純水的電離平衡常數

『壹』 常溫下水的電離平衡常數kw約為

水電離平衡常數與水溶液的離子積不是一回事
要根據電離平衡常數的計算式計專算

水電屬離平衡常數是K=cH+*cOH-
而H2O=H++OH-，電離出的cH+=cOH-
如果cH+=cOH-=10^-8molL-
那水的電離平衡常數為K=cH+*cOH-=10^-16

『貳』 水的離子積和電離平衡常數

水的離子積和電離平衡常數沒有什麼區別
如果說有區別的話,離子內積是水中氫容離子和氫氧跟離子濃度的乘積而電離平衡常數是溶液中離子濃度的乘積/平衡時原物質的濃度.因為水是純液體,所以其濃度不寫入平衡常數,即平衡時原物質的濃度默認為1.所以二者數據相同,

在一定溫度下，水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。
水是純液體，[H2O]可看作是一個常數，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟溫度有關，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。在物質的稀水溶液中，[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同，因此Kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在H 和OH-，只不過[H ]和[OH-]的相對大小不同而已。在常溫下，[H ]和[OH-]的乘積等於1×10-14。因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（H 或OH-）的濃度表示。

『叄』 為何水的電離平衡常數是一個常數

這確實是個常數,但隨溫度改變,溫度升高就增大,溫度不變就不變.這就是我們的宇宙啊.就像萬有引力常數一樣,

『肆』 水的電離平衡常數K如何求

水是純液體，所以值是1呀。書上寫成那樣只是因為電離平衡常數的定義是這樣的。在這個式子中對計算結果並沒有影響。
c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積;c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃時,K(W)=5.5×10^(-13).
在一定溫度下，水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。水的電離[H2O（l） H （aq） OH-（aq）]
水是純液體，[H2O]可看作是一個常數，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟溫度有關，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。在物質的稀水溶液中，[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同，因此Kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在H 和OH-，只不過[H ]和[OH-]的相對大小不同而已。在常溫下，[H ]和[OH-]的乘積等於1×10-14。因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（H 或OH-）的濃度表示。

『伍』 水的電離平衡常數到底等於多少

分母是1的,
在平衡常數里,有特殊規定,當產物有純固體啊,水啊神馬的就視為1
比如,溶液里除了沉澱,水,在k的表達式里都視為1
但是如果溶液的溶劑是乙醇什麼的,水就不是1了
多看書,書上定義說的還是很清楚的

『陸』 25℃ 水的 電離平衡常數是多少啊

10的-14次冪是水的離子積常數，水的電離平衡常數應該再除以水的濃度55.4mol/L

『柒』 為什麼會有水電離平衡常數

水也是一種弱來電解質，在自水分子自身作用下會解離成氫離子和氫氧根離子。電解質的電離平衡與化學平衡很相似，它存在一個平衡常數，這個平衡常數只和溫度有關。在水溶液中，水的電離也存在一個平衡常數K，由於水是大量的，可以不考慮其濃度變化，因此K=Kw。
總之你把Kw理解成化學平衡常數就可以了。

『捌』 請問一下，在純水中水的電離平衡常數是10的負14次方，ph=7的，假如我向其中加入鹽酸，使ph=1

（1）首先：水的離子積和電離平衡常數沒有什麼區別
（2）如果說有區內別的話,離子積容是水中氫離子和氫氧跟離子濃度的乘積而電離平衡常數是溶液中離子濃度的乘積/平衡時原物質的濃度.因為水是純液體,所以其濃度不寫入平衡常數,即平衡時原物質的濃度默認為1.所以二者數據相同,
（3）在一定溫度下，水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。
（4）水是純液體，[H2O]可看作是一個常數，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟溫度有關，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。
在物質的稀水溶液中，[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同，因此Kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在H 和OH-，只不過[H ]和[OH-]的相對大小不同而已。在常溫下，[H ]和[OH-]的乘積等於1×10-14。因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（H 或OH-）的濃度表示。

『玖』 水的電離平衡常數K

水的濃度接近於1所以省略掉了，其實你寫的那個平衡常數式才是標準的
純液體也都是根據這個原理，帶入根本就沒錯

『拾』 水電離平衡常數

水是一個極弱的電解質，它部分地電離為「H+」和「OH-」
並存在著如下回的電離平衡：答
H2O（液）←→ H+ + OH-
根據質量作用定律可以把水的電離平衡表示為：
[H+][OH-]/[H2O]=K
在25℃時,一升水相當於55.55摩爾水,此時水中所含的[H+]
和[OH-]離子濃度各為1.004*10^-7摩爾/升。
上面式子里的[H2O]是未解離的水分子濃度,它應當等於
55.55-1.004*10^-7.同55.55相比,1.004*10^-7實在是太小
了,可以把它忽略不計而使[H2O]等於55.55摩爾,即是一個
常數.這樣就可以把它和電離常數K合並成一個新的常數:
[H+][OH-]=K[H2O]=K[55.55] 或
[H+][OH-]=Kw
將1.004*10^-7摩爾/升代入[H+]和[OH-]得到:
[H+][OH-]=(1.004*10^-7)^2=1.008*10^-14=Kw
為簡便起見,在室溫下,我們常採用Kw=1*10^-14 。（符號
摩爾/升一般不寫,是省略了)