣用洗滌劑中三聚磷酸鈉的含量一般在20%一50%左右。
(2)三聚磷酸鈉的缺點 由於工業的發展，排入天然水域的含磷物質和有害物質越來越多隨著化肥、人畜糞便、水土流失以及含磷洗衣粉等形式流人水中的磷有促使水中藻類生長的作用，藻類的大量生長消耗了水中的氧，使魚類、浮游動物由於缺氧而死亡，它們的死亡屍體腐爛又會造成水質污染。因此國外有關環境保護部門提出禁用含磷洗衣粉的呼聲。但是目前尚未找到+種能完全替代三聚磷酸鈉·的理想洗滌助劑。
把不含三聚磷酸鈉的洗衣粉叫無磷洗衣粉，對新型無磷洗衣粉中使用的洗滌助劑的要求是：能螯合水溶液中的鈣、鎂離子，能與表面活性劑發揮協同作用，對纖維和清洗物體不造成損傷，沒有腐蝕性，而且具有生物降解性好，不使水質富營養化，對人、動物及水生植物均無毒等優點。價格也應與三聚磷酸鈉相差不多。目前人們正在努力尋找三聚磷酸鈉的理想代替品。目前使用的有以下幾種。
3．其他洗滌助劑
(1)4A沸石 這是一種不溶於水的正立方晶型的鋁硅酸鹽白色晶體，組成為[Na4(Al4Si4032)·7.5H2O]。沸石有天然沸石和合成沸石兩種。用作洗滌助劑的是合成沸石，它具有吸附量大、吸附速度快及細孔均勻規則等優點。由於它含有對陽離子有選擇性吸附交換作用的，在4A拂石分子篩結晶鋁硅酸鹽孔穴中，可相對自由移動的鈉離子，可與Ca2+、Mg2+及其他金屬離子進行交換，所以能起到軟化硬水的作用，並使水顯鹼性。沸石還有吸附污垢粒子，促進污垢聚集起到增強洗滌劑去污效果的作用。
4A沸石在洗滌劑中具有較好的助洗性能與配伍性，對人體無毒，使用安全不會危害環境，不溶於水因此易於漂洗去除，是磷酸鹽的合適代用晶，也是國外無磷洗滌劑中較多使用的助洗劑。缺點是不溶於水，價格較高。
(2)氮川三醋酸鹽 是一種對Ca2+、Mg2+離子有很強螯合能力的螯合劑，也是三聚磷酣酗鈉的一種很好的代用品。由於結構中含有氮元素，也會對水質產生「富營養化」問題。研究表明，它與汞、鎘等重金屬生成的螯合物可通過胎盤障壁造成鼠糞生育缺陷從而懷疑它對入醚體有害，因此許多西方國家已限制它的使用，目前只有加拿大等國仍用它代替三聚磷酸鈉。
(3)檸檬酸鈉 是無磷洗滌劑中使用的洗滌助劑。它也有螯合作用，在低溫和鹼性條下，對Ca2+、Mg2+離子及其他金屬離子有較好的整合能力，結構中不含氮磷等元素不存在使水質營養化的問題，而且生物降解性好。缺點是溫度稍高於60℃，螯合能力變得很差、價拇熙偏高。
(4)聚羧酸鹽 是一類對生物無害易於生物降解的高聚物整合劑。存在多種結構如聚丙酪烯酸，丙烯酸—烯丙醇共聚物，聚d—羥基丙烯酸及丙烯酸—馬來酸共聚物等。在無磷洗滌劑中，聚羧酸鹽常與4A沸石配合使用使洗滌助劑效果達到三聚磷酸鈉水平。
在工業清洗中用作鍋爐用水的鍋垢抑制劑，有抑制碳酸鈣結晶增長的效果。
與重金屬離子起贅合作用的有機整合劑還有多種，如氨基羧酸類，羥氨基羧酸類和羥基、羧酸類。詳細情況將在化學清洗劑中介紹。
(5)硅酸鈉(Na2Si03) 它有極佳的鹼性緩沖作用。由於硅酸鈉在水中形成活性膠體有吸附作用，因此可使污垢懸浮於溶液中，它還能吸附於衣物及固體表面形成一層保護膜，防阻止物體被腐蝕或防止污垢在衣物上再沉積。
硅酸鈉有良好的潤濕和乳化性能，對玻璃和瓷釉表面的潤濕作用尤佳，所以特別適宜做硬表面清洗劑的助洗劑，也是金屬清洗劑中的腐蝕抑制劑。
(6)碳酸鈉(Na2C03) 也是起鹼性緩沖作用的助洗劑，但缺乏螯合力和分散力。由於酸鹼性較強，用量過多會對皮膚眼睛產生刺激。
(7)硼砂(Na4B207·10H20) 有pH緩沖作用，軟化硬水，與洗滌劑起協同作用等功能。
(8)硫酸鈉(Na2SO4·10H2O) 俗稱芒硝，有提高表面活性劑活性的作用。由於價格便宜，也是常用的洗衣粉中的填料、防結塊劑。
(9)氯化鈉(NaCl) 俗稱食鹽，有與硫酸鈉相同的提高表面活性劑活性的作用。[page]
三、添加劑
把在表面活性劑中為改進其他性能而加入的少量物質稱為添加劑(又稱性能改進劑)。通隘常只在衣物洗滌劑中才加人這些物質，主要有以下幾種。
1．再污染防止劑(抗再沉積劑
這些物質與污垢結合力強，能把污垢包圍並分散在水中，防止污垢與纖維接觸而造成再污染。這類物質主要是一些水溶性高分子如羧甲基纖維素(CMC)、聚乙二醇、聚乙烯吡咯烷酮、聚乙烯醇、N—烷基丙烯醯胺與乙烯醇的低相對分子質量共聚物等。
羧甲基纖維素在洗滌液中可吸附到污垢和織物纖維上。在水中它的分子聚集成體積較大、帶有負電荷的膠體。吸附後利用它的空間位阻作用和靜電排斥作用阻止污垢在織物表面再沉積，從而顯著地提高洗滌劑的去污力。特別是在抗污垢再沉積能力差的烷基苯磺酸鈉洗滌劑[中加入它後有明顯效果。有的書把羧甲基纖維素歸為洗滌助劑中。
羧甲基纖維素在棉纖維上有良好的抗污垢再沉積性，但對尼龍或聚酯纖維，由於它不易吸附到這些織物上，因而抗沉積效果差。而聚乙烯毗咯烷酮(PVP)、聚乙烯醇、N—烷基丙烯醯胺與聚乙烯醇低相對分子質量的共聚物以及．C14～C18訓旨肪醇的5EO驟氧乙烯醚等表面活性劑是化纖織物的很好抗再沉積劑。
2．泡沫抑制劑或泡沫穩定劑
目前家庭洗衣已普遍使用洗衣機，人們習慣上認為沖洗到沒有泡沫出現才算洗干凈，所以洗衣機用的洗衣粉普遍採用低泡型的或者在洗衣粉中加入泡沫抑制劑以減少泡沫的產生。常用的泡沫抑制劑是硬脂酸肥皂，而在洗發香波則希望洗滌劑有持久的穩定泡沫；泡沫表面有吸附污垢的能力，人們往往認為泡沫豐富的洗滌劑去污能力好。把與表面活性劑配合能提高洗滌性能穩定泡沫的物質稱為泡沫穩定劑。主要是烷醇醯胺和脂肪族氧化叔胺等物質。
烷醇醯胺除具有泡沫穩定作用外，還有良好的滲透性和去除重油垢的作用，添加量為表面活性劑的10%左右即可顯著提高洗滌劑的去污性能i脂肪族氧化叔胺有極好的起泡性能也有使皮膚柔潤的保護功能和抗靜電性能。
3．漂白劑
使用二般的表面活性劑洗滌劑不能去除織物上的色素污垢。為去除色素污垢要在配方中加入漂白劑，其作用是利用化學作用破壞色素的發色體系使之失去顏色，或將染料分解成較小分子，易溶於水或易從織物上被清除。
通常使用的漂白劑有過氧化物漂白劑和次氯酸鹽漂白劑。詳細情況在化學清洗劑介紹。
4．熒光增白劑
熒光增白劑也是一種染料，洗塗過程中吸附並保留在織物上。熒光增白劑分子能吸收不可見的紫外光而發射出藍色可見光與原來織物發射黃光混合發生互補作用，結果使反射光呈白色，亮度也增加，使白色物質有增白、增亮效果，使有色織物顏色也更鮮艷。
根據織物纖維性質，熒光增白劑分為棉織物，耐氯漂的，尼龍、羊毛織物和聚酯纖維織物用的四類。
根據熒光增白劑的化學結構分為：1，2—苯乙烯，聯苯基1，2—苯乙烯，青豆素(氧雜萘鄰酣)或喹諾酮(2—羥基喹啉)，二苯基吡唑啉和具有共軛體系的苯並嗯唑或苯並咪唑的結合體五類。
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5．鈣皂分散劑
肥皂與硬水中Ca2+、Mg2+離子作用生成不溶於水的鈣皂。這種皂渣沉積在衣物或物體表面難以去除。為此在肥皂中加入一種特殊的表面活性劑，它有防止鈣皂生成沉積的作用，這種表面活性劑稱為鈣皂分散劑。
目前使用的鈣皂分散劑主要是陰離子、非離子和兩性離子型的表面活性劑，它們有良好的鈣皂分散力並能有效地提高肥皂的去污力。如α—磺基牛油脂肪酸甲酯鹽i，椰子油脂肪酸的單乙醇醯胺、二乙醇醯胺及其他乙氧基化衍生物，N—氫化牛油酸醯基—N—甲基牛磺酸鹽(胰加漂T)，含醯胺基的磺基甜菜鹼等。
6．柔軟劑
柔軟劑是為降低纖維間靜摩擦系數，賦予織物柔軟手感的物質，工業用柔軟劑分為表面活性柔軟劑，無機柔軟劑和非表面活性劑有機柔軟劑三大類。
表面活性劑柔軟劑根據離子性分為陰離子，陽離子，兩性離子和非離子四類。陰離子柔軟劑如牛油醇硫酸鹽、磺化琥珀酸酯。非離子型如硬脂酸聚氧乙烯酯(加成良個環氧乙烷)。而以陽離子表面活性劑柔軟效果最好，陽離子柔軟劑有胺鹽型，如薩沖白明A，索羅明A都是常用的織物柔軟劑。季銨鹽型如雙十八烷基二甲基氯化銨[又稱雙手氫化牛脂基>二甲其氧化銨]。烷基咪唑啉型，如2—硬脂基乙醯氨基乙基咪唑啉硫酸甲酯鹽等。
無機柔軟劑是超細顆粒的高嶺土，蒙脫石等膨潤土，它們與陰離子表面活性劑有很好相溶性，對織物有很好柔軟效果。 除表面活…陛劑外還有一些有機物有使織物平滑柔軟的作用，如天然油脂和聚乙烯、聚丙烯、有機硅樹月旨的乳液也可做柔軟劑使用。
7．增溶劑
增溶劑又稱助溶劑、水溶助長劑，它可以提高洗滌劑中各種組分在水中溶解度，特別瘩捌配製液體洗滌劑時需加入增溶劑。常用的增溶劑有工業酒精，尿素，吐溫—60，甲苯磺酸鈉甲苯磺酸鈉，異丙苯磺酸鈉，聚乙二醇，異丙醇，三乙醇胺等。它們有增加洗滌劑在水中淹捌解度，降低溶液相對密度，降低溶液粘度等作用。
8．酶制劑
洗滌劑中加入酶制劑對去污有促進作用，特另rj是對織物、家庭用具、地板、牆壁上的污垢去除更為有效。酶是生物催化劑。洗滌劑中使用的酶有蛋白酶、脂肪酶、澱粉酶和纖維酶等。它們都是水解酶能分別催化蛋白質、脂肪、澱粉和纖維素的水解。使污垢大分子分瞅成小分子而被去除。有關情況將在、酶制劑一章詳細介紹。目前加酶洗衣粉已在洗滌劑市場且：
佔有重要地位。
9．增稠劑
在膏狀及液體洗滌劑中需加入增稠劑以使其保持適當的粘度。通常使用的增稠劑是水溶性高分子化合物和無機鹽。
作為增稠劑的水溶性高分子化合物有羧甲基纖維素、羥乙基纖雛素、乙基羥乙基纖維素、甲基羥丙基纖維素、聚乙二醇等。
作為增稠劑的無機鹽有氯化鈉、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鈉等。加入量要適當，如在一定，濃度范圍內液體洗滌劑的粘度隨氯化鈉的加人量增加而增高，如超過此范圍，粘度反而降低還要考慮到氯化物對金屬有較大腐蝕性以及對洗滌劑其他組分性質的影響問題。
另外，烷醇醯胺，氧化銨也是液體洗滌劑很好的增稠劑。
10．結塊防止劑
如果洗滌劑結塊或呈堅韌的糊狀，不僅難以定量切分，而且水溶性變差，因此需要防止其結塊。
苯基磺酸鈉、甲苯磺酸鈉等物質有防止洗衣粉結塊的作用。硫酸鈉是一種來源廣、價格低的無機化工原料，它也有很好的防結塊作用+通常洗衣粉中含有20%一50%的硫酸鈉，既可以作為填料降低成本，同時又有防結塊和降低表面活性劑在水中的臨界膠束濃度、提高表面活性劑在織物纖維表面吸附量、有利去污的作用。
11．殺菌消毒劑
包括殺菌劑、抑菌劑及防腐劑等。殺菌劑指短時間內能殺滅微生物的物質。抑菌劑指在低濃度長時間作用下能阻止微生物增長的物質。防腐劑指加入洗滌劑中使其免受微生物污染而不致變質的物質。有關情況將在化學清洗劑中詳細介紹。
12．其他添力硎
為了提高洗滌劑的嗅覺效果常在洗滌中加入香精，使產品具有使人愉快的氣息，同時可以遮蓋臭味使洗後衣物有清新感覺的作用。洗滌劑用的香精有茉莉、玫瑰、鈴蘭、紫丁香、果香等多種香型。一般用量很少，在洗滌劑中佔o.1%～o.5%左右。
為了提高洗滌劑外觀視覺效果、克服其無色或白色單調的外觀，有時加入一些染料。這時使用的染料要求與洗滌劑組分相容性好，對光穩定，不會吸附在織物上影響洗滌效果。

2. 求初中物理，化學，生物競賽輔導課件

第一單元：
考點． 化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的自然科學。
考點2． 原子—分子論的創立使化學進入了一個嶄新的時代
英國科學家道爾頓提出了近代原子學說；原子—分子論的創立使化學真正成為一門獨立的學科。1869年，俄國化學家門捷列夫（俄國人）發現了元素周期律和元素周期表。
考點3． 蠟燭及其燃燒的探究
實驗步驟 現象 結論

用一乾燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振盪 燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳

考點4 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋、化學方程式
探究呼出氣體的性質
⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振盪 盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，
盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳

⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒；
燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣
⑶取一塊乾燥的玻璃片對著呼氣，並與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對著呼氣的玻璃片上有水珠 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣
考點5 化學實驗基本操作
（1） 取用葯品應遵守的原則
① 「三不」原則：即不得用手觸摸葯品；不得品嘗葯品的味道；不得把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味。
② 「少量」原則：應嚴格按照實驗規定的用量取用葯品；如果實驗沒有說明用量，一般按少量取用，即液體取1 mL—2 mL，固體只須蓋滿試管的底部。
③ 「處理」原則：用剩的葯品，不得放回原瓶，不得隨便亂扔，不得帶出實驗室，要放入指定的容器中。
（2） 葯品的取用
取用粉末狀固體葯品一般用葯匙，塊狀、顆粒狀葯品用鑷子夾取。使用之前和使用之後的葯匙或鑷子都要用干凈的紙擦拭乾凈。
（3） 葯品的保存：固體葯品通常存放在廣口瓶里，液體葯品通常存放在細口瓶里。
（4）使用酒精燈時，要注意「三不」：① 不得向燃著酒精燈里添加酒精；② 不得用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈；③ 不可用嘴吹滅酒精燈。
（5）給玻璃容器加熱時，玻璃容器的底部不能與燈芯接觸；被加熱的玻璃容器外壁不能留有水滴；熱的玻璃容器不能用冷水沖洗；給試管里的葯品加熱時，應先預熱等等。要注意安全。如用試管給液體加熱，試管口不能朝著有人的方向等等。
（6）儀器洗凈標志：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（7）讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。

第二單元
考點1 空氣成分的發現。二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。
考點2．空氣的主要成分和組成。空氣的主要成分及體積分數
空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
考點3．混合物和純凈物
純凈物：只由一種物質組成。如氮氣（N2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物。
混合物：由兩種或多種物質混合而成。如空氣。
考點4．空氣是一種寶貴的資源
氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途
成分 主要性質 主要用途

氧氣 化學性質：供給呼吸、支持燃燒
物理性質：無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大 潛水、醫療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等

氮氣 化學性質：化學性質不活潑
物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣略小 根據化學性質不活潑常用作保護氣；醫療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等

稀有氣體 化學性質：很不活潑（惰性）
物理性質：無色無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光 利用惰性作保護氣；用於航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用於激光技術，製造低溫環境等
考點5．物質的性質
（1）物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如：顏色、狀態、氣味、密度、是否溶於水、揮發性、熔點、沸點、導電性、導熱性、硬度等。
（2）化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質。包括：可燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸鹼性等。
考點6．空氣的污染及防治
有害氣體：（CO）、（SO2）、（NO2）等，
（1）空氣中的有害物質
煙塵（可吸入顆粒物）
（2）空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
（3）保護空氣的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。
（4）城市空氣質量日報、預報：根據我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。
考點7．測定空氣中氧氣體積分數的實驗方法
（1）實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小），觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數。
（2）實驗現象：⑴紅磷燃燒時產生白煙；⑵燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。
（3）實驗成功的關鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預先要加入少量水；⑶紅磷要過量；⑷待紅磷熄滅並使裝置冷卻到室溫後，打開彈簧夾。
（4）實驗討論：A。不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。B。進入瓶中水的體積一般小於瓶內空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；②裝置漏氣，使外界空氣進入瓶內；③裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進入瓶內水的體積減少。
考點8．氧氣的化學性質
⑴氧氣與一些物質反應時的現象、化學方程式
木炭-------⒈發出白光⒉放出熱量3.生成氣體使澄清的石灰水變渾濁。C + O2 點燃 CO2
硫------⒈發出藍紫色火焰（在空氣中燃燒發出淡藍色火焰）⒉生成有刺激性氣味的氣體
S + O2 點燃 SO2
紅磷（暗紅）-------⒈產生大量白煙⒉放出熱量
4P + 5O2 點燃 2P2O5
鎂條——-⒈發出耀眼的白光⒉生成白色固體⒊放出大量的熱量4.有白煙生成
2Mg + O2 點燃 2MgO
鐵絲——-⒈劇烈燃燒，火星四射⒉生成黑色固體⒊放出大量的熱量
3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
說明：⒈鐵絲在氧氣中燃燒實驗，預先放少量水或沙，防止熱的熔融物濺落瓶底，炸裂瓶底
⒉鐵絲在空氣中不能燃燒
⑵氧氣的化學性質比較活潑，能與多種物質發生化學反應，具有氧化性。
考點9．物理變化、化學變化
（1）物理變化：沒有生成新物質的變化。如：汽油揮發、冰雪融化、電燈發光等。
（2）化學變化：生成新物質的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。A——化學變化的基本特徵是有新物質生成。B——化學變化中伴隨的現象是：顏色改變、放出氣體、生成沉澱等。C——化學變化中發生能量變化，這種變化以放熱、發光的形式表現出來。
考點10．化合反應、氧化反應、緩慢氧化
（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。它屬於基本反應類型。
（2）氧化反應：物質跟氧發生的反應。
（3）化合反應與氧化反應的關系：
化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。
有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。
（4）緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。通常無發光現象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、鐵生銹等。
考點11氧氣的實驗室製法
（1）葯品：A——過氧化氫與二氧化錳、B——高錳酸鉀、C——氯酸鉀與二氧化錳
（2）反應原理（化學方程式）
（3）實驗裝置：包括發生裝置和收集裝置（見右圖）
（4）收集方法：
A——排水法：因為氧氣不易溶於水。
B——向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣大。
（5）用高錳酸鉀制氧氣，並用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：
⑴檢查裝置的氣密性；
⑵將葯品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管；
⑶將試管固定在鐵架台上；（注意：試管口應略向下傾斜）
⑷點燃酒精燈，先均勻受熱後固定加熱；
⑸用排水法收集氧氣（當導管口產生連續、均勻的氣泡時才開始收集）；
⑹收集完畢，將導管移出水槽；
這樣做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼熱的試管使試管炸裂。
⑺熄滅酒精燈。
（6）檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明帶瓶內的氣體是氧氣。
（7）驗滿方法：
A——用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條平放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明集氣瓶內的氧氣已滿；
B——用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
考點12．分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。
考點13．催化劑和催化作用
催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變的物質。催化劑所起的作用叫催化作用。
考點14．氧氣的工業製法——分離液態空氣（物理變化）
考點15．裝置氣密性的檢查：用帶導管的單孔膠塞塞緊試管，先把導管的一端浸入水裡，後把兩手緊貼試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。

第三單元
考點1．水的組成
水的電解實驗 實驗現象：
正、負電極上都有氣泡產生，一段時間後正、負兩極所收集氣體的體積比約為1∶2（質量比為8：1）。而且將負極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復燃。
實驗結論：
⑴水在通電的條件下，發生分解反應產生氫氣和氧氣。2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
⑵水是由氫元素和氧元素組成的。
⑶在化學反應中，分子可分成原子，而原子不能再分。
關於水的正確說法：（1）水由氫元素和氧元素組成（2）水由水分子構成（3）每個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成。（4）水在4℃時，密度最大為1克/厘米3。（5）電解水產生氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。
考點2．物質的簡單分類
單質（一種元素）：如：H2、O2、Fe、S等
純凈物（一種物質）
物質 化合物（多種元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等
混合物（多種物質）
考點3．分子
A概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。注意：分子只能保持物質的化學性質，但不能保持物質的物理性質，因為一些物理性質（如顏色、狀態等）是由大量的分子聚集在一起才表現出來，單個分子不能表現。
B．分子的基本性質 ⑴分子體積和質量都很小。 ⑵分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態物質分子間隔最大。⑶分子在不停運動。⑷同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。
C．分子的內部結構
⑴在化學變化中分子可分成原子，分子是由原子構成的；
⑵同種元素的原子構成單質分子，不同種元素的原子構成化合物的分子。
考點4．原子
A．概念：原子是化學變化中的最小粒子。
B．化學反應的實質：在化學反應中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。
C．分子與原子的本質區別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。
金屬單質，如：鐵、銅、金等
D．由原子直接構成的物質：
稀有氣體單質，如：氦氣、氖氣等
考點5．運用分子、原子觀點解釋有關問題和現象
（1）物理變化和化學變化——物理變化：分子本身沒有變化；化學變化：分子本身發生改變。
（2）純凈物和混合物（由分子構成的物質）
A．純凈物：由同種分子構成的物質，如：水中只含有水分子；
B．混合物：由不同種分子構成的物質。
（3）溫度計（兩種——水銀溫度計內汞柱上升的原因是：溫度升高汞原子間的距離變大了！
考點6．生活用水的凈化 生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質。
A凈化方法
⑴靜置沉澱：利用難溶物的重力作用沉澱於水底，這樣的凈化程度較低。
⑵吸附沉澱：加明礬等絮凝劑使懸浮物聚集沉降。
⑶過濾：分離固體物質和液體物質。
⑷吸附（通常用活性炭）：除去有臭味的物質和一些可溶性雜質。
B．自來水廠凈化過程
原水→靜置→絮凝劑吸附沉澱→過濾→吸附（活性炭）→消毒→生活用水
考點7．過濾
⒈過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架台和濾紙。
⒉過濾操作要點：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度）
二低：濾紙邊緣低於漏斗邊緣，漏斗里的液面應低於濾紙邊緣
三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
考點8．硬水及其軟化
⒈硬水與軟水
⑴硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。
⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。
⒉硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水體中攪拌，易起浮渣的為硬水，泡沫較多的是軟水。
⒊使用硬水對生活生產的危害
⑴用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。
⑵鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。
⒋硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸餾
考點9．製取蒸餾水過程與裝置見課本P57，
實驗討論：
⒈冷凝管內的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。
⒉蒸餾裝置中溫度計的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。
⒊簡易裝置中導氣管很長起冷凝作用。
考點10．玻璃棒的使用
⒈引流：用於過濾或傾倒液體，防止液體外濺。
⒉攪拌：用於物質溶解或液體物質蒸發。
⑴溶解時，攪拌的作用是加速物質的溶解；
⑵蒸發時，攪拌的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺。
考點11．愛護水資源
節約用水
⒈愛護水資源的措施：
防止水體污染

⑴工業廢水未達標排放水中
⒉水體污染的主要因素： ⑵農業上農葯、化肥的不合理施用
⑶生活污水的任意排放
⑴減少污染物的產生
⑵對被污染的水體進行處理，使之符合排放標准
⒊防止水體污染的措施： ⑶農業上提倡使用農家肥，合理使用農葯和化肥
⑷生活污水集中處理後再排放
考點12氫氣的物理、化學性質及用途
⒈物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小（密度最小）。
⒉化學性質：
⑴可燃性：純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，放熱。
2H2 + O2 點燃 2H2O
如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點燃時可能發生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。
⑵還原性（氫氣還原CuO）
實驗現象：黑色粉末變紅色；試管內壁有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O

⒊氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬
第四單元
考點1．原子的構成
⒈構成原子的粒子
質子：一個質子帶一個單位的正電荷
原子核
原子 中子：不帶電
電子：一個電子帶一個單位的負電荷
⒉在原子里，核電荷數＝質子數＝核外電子數，原子不顯電性。
考點2 相對原子質量
⒈相對原子質量的標准：碳-12原子質量的1/12。
⒉表達式：Ar=其他原子的質量/（碳-12的質量×1/12）
相對原子質量是一個比值，單位為1，符號為「Ar」，不是原子的實際質量。
⒊原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數＋中子數
考點3。元素
⒈元素的定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
⒉元素的種類決定於核電荷數（即核內質子數）。
⒊地殼中含量列前四位的元素（質量分數）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素。
⒋生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。
考點4。元素符號
⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。
⒉書寫：
⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。
⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即「一大二小」），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符號表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個原子（注意：當元素符號所表示的原子能直接構成物質時，它還能表示「某單質」。）例如：
①表示氫元素
H 2H：表示二個氫原子
②表示一個氫原子 注意：元素不講個數，2H不能說成二個氫元素。
①表示鐵元素
Fe ②表示一個鐵原子 3 Fe：表示3個鐵原子
③表示金屬鐵
考點5 物質組成、構成的描述
⒈物質由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。
⒉物質由粒子（分子、原子、離子）構成。例如：
⑴水是由水分子構成的。
⑵水銀是由汞原子構成的。
⑶氯化鈉是由鈉離子（Na+）和氯離子(Cl-)構成的。
⒊分子是由原子構成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。
考點6 元素周期表簡介
⒈元素周期表的結構
原子序數———— ————元素符號
（核電荷數） ———— 元素名稱
————相對原子質量
⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。
⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。
⒉元素周期表的意義
⑴是學習和研究化學知識的重要工具；
⑵為尋找新元素提供了理論依據；
⑶由於在元素周期表中位置越靠近的元素，性質越相似，可以啟發人們在元素周期表的一定區域尋找新物質（如農葯、催化劑、半導體材料等）。
考點7 核外電子的分層排布
⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；……最外層不超過8個。
⒉原子結構示意圖：
⑴含義：（以鎂原子結構示意圖為例）
⑵原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關系
元素的分類 最外層電子數 得失電子趨勢 化學性質
稀有氣體元素 8個（氦為2個） 相對穩定，不易得失電子 穩定
金屬元素 一般少於4個 易失去最外層電子 不穩定
非金屬元素 一般多於4個 易得到電子 不穩定
① 元素的化學性質決定於原子的最外層電子數。
②原子最外層電子數為8（氦為2）的結構稱為相對穩定結構。
⑶原子、陽離子、陰離子的判斷：
原子：質子數＝核外電子數
陰離子：質子數＜核外電子數
陽離子：質子數＞核外電子數
考點8 離子
⒈定義：帶電荷的原子（或原子團）。
⒉分類
陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+
離子
陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-
⒊離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：
Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子）
2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

表示兩個鎂離子
⑴離子符號前面的化學計量數（系數）表示離子的個數；
⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在後。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，「1」省略不寫。如：
陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等
陰離子：Cl-、S2 等
⒋有關離子的小結
（1）離子所帶的電荷＝該元素的化合價
（2）常見原子團離子：
SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子
OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子
考點9 化學式
⒈化學式的寫法
A．單質的化學式
⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。
⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：它們的化學式用元素符號來表示。
B．化合物的化學式
正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數和為零。
2化學式的涵義（以CO2為例說明）
表示一種物質：表示二氧化碳。
⑴宏觀上
表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。

表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。
⑵微觀上
表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成（或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構成的）。
考點10 化合價
⒈元素化合價的表示方法：化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標在元素符號的正上方

如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價的表示方法與離子符號的區別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標在元素符號的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
Mg2+表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷，O2-表示每個氧離子帶2個單位的負電荷。
⒉元素化合價的一般規律
（1）氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。
（2）在單質中元素的化合價為零。
⒊牢記常見元素的化合價
+1 鉀、鈉、氫、銀 +2 鈣、鎂、鋇、鋅
+3 鋁 -1 氯、氟、溴、碘
-2 氧 +2、+3 鐵
⒋常見根（原子團）的化合價
根的名稱 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
離子符號 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43-
化合價 +1 -1 -1 -2 -2 -3

第五單元
考點1 質量守恆定律
⒈質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。
⒉質量守恆定律的分析歸納：六個不變
原子的種類不變 原子的數目不變 原子的質量不變
元素的種類不變 元素的質量不變 反應物和生成物總質量不變
二個變 物質種類一定改變 分子的種類一定改變
一個可能改變——分子總數可能改變
考點2 化學方程式
化學方程式的意義 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
⑴質：水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣。
⑵量：每36份質量的水在通電的條件下反應生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。
⑶粒子：每2個水分子在通電的條件下反應生成2個氫氣分子和1個氧氣分子。
考點3 化學方程式的書寫
⒈書寫原則：⑴以客觀事實為基礎；⑵要遵守質量守恆定律。
第六單元：碳和碳的氧化物復習提綱
一、碳的幾種單質
1、碳的幾種單質的比較
名稱 金剛石 石墨 C60
外觀 無色 透明、正八面體形狀的固體 深灰色、有金屬光澤、不透明、細鱗片狀固體。 分子形似足球，有金屬光澤的固體，其微晶粉末呈黃色
導電性 幾乎不導電 良好 幾乎不導電
硬度 天然存在的最硬的物質 質軟，最軟的礦物質之一 質脆
導熱性 很差 良好 很差
用途 作鑽石、切割玻璃，作鑽探機的鑽頭 鉛筆芯、電極、高溫潤滑劑等
材料、醫學和超導體等領域
2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質都是由石墨的微小晶體和少量雜質構成的，由於木炭和活性炭均具有疏鬆多孔的結構，因此他們具有較強的吸附能力，可以吸附毒氣、色素以及有異味的物質等，可做吸附劑。因此，木炭和活性炭在製糖工業、食品工業、防毒面具製作等方面有重要的作用。
3、碳的幾種單質它們物理性質不同的原因：碳原子的排列方式不同。即結構不同。物質的組成結構 物質的性質 物質的用途

二、碳單質的化學性質
常溫下，碳單質化學性質穩定，幾乎與所有物質都不發生化學反應。但在高溫下可以與許多物質發生反應。
1、 可燃性：——作燃料
O2充足：C+ O2 CO2 （CO2無毒但可使人窒息而死）
O2不足：2C+O2 2CO （有毒，可與人體內的血紅蛋白結合導致中毒而死）
2、 還原性：——冶煉金屬
高溫下碳能跟某些氧化物反應，奪取其中的氧元素，使這些氧元素失去氧而發生還原反應。
如：2Fe2O3 + 3C 4Fe+3CO2 C+2CuO 2Cu+CO2 （現象：黑色固體變紅色，並有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產生）
CO2+C 2CO（吸熱反應）
三、二氧化碳製取的研究
（一）、製取氣體要考慮的因素：
1、 是否具有可操作性2、是否方便易行3、原料是否易得、便宜4、是否利於收集
（二）、實驗室製取二氧化碳
1、原料：大理石或石灰石與稀鹽酸
2、反應原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2
3、裝置的選擇與設計：看書P111

3. 燙發lpp起到什麼作用

作用：

1、lpp可以降低燙發給頭發和頭皮的損傷。

2、lpp可以增加頭發的抵抗熱的能力，避免因為高溫，造成發質的損害。

3、lpp可以在燙發前和燙發後使用對頭發有保護作用的同時，還能夠滋潤頭發，有護理的作用。

lpp就是發膜，燙發的保護劑。

(3)軟水ppt擴展閱讀：

發膜選購：

時下市面上的發膜大體分兩種：熱蒸型發膜和免蒸型發膜。一般發膜比焗油膏貴，熱蒸型發膜比免蒸型發膜貴。為秀發選擇適宜的發膜，不僅要考慮到自己的發質，同時還要注意秀發目前急待解決的是什麼問題，

1、如果想達到熱蒸的調理效果，一定要購買註明了「熱蒸型」或「美發店專用」的發膜產品，並配合熱蒸儀器使用。

2、如果選購免蒸型發膜，比較保險的做法是買熟悉的專業品牌。由於免蒸型發膜功效不會很強烈，而且需經過一段時間的使用之後才看出效果，因此只要不誤用劣質產品而損害頭發就可以了。

3、如果覺得焗油膏、發膜的名稱有點混淆，則不如具體細看產品的成分。圈定專業品牌之後，再根據自己需要的營養種類來決定購買。專業品牌的產品比較能保證標示的成分和實際相符。

4、如果你是較粗的發質

粗發質經過多次染、燙受損，表現為色澤干黃、發質干粗像稻草，應選擇發膜上標識著「滋潤」或「深層」字樣的產品。

5、如果你是較細的發質

細發質本身就有易扁塌的問題，應選擇發膜上標識著「恢復彈性」字樣的產品。細發質如果多次染、燙受損，會變得脆弱易斷，應選擇發膜上標識著「修復斷裂」或「強化」字樣的產品。

燙發的危害：

燙發的過程中，會致使頭發表層的鱗片遭到破壞。使頭發內部結構處於無保護狀態，會使內部的水分和營養成分流失，有害於頭發、頭皮和毛囊，會或多或少地使頭發的角質蛋白發生變性，使頭發容易發黃、發脆，易脫落，沒有光澤、沒有彈性。

燙發中危害最大要屬其中的葯水，市面上很多燙發葯水中都含有鹼性成分，具有一定的氧化作用，一旦接觸到頭皮，容易破壞毛發中的小皮，造成頭發中的水分流失殆盡。

很多有點了解燙發的女性朋友可能都知道，燙發還有一大危害在於，會造成頭發的乾枯無光澤，枯草的頭發確實很苦惱。

對於那些皮膚原來就有過敏的人們，燙發的危害會更大，因為燙發中的葯水是最容易產生過敏反應的，請大家在燙發前先做過敏性的檢查，保護好自己的頭發。避免危害到身體健康。

燙發確實是有危害，但是燙出自己喜歡的造型，也確實是很漂亮，愛美之心人皆有之，也是不可避免的，所以對於如果你已經燙發了或者准備燙發的美女們，那麼該如何進行相對的保護和恢復呢。

4. 凈水器有幾個組成部分

凈水器種類非常多，有比如前置凈水器，廚房凈水器，中央凈水機，軟水專機，純水機，直飲屬機等等，前置起保護作用，過濾大顆粒，保護後面的凈水器的濾芯，延長使用壽命。關於凈水器的組成部分中最主要的就是濾芯了，濾芯分為初級過濾，包括金屬網，石英砂，ppt棉。陶瓷濾芯，主要是過濾鐵銹，泥沙，藻類；還有精度過濾，包括微濾膜，超濾膜和納濾膜。RO反滲透膜，在初級過濾的基礎上過濾細菌，一部分病毒，有機物。RO精度比較高，還可以過濾重金屬和余氯，最後還有一種吸附，置換材料，是活性炭。至於選擇哪種主要看您所處的環境水質如何，一般水質環境好的地區使用初級過濾就可以了。

5. 燒開水的時候，水中老有白色的東西，怎麼去除

1、首先在水壺中接上適量的清水，安全起見不需要接太滿，詳見下圖。

6. 實驗用水在日常生活中俗稱什麼水

實驗用水包括：
超純水：Ultrapure水 （超純水），既將水中的導電介質幾乎完全去除，又將水中不離解的膠體物質、氣體及有機物均去除至很低程度的水。電阻率大於18MΩ*cm，或接近18.3MΩ*cm極限值。
RO水：也稱純水。即通過反滲透膜過濾後的水，反滲透膜的孔徑一般為10A到100A之間，所以它能夠去除95%以上的離子態雜質。
蒸餾水：利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使H2O汽化並隨之使蒸氣部分冷凝分離而得的水。
ddH2O：Distillation-Distillation H2O（雙蒸水）,經過2次蒸餾而得的水。
去離子水，把水裡的陰陽離子都除掉的水。主要通過RO膜和混床樹脂來把水中的離子除掉。但，現在也有不少人把RO水也叫去離子水，這是不準確的。
超純水是時下純度最高的水，其次是雙級反滲透水（雙級RO水）、雙蒸水（ddH2O）、純水（RO水）、蒸餾水。
超純水作為所有的實驗用水都可以，特別是高靈敏度ICP/MS、ppt級分析、同位素分析、疾控中心、葯檢所、質檢所、環監站、高校科研等標准實驗室及各種高端精密儀器用水。其他的純水及雙蒸水根據實際情況，在要求不是很嚴格的情況下也可以用的。
1、超純水（常稱純凈水）：是美國科技界為了研製超純材料，應用反滲透技術或超臨界精細技術來製造的水．這種水中幾乎沒有什麼雜質，更沒有細菌、病毒、含氯二惡英等有機物．隨著制備用的反滲透膜結構的不同，有弱酸性超純水也有中性超純水．美國、西歐、日本等國從來沒有把超純水納入到飲用水范圍內，只是偶而喝一下，每一個人一年平均喝純凈水不到 20 加倫．而我國已有上萬家生產這種超純水，從美國引進上萬套的反滲透設備，成了世界上最大的反滲透設備的客戶．純凈水對人有什麼生態效應有待進一步考察，但有一點值得特別注意到，這種水分子的極度串聯和線團化結構，不易通過細胞膜，使細胞膜兩側引起嚴重的濃差電位，致使膜內可通過膜壁的那些細胞質內的電離型離子的逆向滲透到細胞膜外側的純凈水線團中，致使身體內有益的生命相關元素向體外流失．有些敏感的人感覺越喝越不解渴，越想喝，長久下來感覺無力，對正在成長的小孩們有比較突出的副作用．
2、富氧水（加氧的純凈水），這也是美國醫學科學界為了研究生物細胞的厭氧和好氧性而用的醫學研究用水．現在據不完全統計國內有 200 多家在生產純凈水的同時生產富氧水．這種水中確實有氧分子．讓人喝進胃之後，通過胃絨毛細胞膜，直拉進入細胞內，期望與血液中的生態氧一樣，讓細胞內線粒體用來分解各種營養物，「生產」生物能量．但是與願望相反，線粒體本身將從新鮮血液所得到的 95% 生態氧用來「燒掉」葡萄糖等轉化成熱能，而 5% 的生態氧化轉化成氧氣分子並吸收一個電子，成為對人類生命最可怕的超氧自由基，其電荷半徑很小，有很大的強負荷標度值，破壞細胞的正常分裂作用，成為人類衰老的最重要的根源，在這種情況下人為地引進氧分子，將引起什麼樣的生態效果值得深思．
3、酸鹼離子水：這是日本最先提出的方法，但是日本對這種水越來越冷淡了，因為鹼性水並沒有幫助消化，一方面引起了膽結石、腎結石等病症，才知道無機鹼性水促進食物中各種金屬離子的沉澱聚集的事實，所以過分的無機鹼性對生態並不是好的．
4、礦泉水：有兩種：一種是從地殼深處 1000－3000 米遠古生態水流出的泉水；二是從地表溶岩流出的礦質溶解水．前者是包含相當量的第二、三、四類生命相關元素．後一種礦泉水中多少有一些礦質．我國礦泉水的國家標準的內函是世界頂級的，可以說包括了幾乎所的生命相關的第二、第三、第四、第六、第七類元素群．可是在批准某種礦泉水生產許可證里，只要符合 Ca2＋、Mg2＋、Sr2＋等 2－3 個元素含量就可以．近年來礦泉水廠生產不少假礦泉水，難以區別真假．
5、城市管道水：這是我國城市人口主要飲用水來源．這幾年江河受嚴重的污染，使城市管道水的質量大有下降之勢．其中最可怕的是為了消毒，用大量的氯氣或含氯漂白粉等，這些在殺菌的同時，帶來了游離氯對各種有機物的氯化作用．因此城管道水的水源是個最大問題，如果有像農夫山泉這樣的水源就很好了．
6、磁化水：什麼水都可以通過磁性處理得到高能態水是一個很大的誤解．大量的實驗表明，水中沒有含 d 軌道的微磁矩絡合金屬離子（即生命動力元素）的水經過再強大的磁場也不能穩定住水的高能態結構．
7、人造礦溶水：近來許多學者紛紛都提出水中要有一些金屬離子，這本是很好的事情．但人造礦溶水的道路還是相當艱難的．在這一過程中提出了回歸自然的水，這是值得採納的概念．因為自然界本身極為和諧、合理，人硬去破壞自然秩序總有一天受到自然界給予的懲罰．
去離子水主要的是指鎂和鈣的含量低到一定指標，是軟水!
飲用純凈水是通過了沉澱，濾過，離子膜濾過等工序生產出來的可以飲用的水，這種水，不能說是完全是純凈，只是相對於一般的水來說，他是以濾過的方法生產的，基本上是無菌的，同時少了許多離子鹽，是相對意義上的純凈的水。
蒸餾水是一種徹底的純凈的水，他是通過蒸氣冷凝形成的水，這種水裡沒有任何除水以外的雜質（排除污染），這樣的水生產出來成本會較大，通常不用作飲用，常用於實驗研究等。

7. 夏天化學 [急！！！！！！！！！]

夏天老是有打雷天氣，閃電時空氣中的氮氣和氧氣化合物生一氧化氮，一氧化氮進一步與氧氣化合生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收變成硝酸在下雨時降落到地面。而且打雷以後空氣特別清新是因為空氣中的氧氣變成了臭氧。
N2+O2=(放電)2NO
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3O2=(放電)2O3

夏天做饅頭時容易酸，加點鹼就不酸了，而且做出來的饅頭很蓬鬆。就是因為饅頭中的有機酸和純鹼反應消耗掉了就不酸了，反應過程中產生二氧化碳造成饅頭變的蓬鬆了。
2H(+)+CO3(2-)=CO2(氣體符號)+H2O

夏天空氣潮濕實驗容易潮解，食鹽為什麼會潮解？如何使其不潮解？
因為食鹽中常含有氯化鎂。氯化鎂在空氣中有潮解現象。為了防止食鹽的潮解一般可將食鹽放在鍋中干炒。由於氯化鎂在高溫下水解完全生成氧化鎂（MgO），失去潮解性
MgCl(2)+H2O=(加熱)2HCl+MgO

夏天廁所內（指不能沖水的）味道特別難聞，為什麼冬天就沒有那麼難聞（冬天也不好聞）呢
？主要是因為廁所內的味道（不是臭味的那種味道）主要是銨的味道，尿中含有尿素，尿素分解產生氨氣，氨氣在水中的溶解度隨溫度升高而下降，就到了空氣中所有夏天比冬天味道重。
(NH2)2CO→CO2+NH3

還有夏天老喝的碳酸飲料，開瓶時放出二氧化碳。這個太簡單了我就不寫方程式了。

8. 純凈水與超純水有什麼區別

常稱純凈水，目前市場上流行的多種名目的水基本上都屬於超純水，如太空水、去離子水、蒸餾水、純水、凈水等等。

超純水是美國科技界為了研製超純材料(半導體原件材料、納米精細陶瓷材料等)應用蒸餾、去離子化、反滲透技術或其它適當的超臨界精細技術生產出來的水，這種水中除了水分子(H20)外，幾乎沒有什麼雜質，更沒有細菌、病毒、含氯二惡英等有機物，當然也沒有人體所需的礦物質微量元素，超純水無硬度，口感較甜，又常稱為軟水，可直接飲用，也可煮沸飲用。美國、西歐和日本等國從來沒有把超純水納入到飲用水范圍內，而我國卻已有上萬家企業生產這種超純水，原因即在於超純水的生產技術比較成熟，生產工藝與生產設備較為簡單，對水源要求也不十分嚴格，可以是自來水、河水、湖水、江水、地表水等，最容易直接滿足人們飲用無污染物的干凈水的迫切需求，充分迎合了我國居民水越純凈越健康的心理，超純水甚至被某些廠商說成是飲水的最高境界，造成超純水即是唯一健康水的印象，有意無意混淆飲水干凈、飲水衛生與飲水健康概念，在前幾年的確有不少消費者誤以為只要水純凈就萬事大吉，另外，超純水口味較甜，易入口，所以超純水也就很容易打開了國內市場，加之生產成本不高，尤其是水資源與運輸成本極低，利益巨大，一時間眾多廠商各顯神通，超純水名目繁多，花樣層出不窮，到了令人眼花繚亂、目不暇接的程度。

9. 離子水有什麼弊端

離子水-與常用飲用水比較 1.開水：煮沸後能殺菌滅毒，但存在嚴重的弊端。一是水中的氧氣大大減少了，喝無氧的水對人體本身就是一種損失。另外水中本來含有的對人體有益的礦物質及其他微量元素，由於高溫沉積形成水垢。實際人體在飲水時，從水中得到對人體有益的礦物質和微量元素是最捷徑的方法。對人體更為有害、更為嚴重、影響較大的是，隨著溫度升高，氯氣在水中生成了數倍的三氯甲烷。長期飲用沸水對身體不利（有毒素累計）。這就是：涼開水澆花花不開、養魚魚不活的道理，人不過「一條大魚」而已。2.礦泉水：由於采水地點與產品化過程會出現優劣差距，加之地下水污染，礦泉水的質量受到限制。又知礦泉水目前國際上尚無統一規定，每種都有不同的保健效果，不可隨意使用。假礦泉水識別困難。3.過濾水：也稱凈水，採用活性碳、載銀活性碳將自來水過濾吸附和滅菌，去掉部分污物，但對三氯甲烷等有機化合毒物無效。有的凈水器採用中空釺維與活性碳結合將自來水過濾吸附和滅菌，對三氯甲烷等有機化合毒物也可除掉大部分。4.太空水：也稱太空純水。採用反滲透法製成，成本較高，除去雜質病菌外，也將對人體有益的礦物質和其他營養成分去掉。只是一種純水而已。只在特殊場合使用，人經常使用純水並無好處。