純水製作飽和鹽水

『壹』 飽和鹽水的配製方法

飽和鹽水的配製方法：每100mL水加入的NaCl（氯化鈉）大於36g就可以，自然溶解回就可以。

氯化鈉的溶解度答會隨著溫度的變化而變化，溫度升高，溶解度也會升高，如果把一燒杯20℃的飽和氯化鈉溶液加熱到60℃，溫度升高，水中的溶解度變大，溶液就不再是飽和溶液。反之如果將飽和氯化鈉溶液冷卻至20℃，由於溶解度降低，會有部分氯化鈉從溶液中析出，形成沉澱，這時的氯化鈉溶液依然是飽和溶液。

飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑裡面，不能繼續溶解溶質。那麼要達到飽和有兩個要素，一是溫度，二是劑量。

拓展資料

鹽水，常指海水或普通鹽(NaCl)溶液。通常情況下海水中溶解的鹽含量為35000mg/L(3.5%)，其中包括20000mg/L的氯化物，主要是普通鹽類，另外也存在其他種鹽水，其中一些含溶解鹽300000mg/L。

如果使用鹽水拿來漱口，可以消除口中異味，達到清潔的作用。有謂腸胃不適時喝一杯鹽水，可以消除胃中胃酸，達到酸鹼中和。其實可能是鹽水稀釋胃酸而非中和胃酸，因為鹽水中的食鹽主要為中性的氯化鈉。

『貳』 怎樣製作飽和鹽水

哈哈，把氯化鈉加入水裡直到溶化不了為止...暈。
哈哈，你說是鹽啊,食鹽也行啊。但不純而已

『叄』 飽和鹽水製作方法

把氯化鈉加入水裡直到溶化不了為止，食鹽也行啊。但不純而已

『肆』 電石發氣量測定裝置，鍾罩內用飽和鹽水的目的是什麼為什麼不用自來

（1）A連接電源的（正）抄極；（2）從（a）口逸出的氣體是（氯氣），從（b）口逸出的氣體是（氫氣）：從d口流出的溶液是（稀氯化鈉）溶液。
（從c口流出的溶液是（氫氧化鈉）溶液。）
製作飽和鹽水用的是冷水。

原因：因為氯化鈉的溶解度會隨著溫度的變化而變化，溫度升高，溶解度也會升高，如果把一燒杯20℃的飽和氯化鈉溶液加熱到60℃，溫度升高，水中的溶解度變大，溶液就不再是飽和溶液。反之如果將飽和氯化鈉溶液冷卻至20℃，由於溶解度降低，會有部分氯化鈉從溶液中析出，形成沉澱，這時的氯化鈉溶液依然是飽和溶液。

配製方法如下:

取所需體積的水,然後向水中加氯化鈉,一邊加一邊攪拌,一直到不能再溶解為至,然後用濾紙和漏斗將得的固液兩相溶液過濾,便可得到飽和氯化鈉溶液!

飽和的定義：

指在一定溫度和壓力下，溶液所含溶質的量達到最大限度(不能再溶解)，或空氣中所含水蒸氣達到最大限度。以烷烴為例，飽和鏈烴即烷烴，烷烴分子中碳原子之間的共價鍵全部為碳碳單鍵，其中碳原子皆為飽和碳原子，也就是說，烷烴分子中碳原子之間全部以碳碳單鍵結合成鏈狀，碳原子剩餘的價鍵全部跟氫原子相結合而達到飽和。

『伍』 為什麼在製取乙炔時用飽和食鹽水代替純水能減緩反應

水質量數100%飽食鹽水溶質質量數26.5%其水質量數73.3%
用飽食鹽水代替水減少水濃度所反應速率減緩
建議查下資料
感覺問題主意不是很清晰

『陸』 制ch≡ch時為什麼用飽和食鹽水代替純水

因為碳化鈣和水反應十分劇烈，如果用純水十分不容易控制反應速度。如果改用氯化鈉的飽和溶液，則在相同的體積中水的含量變少了，從而達到降低反應速率的目的。

『柒』 如何調制1：1的鹽水也就是什麼是鹽和水的飽和程度

不可能，氯化鈉的溶解度隨溫度變化很小，一直是36克左右，也就是說100克水只能溶解36克鹽，多的就不會再溶解了，所以不能調制1：1的鹽水。

『捌』 鹽和水多大比例製成飽和食鹽水

這與溫度有關。
若是30度時，則40.8克食鹽兌100克純凈水達到飽和。
若是40度時，則48.8克食鹽兌100克純凈水達到飽和。
若是60度時，則45.3克食鹽兌100克純凈水達到飽和。

『玖』 飽和鹽水是什麼 如何配之

飽和食鹽水：來是指在源一定的水溶液中，加入食鹽，讓食鹽溶解，當加入的食鹽足夠多時，無法再繼續溶解食鹽，此時水溶液為飽和食鹽水。

一般NACl鹽水的飽和度：

NaCL在0度時為35.7

在10度時為35.8g

在20度時為36.0g

在30度時為36.3g

在40度時為36.6g

在50度時為37.0g

在60度時為37.3g

在70度時為37.8g

在80度時為38.4g

在90度時為39.0g

在100度時為39.8g

(9)純水製作飽和鹽水擴展閱讀：

談及飽和鹽水就要設計到飽和溶液的知識，飽和溶液是指在一定溫度和壓力下，溶劑中所溶解的溶質已達最大量（溶解度）的溶液。即溶質與溶劑接觸時，溶解速度與析出速度相等的溶液。溶質的量未達到對應的飽和狀態的溶液，稱作不飽和溶液。溶質的量超過對應的飽和狀態的溶液，稱作過飽和溶液。

通過以下方式可以使不飽和溶液變為飽和溶液：

1、增加溶質至溶質有剩餘；

2、蒸發溶劑（可用蒸發法，最好為恆溫蒸發，要看到有晶體析出）；

3、降低溶劑溫度至有晶體析出。（註：少部分溶液則相反，溶劑溫度越高它們的溶解度越低）

『拾』 飽和鹽水密度加做法

1.計算方法：20度食鹽水的溶解度加上100克為溶液總質量,然後總質量除與總體積得到密度；
2.首先溶解度概念:在某一溫度下,在100克水中溶解某一溶質達到飽和時的克數,就叫該溶質在該溫度時的溶解度；
3.食鹽的密度為2.16g/cm⒊,溶解度除與食鹽密度為食鹽體積,加上水的體積100cm⒊為溶液總體積；

鈉基膨潤土 60 Kg/M3、純鹼20Kg/ M3、燒鹼30 Kg/M3、分子量為1700-2000萬的聚丙烯醯2. ^(G/M3、羧甲基纖維素鈉2. 8Kg/M3、 5 #白油潤滑劑3. OKg/M3、雙咪唑啉季銨鹽緩蝕劑Ig/M3及平衡量的海水。在實驗室對飽和鹽水泥漿進行性能試驗，實驗結果如下密度1. 3 G*CnT3，技術要 求 1.35-1. 41 G.CnT3 ；粘度 65 L(T3Pa*S，技術要求 60-70 L(T3Pa*S ；失水(中壓)4ml，技術 要求 4-5ml ；PH 值 9-11 ；泥餅-2. 0 Mm,技術要求 1. 5-2. 0 Mm。實施例1、本發明的飽和鹽水泥漿應用於卡拉巴海溝水平定向穿越工程，穿越管道 直徑Φ 1016mm，穿越長度1420m。穿越工程應用飽和鹽水泥漿沒有出現孔洞塌方、卡鑽等現 象，水平定向鑽進順利完成。實施例2、本發明的飽和鹽水泥漿應用於耶罔春海溝水平定向穿越工程，穿越管道 直徑Φ 1016mm，穿越長度759m。穿越工程應用飽和鹽水泥漿沒有出現孔洞塌方、卡鑽等現 象，水平定向鑽進順利完成。